2013-2014学年天津市七校高三12月联考化学试卷（解析版）

下列关于氯的说法正确的是

A．Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性

D．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

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下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A．11．2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数

B．1mol CaC2固体中含阴离子总数

C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数　

D．1molCl2参加化学反应获得的电子数

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下列对应的表达方式错误的是

A ．Cl-的结构示意图　　　　　　 B．氢氧根离子的电子式：

C．碳－12原子 　　　　　　　　　　 D．HClO的结构式　 H-Cl-O

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下列关于SO2性质的分析，正确的是

A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成　　　　 B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成

C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成　　　　　　 D．通入KI溶液中，有I2生成　　

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生活中下列处理方法正确的是

A．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中　　 B．食盐可作调味剂，不能作食品防腐剂

C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 　　　　 D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈

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下列离子方程式书写正确的是　　　

A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— + 4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O

B．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+

C．将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2 ↑ +4H2O

D．向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—

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下列说法正确的是

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品

D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

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X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是

A．酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强

B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后

C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B

D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性

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能大量共存的一组离子是

A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-　　　　 　　　 B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C． Na+、H+、SO42-、ClO- 　　　　 　　 D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-　　　　　　　　　

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下列不能达到实验目的的是

序号　　　　　　　　　 实验内容　　　　　　　　　 实验目的

A　　　　　　　　　 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液　　　　　　　　　 比较确定铜和镁的金属活动性强弱

B　　　　　　　　　 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH　　　　　　　　　 确定碳和硅两元素非金属性强弱

C　　　　　　　　　 室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH　　　　　　　　　 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

D　　　　　　　　　 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸　　　　　　　　　 研究浓度对反应速率的影响

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下列说法不正确的是

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出

B．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移

C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果

D．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低

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下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是　　

①KOH   Na2SO4   AlCl3     　　　　   ②NaHCO3   NaNO3  H2SO4

③HCl    NaAlO2   NaCl     　　　　 ④Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2

A．①③      　　　　　 B．②③     　　　　   C．①④       　　　　 D．①②

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将下图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是

A．盐桥中的K+移向乙池

B．电子沿ZnabCu路径流动

C．b电极上的反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2O

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

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研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象

的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．向AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

①20 g D2O含有的电子数为10NA　　　　 ②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9．8%

④标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25NA

⑤25 ℃时，pH＝12的1．0 L CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0．01NA

⑥1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．5个　 　　 B．2个　　　　 C．3个　　　　　 D．4个

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下列装置或操作能达到实验目的的是

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下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是

(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=−92． 4kJ·mol－1)

A．2p1＝2p3＜p2　　　　　　 　　　　 B． 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

C．α2＋α3＜1　　　　　　 　　　　 D．Q3+92．4 c1＝92．4

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下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强

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下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1

B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802．33 kJ　　

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　 △H=－72kJ·mol－1其它相关数据如下表：

则表中a为230

D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1

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下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）A的电子式为　 　 　　 ，乙的组成元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）反应①~⑤中，属于非氧化还原反应的是　　　　 （填序号）；C中含有的化学键有　　　　　　　　　 （填序号：a离子键； b极性键 ；c 非极性键）

（3）反应⑤的化学方程式为　　 　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　 　　 ；甲与B反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（4）F溶液中阳离子的检验方法为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　

（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　 。

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甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。用化学用语回答下列问题：

（1）甲的阴离子的结构示意图为 　　　　　 ；用电子式表示乙与戊形成化合物的过程　　 　　　　　　　　　 。

（2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为　 　　 　　 ；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是　 　　　　　 。

（3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式　　　　　　　　　　　　 ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　 。

（4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为：　　 　　　　　 　　　　 。

（5）按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

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“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)

__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O　

当反应中有2．408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为 　　　　　　　　

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：

①实验1中以v(CO2）表示的反应速率为　　 　　　 　　 (要求2位有效数字，下同)；实验2达到平衡时CO的体积分数为　　 　　　　 　　　 。

②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有　　　　　　 。

③900℃时，该密闭容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2．4mol H2，比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”)。

④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有　　 　 。　

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化　　

B．消耗1molH2的同时消耗1molCO

C．容器中气体的密度不随时间而变化　　　　　　

D．CO2的体积分数不随时间而变化　　　

（3）汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化。如：

① CO (g)+NO2(g) ＝CO2(g) + NO (g)　　 ΔH ＝－a kJ／mol　　 (a＞0)

②　 2CO (g)+2NO(g) ＝2CO2(g) )+ N2 (g)　　 ΔH ＝－b kJ／mol　 (b＞0)

若用标准状况下3．36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)时放出的热量为　　 　　 kJ(用含a和b的代数式表示，下同)；并写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（1）常温下，用5．8 mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（2）甲处药品的名称为_____________。

（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为　　 　　　　　　　 ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为___　　　　　　　　　　　　　　　 ；锥形瓶中产生的现象为　 　　　　　　　　　　 _。

（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为　 　　　　　　　 。

（5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为　 　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析