用铝热法还原下列物质,制得金属各1摩尔,消耗铝最少的是
A、MnO2 B、FeO C、Cr2O3 D、V2O5
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酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的,每隔一定时间测定酸雨的pH值,随着时间的推移,测得的pH值
A逐渐变大 B.逐渐变小 C.不变 D.无法判断
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冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气法;③活泼金属置换法;④电解法。古代有:(I)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜。现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析,不正确的是
A. Ⅰ,① B. Ⅱ,② C.Ⅲ,③ D.Ⅳ,④
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不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、氯化钠
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三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②形成酸雨 ③空气中的固体颗粒浓度 ④白色污染
A.只有① B.只有①② C.①②③ D.①②③④
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
A.⊿H1>⊿H2>⊿H3 B.⊿H1<⊿H3<⊿H2
C.⊿H1<⊿H2<⊿H3 D.⊿H1>⊿H3>⊿H2
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在食品工业或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是
A.氯化钠 B.谷氨酸钠 C.蔗糖 D.亚硝酸钠
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将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下:
物质 | 密度/(g·mL-1) | 沸点 | 水溶性 | 溶解性 |
甲 | 0.893 | 78.5℃ | 溶 | 溶于乙 |
乙 | 1.220 | 100.7℃ | 溶 | 溶于甲 |
则应采取的分离方法是
A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤
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海水淡化方法较多,下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
A.过滤法 B.萃取法 C.分液法 D.冰冻法
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上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有
A. FeO粉尘 B. P2O5粉尘 C. Fe2O3粉尘 D. SiO2粉尘
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用下列物质冶炼金属的过程中,需要加入还原剂的是
A.Fe2O3 B.Al2O3 C.HgO D.Cu2S
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下列关于环境问题的说法正确的是
A.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
B.臭氧的体积分数越多越有利于人体健康
C.燃煤时加入适量的石灰石,可减少废气中SO2的量
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
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下列各物质间能发生置换反应的是
A.氯气通入碘化钾溶液中 B. 碘水加入溴化钠溶液中
C. 溴水加入氯化钠溶液中 D. 碘水加入氯化钠溶液中
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电解熔融的氧化铝,当电路中通过10mol电子时,理论上析出铝的质量是
A、90g B、180g C、270g D、360g
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铝能用来冶炼难熔金属(如Fe 、V、Mn等),这是因为铝有
A.两性 B.良好导电性 C.熔点低 D.还原性,在反应中放出大量热
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引起下列环境污染的原因不正确的是
A、重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染
B、装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡会造成居室污染
C、SO2、NO2、CO2 都会导致酸雨的形成
D、 CO2和CH4的大量排放会造成温室效应的加剧
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关于天然气的下列说法中不正确的是
A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B、天然气燃烧的产物中,SO2含量少
C、天然气与空气混合点燃不会发生爆炸
D、改液化石油气为天然气作燃料,燃烧时减少进空气量或增大进天燃气量
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下列叙述正确的是
A、目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B、日常生活中无水乙醇常用与于杀菌消毒
C、绿色食品时不含任何化学物质的食品
D、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
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近年来,在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”,给当地渔业造成了重大损失,赤潮直接威胁着人类生存的环境,已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是
A.含氯化合物直接排入大海,引发赤潮的发生
B.赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果
C.含氮、磷的大量污水直接排入大海,导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因
D.空气中二氧化碳浓度升高,导致海洋温度升高,引发了赤潮的发生
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有0.4克铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固体沉淀物.这种铁的氧化物的化学式为
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeO·Fe2O3
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下列说法正确的是( )
A. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生
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已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
(3)H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为( )
A. -488.3 kJ·mol-1 B.-244.15 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1
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已知热化学方程式:
H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H = -285.8 kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )
A.吸热88kJ B. 吸热2.44 kJ C.放热44kJ D. 吸热44 kJ
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(12分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
A.溶解 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏
F.蒸馏 G.电解 H.过滤 I.萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________
(3)将海水淡化________
(4)除去粗盐溶液中的泥沙________
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁________
(6)海水提溴获得的溴水中,提取溴单质________
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(10分)(1)写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式:
① 用铝热法炼铁____________________________________________________
② 电解法冶炼铝______________________________________________________
③ 湿法炼铜______________________________________________________
(2)海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中制取镁,某同学设计了如下步骤:
①把贝壳制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解。
下列说法不正确的是__________________(填代号)
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
步骤②不够合理,理由是 ________
。
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(14分)工业上从海水中提取溴的方法如下:
①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化;
②向酸化的海水中通入足量氯气,使溴离子转化为溴单质;
③向上述溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸;④向吸收塔内通入适量的氯气;
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题:
(1)在实验室中蒸馏海水制淡水时,常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器,还需要的玻璃仪器有________;蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。
(2)步骤②中反应的离子方程式为________
(3)步骤③的目的是使溴单质富集,试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
________。
反应中_________(写化学式)是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。
(4)下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是________ (填序号)
A.盐酸 B.酒精 C.乙酸 D.苯
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(10分)“西气东输”是西部开发的重点工程,这里的气体是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量,1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量;1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式:_________________________,若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量________890kJ(填“>”、“=”或“<”)
(2)忽略水煤气中其它成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为________;燃烧生成的CO2 的质量比约为________________。
(3)以上数据和计算说明,以天然气代替水煤气作民用燃料,突出的优点是________________。
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a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;a与e的最外层电子数之比为2:3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是__________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________;
b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为__________________。
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。
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