河南省林州市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

下列说法错误的是

A. 任何化学反应都伴随着能量变化

B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D. 能量变化是化学反应的基本特征之一

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随着科技的发展，研究物质的方法越来越多，N3-、N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是

A. N5+和N3-相差16个电子　　 B. O3与O4属于不同的核素

C. C60属于共价化合物　　 D. H2与H3属于同素异形体

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钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti的原子核内， 中子数不可能为

A. 30　　 B. 28　　 C. 26　　 D. 24

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电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池原理设计了如图所示的装置。下列说法错误的是

A. X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出

B. X和Y用导线连接时，银棒上发生的电极反应为Ag++e-==Ag

C. X和Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜，再经电解质溶液移向银

D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

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下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A. 灼热的炭与CO2反应　　 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 铝片与稀H2SO4反应　　 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

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关于下列图示的说法中正确的是

A. 用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B. 用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体

C. 图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响

D. 图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同

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炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)，下列说法正确的是

A. 升高温度，反应速率减慢

B. 某温度下达到平衡时， 不再随时间而变化

C. 增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度

D. 当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0

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可逆反应：2A(g) + 3B(g) 2C(g)+D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：

①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1

③υ©=0.35 mol·L-1·min-1 　 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1

该反应在这四种不同条件下反应速率由快到慢的顺序是

A. ①②③④　　 B. ②①④③　　 C. ④①②③　　 D. ②④①③

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对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是

A. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

B. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

C. 断开1 mol　 H—H键和1 mol C1—C1键所吸收的总能量大于形成2 mol H—C1键所放出能量

D. 该反应中，化学能只转变为热能

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将等质量的镁球和铜球用导线连接在一铁棒上，平行插入CuSO4溶液中（如图），一段时间后，关于两球高度的说法正确的是

A. 左端高　　 B. 右端高　　 C. 一样高　　 D. 无法确定

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总结是一种重要的学习方法，某兴趣小组得出结论：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HC1易被氧化④气态HC1比气态H2S稳定⑤盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是

A. ①②③　　 B. ③④⑤　　 C. ②③④　　 D. ①③⑤

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由下列各组材料和电解质溶液能组成原电池的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列状态中，可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达平衡状态是

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

③其他条件不变时，体系压强不再改变

④ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改变

⑤恒温恒容时，密度保持不变

⑥υ正(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，υ逆(NH3)=0.02 mol·L-1·min-1

A. 全部　　 B. ②③④⑥　　 C. ③④⑤⑥　　 D. ②③④⑤⑥

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含M最高的元素。下列说法错误的是

A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)

B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

C. 元素Z分別与X、Y、W形成的化合物均为共价化合物

D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物可能是离子化合物

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下表列出了 A〜H八种元素在周期表中的位置。

(1)这八种元素中化学性质最不活泼的是____________(填元素符号)。

(2)A、B、G 种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。

(3)F元素与氢元素能形成18电子的化合物，该化合物的化学式为_______________。 (4) C元素与G元素形成化合物的电子式是____________________。 　　

(5)A、D两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________________。

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空气中CO2浓度的持续走高引起人们的髙度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉” CO2的方法。

方法I ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如图1所示。

(1)太阳能加热的反应器是将_______能转化为________能。

(2)步骤二中发生反应的化学方程式是____________________　　 。

方法II ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如图2所示。

(3)NaOH溶液喷成雾状是为了_________，其中发生反应的化学方程式为__________。

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甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，请回答下列问题：　　

(1)A电极是_________(填“正极”或“负极”)，在导线中电子的移动方向为_____(填“A→b”或“b-a”)。

(2)B电极的电极反应式为_______________，发生氧化反应的电极为______(填“A”或“B”)极。

(3)溶液中K+向_______(填“左”或“右”)移动。

⑷若放电一段时间后，消耗甲烷2.24 L(标准状况)，理论上外电路转移电子的物质的量为_____。

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甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景。在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)代表H2浓度变化的曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)提出一条可以加快反应速率的措施：______________________________。

(3)0〜4 min内，CH3OH的平均反应速率为_________________。

(4)我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c口通入的物质为_____________，该电极为____(填“正极”或“负极”)。

②该电池工作一段时间后,，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为_____L(标准状况下)。

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X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。Y为地壳中含量最高的金属元素，Z是所在周期中非金属最强的元素，X、Y的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应。

(1) Y元素的原子结构示意图是_________________。

(2)X、Z最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______________。

⑶Z、碳和氟三种元素可组成氟利昂(CZ3F)，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程部如下：

①CZ3F CZ2F·+Z·

②Z·+O3O2+ZO·

③ ZO·+O·Z·+O2

反应①中破坏的化学键属于________(填“极性”或“非极性”)共价键。

(4)下列说法正确的是___________(填字母)。

a.X与氧元素可形成碱性氧化物

b.常温下与水反应的难易程度可证明金属性:X>Y

c.X、Y、Z形成的简单离子的核外电子排布均相同

(5)Y、石墨与含YCl4-的离子液体可构成原电池，其工作原理如图所示。若电路中转移电子的物质的量为4. 5 mol，则消耗Y单质的质量是________。

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实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质氧化性强弱的比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉—KI试纸

实验步骤及结论

请回答下列问題：

(1)完成该实验需用到的实验仪器是_____________、____________。　　

(2)CCl4在实验中所起的作用是________________。　　

(3)步骤②中发生反应的离子方程式为________________________。　　

(4)该同学的实验设计不足之处是_______________，改进的办法是___________。

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