1.3.1 盖斯定律

下列说法错误的是

A．反应热的大小与反应过程的中间途径无关

B．反应热的大小与反应物和生成物的状态无关

C．反应热的大小与反应条件有关

D．盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现

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下列有关叙述正确的是

A．化学反应经一步完成时，能量损耗小，反应热大

B．化学反应分多步完成时，反应物转化率下降，反应热小

C．化学反应不论是一步完成还是多步完成，反应热相同

D．同一化学反应的热效应因具体的反应历程而发生变化

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一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是

A．2Q2=Q1=92.4　　　 B．Q2<Q1<92.4　　 C．Ql<Q2<92.4　　 D．Ql=Q2<92.4

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假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．|ΔH1|>|ΔH2|　　　　 B．|ΔH1|<|ΔH3|

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0　　 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2

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已知：① C(s)+O2(g)CO(g)　　 ②2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) 经过下列处理过程后可得到C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)的是

A．①−②　 B．①+②　 C．①−②×　 D．①+②×

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已知反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1，则反应HCl(g)H2(g) +Cl2(g)的ΔH为

A．+184.6 kJ·mol−1　　　 　　　 B．−92.3 kJ·mol−1

C．−369.2 kJ·mol−1　　　　　　　 D．+92.3 kJ·mol−1

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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　 ΔH=x kJ·mol−1

已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1

S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol−1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol−1

则x为

A．3a+b−c　 B．c−3a−b　 C．a+b−c　 D．c−a−b

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已知：如图所指关系，下列关系式正确的是

A．ΔH3=ΔH1 + ΔH2　 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3　 C．ΔH3=ΔH1 =ΔH2　 D．ΔH2=ΔH1 + ΔH3

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运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。

已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s)　 ΔH＝−2 983.2 kJ·mol−1

②P(红磷，s)＋O2(g)P4O10(s)　 ΔH＝−738.5 kJ·mol−1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A．P4(白磷，s)4P(红磷，s)　 ΔH＝−29.2 kJ·mol−1

B．P4(白磷，s)4P(红磷，s)　 ΔH＝+29.2 kJ·mol−1

C．P4(白磷，s)4P(红磷，s)　 ΔH＝−2 244.7 kJ·mol−1

D．P4(白磷，s)4P(红磷，s)　 ΔH＝+2244.7 kJ·mol−1

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下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是

A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s)　　 △H=−95.6 kJ∙mol−1

B．足量稀醋酸与 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH−(aq) H2O(l)　　　　 △H=−57.3 kJ∙mol−1

C．已知，1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　 △H=−285.5kJ∙mol−1

D．已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= −221kJ∙mol−1，则可知 C 的燃烧热△H=−110.5 kJ∙mol−1

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甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

反应过程中的能量关系

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_______，原因是___________________________________。

（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：____________________________。

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合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）ΔH=______；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______（填“增大”“减小”或“不变”）；△H　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。

（3）已知在25℃、101 kPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。

请写出CO燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

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（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= −99 kJ/mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C点表示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

E的大小对该反应的反应热　　　　 (填“有”或“无”)影响。

②图中ΔH =　　　　　　　　　　 kJ/mol。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

①写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =　　　　　　　　　　 kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH =　　　　　　 kJ/mol。

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