贵州省贵州区域2017-2018学年高一3月份联考化学试卷

下列说法正确的是　　 （　　　 ）　　

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A. ①③⑤　　 B. ②④⑥　　 C. ②③④　　 D. ①③⑥

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已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　　 ）

A. 原子序数：a＞b＞c＞d

B. 离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞Wn﹣

C. 离子氧化性：X（n+1）+＞Yn+

D. 单质氧化性：Z＞W

难度: 困难查看答案及解析

天然气燃烧过程中的能量转化方式为

A. 化学能转化为热能　　 B. 化学能转化为电能

C. 热能转化为化学能　　 D. 化学能转化为机械能

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下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A. 碘升华　　 B. 溴蒸气被木炭吸附

C. 酒精溶于水　　 D. HCl气体溶于水

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188O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种188O2 气体所含有的中子的物质的量为（　 　）

A. 36mol　　 B. 20mol　　 C. 16mol　　 D. 20NA

难度: 中等查看答案及解析

已知氧元素的原子结构示意图为，试推测其在元素周期表的位置为

A. 第二周期IIA族　　 B. 第三周期IIA族

C. 第二周期VIA族　　 D. 第三周期VIA 族

难度: 简单查看答案及解析

下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ）

A. HCl易溶于水　　 B. 液态的HCl不导电

C. HCl不易分解　　 D. HCl溶于水能电离，呈酸性

难度: 中等查看答案及解析

两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（　 ）

A. 两种不同的离子　　 B. 两种元素的不同原子

C. 同种元素的原子和离子　　 D. 两种不同元素的分子

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X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示,下列有关说法正确的是(　 　)

A. 原子半径：Z>Y>X

B. 氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

D. 三种元素形成的简单离子的半径：X<Y<Z

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2018年1月26日，中国科技大学的教授们将水置于一个20 ℃、足够强的电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是(　　)

A. “暖冰”中存在离子键

B. “暖冰”中水分子的OH键是非极性键

C. “暖冰”有导电性和导热性

D. 水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

难度: 中等查看答案及解析

根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是( 　)

A. 氢化物的沸点：H2T＜H2R

B. L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构

C. 单质的还原性：L＜M

D. 简单离子半径的大小顺序为r(L＋)＞r(T2－)＞r(M3＋)

难度: 困难查看答案及解析

某第三周期元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为(　 　)

A. H2XO3　　 B. HXO3　　 C. H3XO4　　 D. H2XO4

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下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）

A. HClO　　 B. Ba（OH）2　　 C. Na202　　 D. Ar

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金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　 ）

A. 此变化过程属于物理变化　　 B. 石墨比金刚石稳定

C. 金刚石转化为石墨吸收热量　　 D. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量低

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下列化学用语书写正确的是

A. 氯离子的结构示意图：

B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C

C. 氯化镁的电子式：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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下列叙述正确的是 (　　 )

A. H2D与H2T互为同素异形体

B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C. U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素

D. 短周期第VIA族元素间可以构成两种分子

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是(　　)

A. X元素有多种核素

B. X与Y可形成YX3型共价化合物

C. 简单离子的半径由大到小顺序是W->Y3->X+

D. W的单质有强氧化性，可与水发生置换反应

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下列微粒半径大小比较正确的是（　 ）

A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

C. Na<Mg<Al<S

D. Cs<Rb<K<Na

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下列化合物的电子式书写正确的是(　　)

A. Ca2＋[Cl]　　 B. Na＋[]－2Na＋

C. [Mg2＋][]2－　　 D. K＋[]－

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下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是（　　　 ）

A. 石灰石在高温下的分解反应

B. 生石灰和水的反应

C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D. 木炭在氧气中燃烧

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下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填名称)；

(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_________________________的缘故；

(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________，该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；

(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第_____族元素；

(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________元素组成的(填元素符号)，用化学方程式表示吸收原理：_____________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，最好在氧气中充入一种稀释气体，该气体的电子式为________。

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。

(1)写出Y2O和Y2O2的电子式：_______________________、________________________，其中后者含有的化学键是______________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）；

(2)XH3、H2Z和HW三种化合物，沸点最高的是____________(填化学式)；

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________(填化学式)；

(4)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________。

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