2016-2017学年江西省高一上第一次段考化学卷（解析版）

以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（　　 ）

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已知1.505 × 1023 个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（　　　 ）

A．16 g　　 　　 　 B．32 g　 　　　　　 　 C．16 g/mol　　 　　 　 D．32 g/mol

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下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　 ）

A．1 L该溶液中含硝酸钾202 g

B．100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol

C．从1 L 该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L

D．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L

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0.5 L 1 mol/L　 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比（　　　 ）

A．5∶2　　　　　　 B．3∶1　　　　　　 C．15∶2　　　　　 D．l∶3

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下列说法不正确的是（　　　 ）

A．物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔

B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大

C．若x个N （氮）原子的质量是1 g，则阿伏加德罗常数可表示为14 x mol－1

D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g•mol－1为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　 ）

A．64 g SO2 含有氧原子数为NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－ 数为NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数位0.5 NA

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下列有关胶体的说法正确的是（　　　 ）

A．胶体不一定是混合物

B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔活应

C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D．胶休属于介稳体系

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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　　 ）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（　　　 ）

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2的摩尔质量相等

C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1

D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1

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下列有关物质分类的说法中正确的是（　　 ）

A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

B．在物质分类时，一般是先分类 ，再定标准，这样就不会有误了

C．现有SO42－、N2、CO2、MnO4－，可以按某个标准判断N2与其他三种不同，也按某个标准判断MnO4－与其他三种不同

D．根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物

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用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　 ）

A．3∶2∶2　　　　　　　　　　 B．1∶2∶3　　　　　　　 C．1∶3∶3　　　　　　　　　 D．3∶1∶1

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将百分比浓度为a %，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2 a %，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（　　　 ）

A．c2 = 2 c1　　　　　　　　　 B．c2小于2 c1　　　　　　　　　　　　　　 C．c2大于2 c1　 　　　　　　 D．无法确定

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提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（　　　 ）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（　　 ）

A．①②③④　　　　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　 D．①④

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将0.4 mol/L AgNO3溶液、0.3 mol/L MgCl2溶液和0.2 mol/L的AlCl3溶液按3∶2∶1的体积相混合静置后，上层清夜中Cl－的浓度为（混合后溶液体积变化不计）（　　 ）

A．0.2 mol/L　　　　　　　 B．0.1 mol/L　　　　　　 C．0.6 mol/L　　　　　　　　 D．0.3 mol/L

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在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为（　　 ）

A．　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　 D．

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（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL则该氧化物的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为_____________。

（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15 g，标准状况下休积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO________g（保留两位有效数字）。

（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为__________；若体积相同时，两种气体的质量比为___________。

（4）质量比为51∶32∶34的NH3、CH4、H2S，所含质子数之比为_________。

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下列物质中，物质的量最大的是___________，含分子个数最多的是____________，含原子个数最多的是___________，质量最大的是___________。

A．6 g H2

B．0.5 mol CO2

C．1.20×1024个HCl分子

D．148 g H2SO4

E．92 g乙醇（C2H5OH）

F．4℃时10 mL水

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用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏）　 B萃取　 C过滤　　 D重结晶　　 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒___________。

（2）分离四氯化碳与水的混合物_______________。

（3）分离汽油和煤油_____________。

（4）分离碘水中的碘单质_______________。

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾______________。

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（1）计算所用浓硫酸的体积（2）量取一定体积的浓硫酸

（3）溶解（4）转移、洗涤（5）定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的休积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒规格是__________。

（从下列中选用A．10 mL　　 B．25 mL　　 C．50 mL　　 D．100 mL

（2）第③步实验的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）第⑤步实验的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中__________。

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________。

D．定容时俯视溶液的液凹面__________。

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将6.5 g锌投入200 mL 某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积；

（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。

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常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（结果保留三位有效数字，下同）；

（2）取出20.0 mL该溶液，配成溶度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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