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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，解答题 5 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）
    A．Na2SO4
    B．H2SO4
    C．AgNO3
    D．NaOH

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  2. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）
    A．苯
    B．乙烷
    C．乙烯
    D．乙醇

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ）
    ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
    ③容器中的压强不再发生变化
    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
    A．①②
    B．①④
    C．②③
    D．③④

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法不正确的是（ ）
    A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
    B．所有的燃烧都是放热反应
    C．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
    D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数

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  5. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（ ）
    A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列化学用语表达正确的是（ ）
    A．羟基的电子式
    B．乙烯的结构简式是CH2CH2
    C．醛基的结构简式是-COH
    D．淀粉的分子式是 （C6H10O5）n

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是（ ）
    A．肥皂
    B．油脂
    C．纤维素
    D．聚乙烯

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列关于有机物的正确说法是（ ）
    A．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl
    B．煤干馏可得到大量汽油和煤油
    C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
    D．异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列实验能获得成功的是（ ）
    A．
    用图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
    B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
    C．用乙醇从碘水中萃取碘
    D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列说法正确的是（ ）
    A．原电池是把电能转化为化学能的装置
    B．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
    C．原电池中电子流出的一极是正极
    D．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol
    B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
    C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol
    D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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  12. 同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（ ）
    ①纯锌粒；
    ②粗锌片；
    ③0.01mol•L-1盐酸；
    ④0.01mol•L-1硫酸；
    ⑤98%硫酸；
    ⑥加热；
    ⑦用冰水冷却．
    A．①③⑦
    B．②④⑥
    C．②③⑥
    D．①⑤⑥

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  13. 使反应4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（ ）
    A．v（NH3）=0.02 mol•L-1•s-1
    B．v（O2）=0.01 mol•L-1•s-1
    C．v（N2）=0.02 mol•L-1•s-1
    D．v（H2O）=0.02 mol•L-1•s-1

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  14. 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ）
    A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0
    B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0
    C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0
    D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A═H++HA-⇌HA-H++A2-在0.1mol•L-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
    B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
    C．c（Na+）=2 c（A2-）+2 c（HA-）+2 c（H2A）
    D．c（A2-）+c（HA-）=0.1 mol•L-1

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（ ）

    A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/
    B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
    C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    D．30min和54min的反应的平衡常数相等4

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.20
    3 0.75 0.50 0.50
    5 0.65 0.30 0.70
    9 0.55 0.10 0.90
    10 0.55 0.10 0.90
    14 0.55 0.10 0.90

    （1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：______
    （2）体系中发生反应的化学方程式是______；
    （3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：______；
    （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______；
    （5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①______ ②______ ③______．

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  2. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）．
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：______（填字母代号）．
    a．压缩体积          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚（CH3OCH3）
    （3）已知反应②：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度 0.40 0.6 0.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正______ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②该反应的平衡常数的表达式为K=______ 温度升高，该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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  3. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图______（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式．正极反应______，负极反应______．
    （3）某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式①______②______．劣质不锈钢腐蚀的实验现象______．
    （4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．该电池正极发生的电极反应为______．

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  4. 实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油．

    （1）写出下列仪器的名称：
    ①______；②______；③______．
    （2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c…进行连接：
    e接______；______接______；______接______接______
    （3）①仪器的A口是______，B口是______．
    （4）蒸馏时，温度计水银球应在______（位置）．
    （5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是______．

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  5. 成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
    （1）用小试管取少量的苹果汁，加入______，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉．
    （2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu（OH）2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有______（写分子式）．
    （3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A．
    A+CH3COOH→有香味的产物
    ①含A的体积分数为75%的水溶液可以用做______．
    ②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______

    难度: 中等查看答案及解析