2011-2012学年江西省高三第三次月考化学试卷

下列各组中互为同位素的是

A.O₂和O₃     B. H₂和D₂     C. CH₄和C₃H₈    D. ²He和³He

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下列关于胶体的叙述正确的是

A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液   B．胶体可以透过半透膜

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体   D．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体

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下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是

A．二氧化硅和生石灰的熔化      B．氯化钠和铁的熔化

C．碘和干冰的升华              D．氯化铵受热气化和苯的气化

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下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CH₄    B．NO    C．CCl₄    D．SO₂

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下列各条件下可能共存的离子组是

A．某无色溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

C．在c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

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（NH₄）₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．2∶3       B．3∶2         C．4∶3              D．1∶3

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下列物质不可以通过化合反应制取的是

A．FeCl₂    B．Fe(OH) ₃    C．H ₂SiO₄    D．SO₃

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氯化溴（BrCl）和Br₂、Cl₂具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是

A、在CCl₄中的溶解性BrCl＜Br₂       

B.、BrCl氧化性比Br₂强，比Cl₂弱

C.、沸点BrCl＞Br₂                        

D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

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下列叙述正确的是

A．加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2一

B．在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液

C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO₃^2一或SO₃^2一

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O₂混合后所得气体分子数为6.02×10²³

B．标准状况下3.36 L CCl₄含碳原子数为0.15×6.02×10²³

C．1 mol甲基（－CH₃）中所含电子数为9×6.02×10²³

D．2 L 1 mol·L^-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×10²³

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某无色气体含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，当它依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H₂SO₄（无明显现象）、灼热的CuO（变红）和无水CuSO₄（变蓝）。（假定每处均完全反应）下列结 论正确的是（  ）

A．肯定有CO₂、HCl，可能有NH₃和H₂或者其中之一

B．肯定有H₂、CO₂、HCl，可能有CO和水蒸气

C．肯定有H₂，肯定没有CO₂

D．肯定有CO、O₂、H₂，可能含有HCl

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X、Y是元素周期表中VIIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和 336mL N₂O₄气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（  ）

A．7.04g          B．8.26g          C．8.51g          D．9.02g

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下列离子方程式中，书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水： Ca²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- = CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

C．用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：2CO₃^2-+2SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃²

D．在FeBr2溶液中通入足量的Cl2气体：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

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A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是

①n＋2  ②n＋3  ③n＋4  ④n＋5  ⑤n＋8  ⑥n－5  ⑦n－7  ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是

（A）①④         （B）②⑧         （C）③⑤         （D）⑥⑦

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向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示， 则原溶液可能是（    ）

A．Na₂SiO₃与Na₂CO₃的混合溶液

B．NaAlO₂与Na₂S₂O₃的混合溶液

C．AlCl₃与CuSO₄的混合溶液

D．Na₂SO₃与Na₂S的混合溶液

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把3体积的NO₂气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO₃饱和溶液，②浓H₂SO₄，③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）

A  1体积NO　              B 2体积NO₂和0.5体积O₂

C  2体积O₂　             D 0.25体积O₂

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甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现

象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

A．BaCl₂  Na₂CO₃  AgNO₃  盐酸           B．BaCl₂  Na₂CO₃  盐酸  AgNO₃

C．Na₂CO₃  盐酸  AgNO₃  BaCl₂       D．AgNO₃  盐酸  BaCl₂  Na₂CO₃

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现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物aｇ，向其中加入2mol·L^－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为

A. 1.6a g    B.（a-1.6）g      C.(a-3.2) g         D. 1.6 g

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（14分）（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体    ② 离子晶体    ③ 分子晶体    ④ 金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）______________________________。

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含CN^－  的废水有剧毒，可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN^－，OCN^－  再进一步被氧化为无毒物质。有关反应如下：

⑴  KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O   被氧化的元素是。

⑵ 写出KOCN在KOH溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式：

________。

⑶  某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L，该废水的密度为1 g/mL。现用氯氧化法处理，该厂每日处理上述废水20t，使KCN完全转化为无毒物质，每天至少需液氯________ kg（保留到小数点后1位）。

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（10分）13．物质间的三角转化关系是化学常见关系，如图，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化。

(1)若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH^-→B，A+H⁺→C，写出：①B→C的离子方程式，

②由C制备A的离子方程式。

(2)若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度。则A的电子式是，B的俗名是。

写出：C在溶液中转化为B的化学方程式。

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（10分）．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水

　试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：___________。

　（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。

　（3）装置A的作用是__________，装置B的作用是__________。

　（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意____________和____________（填写字母编号）。

　a．视线与凹液面最低数相平

　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

　c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

　d．读数时不一定使甲、乙管液面相平

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将15.6g Na₂O₂与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。

（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式为________，15.6g Na₂O₂在该反应中转移电子的物质的量为________ mol。

（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 L。

（3）取a g Na₂O₂与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下

放出气体V L，则V的取值范围是________（用含a的代数式表示，结果可不化简）。

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