2015-2016学年辽宁省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

A．18.6 g　　　　 B．20 g　　　　 C．19.4 g　　　　　 D．24 g

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下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

B．节能减排符合低碳经济的要求

C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D．大量焚烧田间秸秆会污染空气

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速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是

A．铁　　　　　　 B．碳　　　　　　 C．铜　　　　　　 D．铝

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下列关于物质用途的叙述中不正确的是

A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

C．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂

D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

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下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是

A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH

B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1

D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

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下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32-　 + H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

D．钠和冷水反应　　 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

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在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．K+、Ca2+、Cl-、SO42- 　　　　　　 B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+　　　　　　 D．Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-

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下列物质属于电解质的是

A．次氯酸　　　　 B．浓硫酸　　　　 C．氯气　　　　 D．二氧化硫

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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A．用明矾净化饮用水

B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱

C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA

B．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA

C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

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制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

A．KClO3在反应中得到电子　　　　 B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被氧化　　　　　　 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

A．1:1　　　　　 B．1:6　　　　　 C．2:3　　　　　 D．3:2

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下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．NaHSO4和Ba(OH)2 　　 B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4　　 　　　　 D．Na2CO3和H2SO4

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进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是

A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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下列叙述中正确的是

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③　　　　 B．②⑤⑥　　　　 C．②③⑥　　　　 D．④⑤⑥

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有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

A．二种　　　　 B．三种　　　　 C．四种　　　　　 D．五种

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下列说法不正确的是

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A.只有①　 　　 B.①和② 　　 C．①和④　 　　 D．①②③④

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将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是

①红色溶液很快褪色　　 ②红色溶液不褪色　　 ③有白色沉淀生成　　 ④溶液仍然透明

A. 仅①和④　　 　 B. 仅①和③　　　 C. 仅②和③　　　　 D. 仅②和④

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2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A．2.1g　　　　　　 B．3.6g　　　　　　 C．7.2g　　　　　　 D．不可求

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在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）

A．0.045mol/L　　　　 B．0.036mol/L　　　　 C．0.026mol/L　　　　 D．0.030mol/L

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15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．4 mol·L—1　　　　 B．3 mol·L—1　　　　 C．2 mol·L—1　 　　 D．1 mol·L—1

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已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L

C．原溶液中n (Fe2+): n (I－): n(Br－)＝2:1:3

D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━

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金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为　　　　 　　 　　　　 ，　　　　 　　 　　　　 。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为　　　　　　　　 　　　　 　　 。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为　　　　　　　 　　　　　　 　　　 。

（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　 。

（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度　　　　　　　　　　 mol/L

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黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　　 　　 　 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是　　　　　　　 （填代号）。

a．高空排放　　　　　　　　　　　　　 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3　　　　 d．用浓硫酸吸收

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

b．步骤②中滤液氧化的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　 稀硫酸　 KSCN溶液　 KMnO4溶液　 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。

Ⅰ．实验仪器及药品：

a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等

b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。

Ⅱ．实验方法及图示：

①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。

②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液

③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液

④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。

（1）该反应实验原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　 　　 　　　 ；

（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为　　 　　 色，其离子反应方程式为　　　　　　　　 ；

（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈　　　　 　　 色，其离子反应方程式为　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；

（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈　　　 　　 　 色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为　　　　　　 　　 　　 ，干燥的石蕊试纸的变化为　　　　　　　　　　　　　 。

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掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

（1）写出下列仪器的名称：①　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　 ，④　　　　　　　　 。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是　　　　　　　　　 (填序号)。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器　　　　　　　 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为　　　　　　　　 ；②的进水口是　　　 　　　 　 (填“f”或“g”)。

（4）现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 　　　　　　 ；

A．铝合金　　　　　　 B．青铜　　　　　 C．镁合金　　　　　　 D．钢铁

（2）F的化学式为　　　　　　　　　　　 ；

（3）K与氨水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）A与B生成C和D的反应是　　　　　　　　 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

（5）D与L反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

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