云南省昆明一中2010-2011学年高三年级第一次月考化学

单选题共 25 题

下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（）
A．过氧化钠 B．碘化氢 C．苛性钠 D．氯化钾

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下列有关生活中化学的叙述，错误的是（）
A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染
B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒
C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘
D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染

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铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为                 （     ）
A．2.5×10¹⁹个     B．2.5×10²²个
C．5×10¹⁹个             D．5×10²²个

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下列有关性质的比较中，正确的是（）
A．热稳定性：H₂S>HCl>HBr>HI B．熔点：Na₂O >MgO>CaO
C．微粒半径：F^－<Na⁺<Mg²⁺ D．还原性：H₂S>HCl >HF

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在50 mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，FeCl₃和CuCl₂的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（）
A．0．5mol/L B．1mol/L C．1.25mol/L D．2.5mol/L

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下列有关叙述中正确的是（）
A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
C．S₈和NO₂都是共价化合物，NH₄Cl和CaC₂都是离子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

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不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是（）
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；极性键
D．分子间作用力；氢键；非极性键

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已知在酸性溶液中，下列物质与KI发生氧化还原反应，其还原产物对应为：
MnO₄^－→Mn²⁺，Cl₂→Cl^－；Fe³⁺→Fe²⁺；HNO₂→NO。如果将等物质的量的KI氧化成I₂，所用物质的量浓度相同的四种溶液中体积最少的是（）
A．Cl₂ B．Fe³⁺ C．HNO₃ D． MnO₄^－

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已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba²⁺、NO₃^—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（     ）
A．Fe³⁺、F^—、Cl^—               B．Mg²⁺、SO₄^2-、Br^-
C．Mg²⁺、Cl^—、Fe²⁺                D．Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺

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电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag, 下列说法错误的是（）
A．该电池的正极是Ag₂O，负极是Zn
B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH^——2e^—=ZnO+H₂O
C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D．该电池工作时，电解质中的阴离子向正极移动

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下列有关化学实验的叙述正确的是（）
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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关于下列各实验装置的叙述中，正确的是       （    ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体   B．装置②可用于吸收NH₃
C．装置③可用于制备乙酸乙酯    D．装置④可用于收集NO、CO₂等气体

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下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是（）

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下列叙述正确的是（）
A．0.1mol·L^—1氨水中，c(OH^—)＝c(NH₄^＋)
B．10mL 0.02mol·L^—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L^—1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol·L^—1 CH₃COONa溶液中，c(OH^—)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)
D．0.1mol·L^—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A²^—)＋c(HA^—)＋c(H₂A)

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下列反应的离子方程式正确的是（）
A、苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃²^－
B、FeSO₄的酸性溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
C、用氨水吸收少量的SO₂：NH₃ ·H₂O+SO₂==NH₄⁺+HSO₃^－
D、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^－+OH^－==CO₃²^－+H₂O

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改革开放以来，经济实现了快速发展，各地的城市
化建设也进入了和谐的人性化发展阶段，例如建设
市民广场，为市民提供夏夜纳凉的好去处。夜色中
常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔
棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，
该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯
（CPPO）结构简式为：下列说法正确的是（）
A．CPPO属于芳香族化合物
B．CPPO属于高分子化合物
C．1mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4mol NaOH
D．1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10mol

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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是                                 （    ）
A．④①②⑤⑥③         B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤   D．①④②③⑥⑤

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将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（）
A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：
B．分散系的分类：
C．AlCl₃溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
D．CO₂与NaOH溶液反应后的产物

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W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（）
A．Z元素在第三周期第VIA族
B．W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属
C．W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低
D．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物有两种是强碱、一种是强酸

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根据相关化学原理，下列判断正确的是（）
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若A₂十2D^—→2A^— 十D₂，则氧化性：D₂ <A₂
C．若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA>NaB

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mA(g)+nB(g) pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，
在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压
强的关系如图2－32中实线所示，有关叙述正确的是（）
A．m+n> p
B．x点的速率关系为v正＞v逆
C．n>p
D．x点比y点混合物反应速率快

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经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量
A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确
的是（）
A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡
B．该反应在T₂温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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某有机物与过量的金属钠反应，得到V_A升气体，另一份等质量的该有机物与小苏打反应得到气体V_B升(同温、同压)，若V_A>V_B（V_B≠0），则该有机物可能是（    ）
A．HOCH₂CH₂OH            B．CH₃COOH
C．HOOC-COOH    D．HOOC-C₆H₄-OH

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在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)=0．4mol/L，c(H₂SO₄)=0．1mol/L，向其中加入 1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu²⁺)为（　）
A．0．15mol/L B．0．3mol/L C．0．225mol/L D．无法计算

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填空题共 4 题

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径(10^—10m）	1．52	2．27	0．74	1．43	0．77	1．10	0．99	1．86	0．75	0．71
最高价态	+1	+1	——	+3	+4	+5	+7	+1	+5	——
最低价态	——	——	-2	——	-4	-3	-1	——	-3	-1

（1）以上10种元素的原子中，最容易失电子的是________（填写元素符号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是________ 、 ________（写分子式）。某元素R的原子半径为1．02×10^—10m，该元素在周期表中的位置是 ________；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式________。

（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多

多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色

的物质（其中“●”表示元素②的原子），右图为该物质部分原子分

布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式

________。

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(8 分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。
试填写下列空白：
（1）写出F的化学式： _______________。
（2）写出M发生水解的化学反应方程式__________________。（3）反应C+G→D的化学方程式是_______________。（4）写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。

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分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

分子式为

C₅H₁₀O₃

试回答下列问题：
（1）按系统命名法给A物质命名________；
（2）C物质的官能团名称______；E物质的结构简式___________；
（3）上述合成路线中属于取代反应的是________(填编号)；
（4）反应④的化学方程式为________；
（5）写出E属于芳香族化合物同分异构体（不含E）的结构简式：________

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某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
① 准确称量m g样品（2~3g）；
② 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③ 量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④ 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量。
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是________。
(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是________。
(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是________。
(5)若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是________。
(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①NaCl________ ②Fe₂(SO₄)₃________

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