2017届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

①常温常压下，17g甲基（—14CH3）中所含的中子数为9NA

②常温常压下，6.4gCu与40mL 10mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA

③1.6g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA

④某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0×10－6NA个H+

⑤7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑥20g氖气中所含的原子数目为NA

⑦25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA

⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1 mol·L－1

A．①②⑦　　　 B．④⑥　　 　　　 C．③⑤⑧　　 　　 D．②③⑤⑥

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下列说法正确的有几个

①任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态

②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分

③物质的化学性质一定是由分子保持的

④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等

⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质

⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

⑦碱性氧化物一定是金属氧化物

⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物

A．3　　 　　 B．4　　 　　　　 C．5　 　　　　 D．6

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下列说法正确的是

①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤　　 　　　 B．④⑤⑥　　 　　　　 C．②③④　　　　 　 D．②④⑥

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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为

A．MgSO4　　　　　 B．Ba(HCO3)2　　　　　　 C．Mg(HCO3)2　　　　　　 D．Ba(OH)2

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下列说法中不正确的是

A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－能大量共存

B．在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：SCN－、Cl－、K+不能大量共存

C．在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小

D．常温下，水电离出c(H+)=10－10的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存

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将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为

A．2.24L　　　　　　 B．4.48L　　　　　　 C．6.72L　　　　　　 D．8.96L

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某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

根据上述实验，以下推测正确的是

A．溶液中无法确定Al3+的存在与否

B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

C．步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在

D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

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下列离子方程式书写正确的是

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O

D．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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常温下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.2mol

B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol·L－1

C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D．取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

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取铜、镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896LNO2气体和0.672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A．1：1　　　　 　 B．2：1　 　　　　　　 C．3：2　　 　　　 D．2：3

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向一定量的含Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150ml4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L。往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

A．0.30mol　　　　　　　 B．0.28mol　　　　　　 C．0.25mol　　　　　 D．0.22mol

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向20mL0.05mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=20时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c(NH4+)>c(SO42－)

B．x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)>c(Al3+)

C．x=60时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH－，且c(OH－)=c(Ba2+)

D．x=60时，溶液中有Ba2+、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)

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A～E是中学化学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是

A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓

C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

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有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A．7:1　　　　　 B．7:2　　 　　 C．7:3　　 　　　 D．7:4

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由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为

A．46%　　　　　　 B．57.5%　　　　　 C．58.4%　　　　 　　　 D．无法计算

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已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是

A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH－+2SO42－+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH－+3SO42－+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中：c(Cl－)=c(SO42－)

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雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K=　　 　　　　 ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将　　 　　　　　 　　 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（2）CO可以合成甲醇。已知：

①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　 △H=－1529kJ·mol－1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H=－566.0kJ·mol－1；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △H=－571.6kJ·mol－1；

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H=　　　　 kJ·mol－1。

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某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：　　 　　　　 　 （填“合理”或“不合理）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是　　 　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是　　　　 　　 　 （填序号）。

A．浓硫酸　　　　　　　 B．稀硫酸　　　　　　 C．稀硝酸　　　　　 　 D．氢氧化钠溶液

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某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为　　　　　　　　 ；

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是　　 　　 　　　 （填序号）；

①水　 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液

（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2　　 　　 　　 ，而D中则是由于SO2具有　 　　　　 　 ；

（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是　　 　　　　　　　　　　　　 ；

（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是 　　　　　　 　　 （填序号）；

①观察稀H2SO4溶液呈无色

②观察CuSO4粉末呈白色

③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅

④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL18.0ml·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是　　　　　　　　 。

假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾　　　　 mol（用含a的代数式表示，要化简）。

难度: 困难查看答案及解析

下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的结构式为　　　　 　　　　　　　　　　 　　 ；

（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是　　　　　　　 （填写编号）；

（3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为为　　 　　　　　　 　 。

（4）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　 ；

（5）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是　　　 　　　　　　　　　　　　　 　 。

难度: 困难查看答案及解析

有机物G是一种医药中间体，可通过如下图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。

请回答以下问题：

（1）A的电子式是　　　　　　　　 ；

（2）C→D的反应类型是　　　　　　　 ；

（3）在一定条件下，两个E分子发生分子间脱水生成一种环状酯，写出该环状酯的结构简式　 　　 　　 ；

（4）G与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　 ；

（5）满足以下条件的F的同分异构体（不含F）共有　　　　 种；①能与氯化铁溶液发生显色反应②可以发生水解反应，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的同分异构体的结构简式为　　　　　　 。（只写一种）

难度: 极难查看答案及解析