美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如下图所示),每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C. C60是一种新型的化合物
D. C60与金刚石互为同分异构体
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邻羟基苯甲酸的结构简式为,俗名水杨酸。水杨酸属于( )
A. 氧化物 B. 碱 C. 无机物 D. 有机物
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下列过程中没有发生化学变化的是( )
A. 煤的液化 B. 从海水中得到金属钠
C. 石油蒸馏得汽油 D. 从海带中提取碘
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科研人员发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与电子数之差为( )
A. 32 B. 67 C. 99 D. 166
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下列气体只能用排水法,不能用排空气法收集的是( )
A. Cl2 B. NO2 C. CO D. SO2
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下列叙述错误的是
A. 可用铝制容器盛装稀硫酸
B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D. Si可用于制造太阳能电池
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下列化学用语正确的是( )
A. 硫原子结构示意图:
B. 乙烯分子的结构式:CH2===CH2
C. H2O2的电子式:H+[]H+
D. 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-
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下列物质中,只含有共价键的是( )
A. Ar B. KOH C. CH3COONa D. N2
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下列气体不能用碱石灰(氢氧化钠固体和生石灰的混合物)干燥的是( )
A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. CO
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在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、NO3-
C. Al3+、Fe 2+、SO42-、NO3- D. Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-
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实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是( )
① | ② | ③ | ④ |
A. 实验①中,右边烧杯中的澄清石灰水变浑浊
B. 实验②试管中出现红色溶液
C. 实验③品红溶液褪色
D. 实验④气体由红棕色变为无色,试管中的液面上升
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以下物质间的转化能通过一步反应实现的是( )
A. N2→NO2 B. CuO→Cu(OH)2
C. NH3→N2 D. S→SO3
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下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A. H—Cl→H + Cl B. H + H→H—H
C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. HCl+ NaOH = NaCl+ H2O
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下列关于乙醇、乙酸的说法正确的是( )
A. 都含有羧基 B. 都能与金属钠反应生成氢气
C. 乙醇溶液显碱性,乙酸溶液显酸性 D. 都能使紫色石蕊溶液变红色
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黑火药在适当的外界能量作用下,能进行迅速的燃烧,瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体,由于体积急剧膨胀,压力猛烈增大,于是发生了爆炸。反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法不正确的是( )
A. S和KNO3都是氧化剂
B. 生成1molN2转移10mol电子
C. CO2是氧化产物
D. K2S和N2都是还原产物
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 常温常压下,16 gO2中含有的氧分子数为NA
B. 1 molOH-中含有的电子数为10NA
C. 标准状况下,11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
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一定温度下,在容积不变的密闭容器中发生如下反应:I2(g) + H2(g)2HI(g)。该反应达到平衡状态的标志是( )
A. 容器中气体的颜色不再改变
B. I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2
C. I2(g) 和H2(g)完全转化为 HI(g)
D. 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2
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下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B. 用分液漏斗分离苯与四氯化碳的混合物
C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D. 实验室检验淀粉是否发生了水解,可在反应后的溶液中加入银氨溶液,水浴加热,若观察到没有出现银镜,说明没有水解
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我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列判断不正确的是( )
A. 电池工作时,电子由铝板沿导线流向铂网
B. 该电池工作时电能转化为化学能
C. 铂电极做成网状,可增大与氧气的接触面积
D. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
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下列离子方程式正确的是( )
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH一=H2O
B. 金属钠与水反应:Na+ H2O=Na++OH一+ H2↑
C. 铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2OH一+2H2O=2A1O2一+3H2↑
D. 硅酸钠与稀硫酸反应:Na2SiO3+2H+===2Na++H2SiO3↓
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下列有机化学方程式及反应类型均正确的是( )
A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 脂化反应
B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反应
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O 氧化反应
D. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反应
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X是组成化合物种类最多的元素,并与Y同同期,Y的最外层电子数是其电子层数的3倍,Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍,Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Z<W
B. 原子半径:Z>X
C. 气态氢化物的稳定性:X>Y
D. Y与Z能形成共价化合物
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取胆矾(CuSO4·5H2O)和铁粉组成的混和物,放入足量水中充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到固体,称量其质量比原混和物的质量减轻48.4g;另取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸,充分作用后过滤,将滤液蒸干,得到FeSO4·7H2O晶体,称其质量比原混和物的质量增加16.6g。则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为( )
A. 1︰1 B. 2︰3 C. 3︰4 D. 4︰5
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(1)随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康。
①平时我们到药店能买到的药如阿司匹林属于________________(选填“R”或“OTC”)类;人体铁元素摄入量不足可能会导致_______________;室内放射性污染物,被称为“隐形杀手”的物质是________________(填名称)。
②人体摄入过多的食物时,会引起胃酸分泌过多,使人体感到不适,此时应服用消酸剂。双羟基铝酸钠(NaAl(OH)2CO3)就是一种常用的消酸剂,它和胃酸反应的化学反应方程式为________________。
(2)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。
①世博会中国馆——“东方之冠”,它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土________________(选填“是”或“不是”)复合材料,生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________________;有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料而是一种线型高分子化合物,它具有热________________性(选填“塑”或“固”)。
②据报道,每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%。钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为________________。
(3)可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”。
①近年来一些国家为治理“白色污染”,提出3R运动,即要求做到废弃塑料的减量化、再利用和________________。
②某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时,常先加入混凝剂,经曝气、沉砂后,再加入熟石灰处理,加入熟石灰的目的是________________。
③汽车尾气的大量排放会引起环境污染,写出NO和CO在催化剂作用下转化为无污染的两种气体的化学方程式________________。
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铁橄榄石是天然的铁矿石,可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A~J是中学化学中的常见物质,G是一种红褐色固体,D是一种难溶于水的含氧酸,J是一种主要的温室气体,A的焰色反应呈黄色,E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同,均有白色沉淀产生。由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204g ·mol-1,其中铁元素的质量分数为54.9%,流程中的部分生成物已略去。
回答下列问题:
(1)A的电子式_____________。
(2)铁橄榄石的化学式_____________。
(3)写出C→F的离子方程式_____________。
(4)写出H→G的化学方程式_____________。
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菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”的美称。民间流传:菠菜豆腐同食,易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行探究。
已知:菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等;豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等。人体结石的主要成分:草酸钙(CaC2O4)。醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【探究一】菠菜中部分成分分析
(1)步骤②中的实验室操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。
(2)白色沉淀B的化学式可能为_______________。
【探究二】某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)热分解研究
按下图装置将某草酸钙晶体样品高温加热,使其完全分解,对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)。
(3)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,得相关数据,绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
800℃以上时,固体成分的化学式为_____________。
②写出固体质量由12.8 g变为10.0 g过程中的的反应方程式为___________。
③试计算草酸钙晶体的x(写出计算过程)_______________。
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