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本卷共 12 题，其中：
选择题 8 题，解答题 4 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
  1. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（ ）
    元素代号 A B D E G H I J
    化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1
    原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186

    A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
    B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列叙述正确的是（ ）
    A．90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，此时水的pH＜7
    B．镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用
    C．依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质
    D．非金属氧化物和水反应一定没有气体产生

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    A．1molNa2O2中阴阳离子的总数目为4NA
    B．标准状况下，22.4LCCl4含有的共价键数为4NA
    C．标准状况下，14gN2含有的核外电子数为5NA
    D．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 将1molNaHCO3和1molNa2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为（ ）
    A．1molNa2CO3和1molNaOH
    B．1molNa2CO3和2molNaOH
    C．2molNa2CO3和2molNaOH
    D．2molNa2CO3

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 为达到预期的实验目的，下列方法可行的是（ ）
    A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
    B．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
    C．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液
    D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S．下列说法正确的是（ ）
    A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+
    B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
    C．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应
    D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g2C（g），△H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是
    ①再加入C，A的体积分数的改变情况
    ②缩小体积，A的转化率的改变情况
    ③保持压强不变通入少量He，B的物质的量改变情况
    ④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况（ ）

    A．①②
    B．②③
    C．③④
    D．②④

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）
    A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
    B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10
    C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
    D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 某芳香化合物A的化学式为RX2（R代表烃基，X代表卤素原子），其相对分子质量为175，其分子中碳、氢元素的质量比为12：1，含X元素的质量分数为40.6%．请回答：
    （1）卤代烃RX2的分子式______．
    （2）已知：

    ①反应Ⅰ的反应类型______，N分子中含氧官能团的名称______．
    ②试剂X为______．
    ③反应Ⅱ的化学方程式______．
    （3）检验A分子中的卤素原子，简述实验方案______．
    （4）苯环上的一溴代物只有一种，与A互为同分异构体的物质有______种，写出其中一种的结构简式______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族．E是所在周期原子半径最小的元素，C、D质子数之和是A、B质子数之和的三倍，A元素某种同位素原子不含有中子．请根据以上信息回答：
    （1）C2B2的电子式______，A2B2属于______晶体（“分子”、“原子”或“离子”）．
    （2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图．透过交换膜的离子a是______，电解的离子方程式______．
    （3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：
    ①Cu丝在E2中燃烧的现象______，你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是______．
    a．Fe与Cu都是金属元素
    b．Fe的熔点比Cu高
    c．Fe的密度比Cu小
    d．Fe的金属性比Cu强
    ②将乙装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．生成的物质有______种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是______．
    （4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式______．
    （5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO2气体外，还生成少量的NO．（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）．
    已知：
    ①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
    ②气体液化温度   NO221℃NO-152℃
    请回答：
    （1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式______．
    （2）装置B的作用是______，在上图方框内画出B装置．
    （3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接______．
    （4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K1，目的是______．A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是______．
    （5）如果O2过量，则装置C中发生反应的离子方程式是______．
    （6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的．试简述实验方案______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示．已知A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质．F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）．反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应．

    请回答：
    （1）工业上反应①在______（填工业设备名称）中进行，反应①的化学方程式为______ 2Fe2O3+8SO2

    难度: 中等查看答案及解析