2014届广西武鸣高中高一上学期段考化学试卷

关于摩尔的叙述中正确的是

A．摩尔是物质质量的单位

B．摩尔是物质数量的单位

C．摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量，是具有双重意义的单位

D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

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下列叙述中，正确的是

A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D.在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

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下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. K^＋、Ba^2＋、OH^－、SO₄^2－           B.Na⁺、HCO₃^－、K⁺、OH^－

C. H^＋、NO₃^－、Fe^2＋、Cl^－             D.Cu^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、OH^－

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实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是

①试管夹        ②镊子          ③小刀         ④滤纸

⑤试管          ⑥玻璃棒        ⑦药匙         ⑧玻璃片

A．①③⑤⑦        B．②④⑦⑧        C．③④⑤⑧        D．②③④⑧

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已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．X的能量一定高于M                   B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量  D．因反应为放热反应，故不必加热就可反应

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下列变化一般需要加入适当氧化剂才能实现的是

A．Cl₂→Cl^—      B．HNO₃→NO₂       C．SO₂→H₂SO₃      D．PCl₃→PCl₅

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不能用2H ⁺ + CO₃^2－ ＝ CO₂↑+H₂O表示的反应是

A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应        B．稀盐酸与碳酸钠溶液反应

C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应          D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应

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亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3 P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为－1价

B．P₂O₅是P被还原后所得的产物

C．该反应氧化剂与还原剂个数之比为5 : 6

D．该反应氧化产物与还原产物个数之比为3 : 5

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下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是

A. 无水硫酸铯的化学式为Cs₂SO₄，易溶于水

B. 碳酸铯加热难分解

C. 在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大

D. CsOH易溶于水，碱性比NaOH强

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能用来鉴别Na₂CO₃固体与K₂CO₃固体的方法是

A．加稀盐酸       B．加NaOH溶液       C．焰色反应       D．加热

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下列的氧化还原反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑             B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

C．CaO+H₂O=Ca(OH)₂                   D．Cl₂+H₂O=HCl+HclO

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同温同压下，等质量的O₂和CO₂比较，下列叙述正确的是

A．O₂的摩尔质量为32                B．分子个数之比为11︰12

C．物质的量之比为11︰8              D．原子个数之比为12︰11

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有相同条件下的三个反应：

①2A^—+B₂==2B^—+A₂         ②2C^—+A₂==2A^—+C₂        ③2B^—+D₂==2D^—+B₂，

由此得出，下列判断不正确的是

A．2C^—+B₂==2B^—+C₂该反应可以进行       B．还原性：C^—>A^—>B^—>D^—

C．2A^—+D₂==2D^—+A₂该反应可以进行       D．氧化性：A₂>B₂>C₂>D₂

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某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是(     )

A．该物质可能是金属钠              B．该物质一定是钠的化合物

C．该物质一定含钠元素              D．该物质中可能含钾元素

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺==Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

C．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH^－+CO₂==HCO₃^－

D．醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合：CH₃COOH+OH^－==CH₃COO^－+H₂O

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将NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前与加热后消耗盐酸中溶质的物质的量(恰好完全反应)，下列判断正确的是

A．加热前消耗的多                 B．加热后消耗的多

C．加热前后一样多                 D．当Na₂O₂适量时才会一样多

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将10g CO₂和CO的混合气体，通过装有足量Na₂O₂的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO₂的质量分数为

A．32%           B．44%            C．56%          D．88%

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实验室用KClO₃和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O  若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢

A．73g           B．×36.5g        C．3×36.5g        D．×36.5g

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（8分）根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列问题。

（1）氧化剂_________，还原剂__________，氧化产物________，还原产物________。

（2）氧化剂与氧化产物的质量比________。

（3）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是________g。

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（8分）现有下列物质：①液氨，②MgCl₂晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO₃固体，

⑥矿泉水， ⑦酒精（C₂H₅OH）， ⑧熔化的KOH， ⑨硫酸溶液， ⑩干冰；请用序号回答下列问题：

（1）以上物质中能导电的是___；（2）以上物质中属于电解质的是__________________；

（3）以上物质中属于非电解质的是__________ ；（4）以上物质中属于强电解质的是____________。

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（6分）下列各组物质中括号中为杂质，请填写除去杂质所用的试剂及反应的离子方程式：

（1）．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，用__________ 试剂，离子方程式___________。

（2）．CO₂（HCl），用___________ 试剂，离子方程式。

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（12分）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）固体X的名称 ________；A的化学式 ________。

（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。

反应① ________，氧化剂是 ________。

反应③ ________，氧化剂是 ________。

（3）写出②④反应的离子方程式：

反应② ________。

反应④ ________。

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（14分）（1）在钠与水反应的中，产生了5g气体，则反应中消耗金属钠的质量为g，若要制得质量分数为20%的NaOH溶液，最少需要水g。

（2）0.5 mol H₂O的质量为 ________g，其中约含有________个水分子，共有个原子。

（3）同温、同压下，质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，含有原子数目最多的是________。

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Na₂CO₃是很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na₂CO₃。下面是他的制备实验过程：

将50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量，生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：

（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

请回答下列问题：

（1）．在（Ⅰ）中，刚通入CO₂时发生的反应是________；而后又发生反应。（请写出化学方程式）

（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是________。

（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是________（请写出离子方程式）

评价该同学能否制得较纯净的Na₂CO₃？________。（填“能”或“不能”）

（2）．按该同学的设计，第（Ⅰ）步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是________（固体）和________溶液；

②装置B使用的试剂最好是________（选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液），作用是________；如果不用B装置，最终得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的杂质有________。

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在2KMnO₄  + 16HCl === 2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O反应中。

(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

(2若有7.3g HCl被氧化，产生C1₂的质量为多少克?

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将11.26克小苏打和纯碱晶体（Na₂CO₃• 10H₂O）的混合物加热充分反应后，残留固体溶于水，配制成100克溶液，所得溶液中Na₂CO₃的质量分数为6.36%，试求：

（1）原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少？

（2）若加热原混合物将失重多少克？

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