下列说法中,不正确的是
A.化学是一门具有极强实用性的科学
B.化学实验能解决化学学科的所有问题
C.研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法
D.英国科学家道尔顿提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础
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下列物质中属于纯净物的是
A.冰水混合物 B.纯净的盐酸 C.洁净的空气 D.CuSO4溶液
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下列物质能导电的是
A.液态氯化氢 B.盐酸 C.酒精 D.食盐晶体
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下列说法中正确的是
A. 铜丝能导电,所以铜是电解质
B. 食盐水能够导电,是因为NaCl在电流的作用下发生了电离
C. CO2水溶液能导电,是因为CO2是电解质
D. 熔融Al2O3能导电,可判断Al2O3是电解质
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下列有关实验现象的描述中,正确的是
A.氢气在氯气中剧烈燃烧,产生苍白色火焰,有白烟生成
B.铁在氯气中剧烈燃烧,生成蓝色的氯化铁颗粒
C.过氧化钠投入水中,会产生气泡
D.钠在空气中剧烈燃烧,得到白色粉末状固体
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下列关于铁与稀硫酸反应的叙述不正确的是
A.属于置换反应
B.属于氧化还原反应
C.属于离子反应
D.1molFe参加反应失去的电子数为3NA
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下列物质分类组合正确的是
A | B | C | D | |
弱电解质 | HCl | CH3COOH | HClO | Ca(OH)2 |
强电解质 | H3PO4 | FeCl3 | BaSO4 | HNO3 |
非电解质 | CH4 | Cu | C2H5OH | H2O |
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下列说法中正确的是
A.0.1 mol·L-1的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为0.2NA
B.标准状况下,2.24L水的质量是1.8g
C.16gO3比16gO2所含的氧原子数多
D.22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数
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下列反应中,不属于氧化还原反应的是
A. H2+F2 ═2HF
B. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C. NaOH+HCl ═ NaCl+H2O
D. 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组
A.K+、Na+、NO3-、CO32-
B.K+ 、MnO4-、Na+、Cl-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
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下列反应中,划线元素被还原的是
A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
B. Zn +CuSO4=Cu+ZnSO4
C. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2O
D. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
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下列反应的离子方程式正确的是
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:Ba2+ + SO42- + OH- + H+ ═ H2O + BaSO4↓
B.Cl2通入水中:Cl2 + H2O ═ H+ + Cl﹣+ HClO
C.将钠加入硫酸铜溶液中的反应:2Na + 2Cu2+ ═ 2Na+ + Cu
D.铜片投入稀硫酸中:Cu + 2H+ ═ Cu2+ + H2↑
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“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系
① 是溶液 ② 是胶体 ③ 能产生丁达尔效应 ④ 能透过滤纸 ⑤ 不能透过滤纸 ⑥ 静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
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饱和氯水久置后,溶液中的各种粒子:①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是
A.①②③ B.①②④ C.①④ D.②④
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下列物质中,不能使干燥、有色布条褪色的是
A.“84”消毒液 B.氯水
C.Cl2 D.漂粉精溶液
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下列各组中两种物质在溶液中的反应,不可用同一离子方程式表示的是
A.Cu(OH)2和盐酸;Cu(OH)2和醋酸(CH3COOH)
B.Zn和稀盐酸;Zn和稀硫酸溶液
C.硝酸银溶液和稀盐酸;硝酸银溶液和氯化钠溶液
D.澄清Ca(OH)2溶液中通入少量Cl2;NaOH溶液中通入少量Cl2
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下列关于容量瓶的四种叙述:
①是配制准确物质的量浓度的溶液的仪器;②不宜贮存溶液;
③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④.
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在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,对该溶液的说法不正确的是
A.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.该溶液中含有58.5gNaCl
C.配制100ml该溶液需用5.85gNaCl
D.量取100ml该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
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已知同温同压下,CO和NO的体积相同,则下列物理量一定不相同的是
A.分子数 B.原子数 C.物质的量 D.质量
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离子方程式中CO32-+2H+ ═ H2O+CO2↑的CO32-不可能来自下列物质中的
A.K2CO3 B.Na2CO3 C. CaCO3 D.(NH4)2CO3
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下列电离方程式中,不正确的是
A.H2SO4 = 2H++SO42-
B.Ba(OH)2 = Ba2++2OH-
C.NaNO3 = Na++NO3-
D.KClO3 = K++Cl-+3O2-
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下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A.200mL 2 mol·L-1MgCl2溶液
B.1000mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液
C.250mL 1 mol·L-1AlCl3溶液
D.300mL 5 mol·L-1 KClO3溶液
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有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO3- ⑤S2- ⑥CO32-⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+,而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的是
A.③⑤⑥⑦⑨ B.①②⑤⑥⑧ C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥
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下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是
A. Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
B. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
C. 2KClO3 2KCl + 3O2↑
D. 2 H2O 2H2↑+ O2↑
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下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是
A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B.200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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根据物质的组成和性质可对物质进行分类。
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质,按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空(各填两种物质的化学式):
① ② ③NH4NO3 ④CO2 ⑤Na2O2
(2)⑤中阳离子与阴离子的个数比为 ,呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为(用化学方程式表示) 。
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(1)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
其反应原理为(用离子方程式表示): 。
(2)在实验室里用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
2KMnO4+16HCl(浓) ═ 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应物中,氧化剂是 ;化合价升高的元素是________。
反应中HCl的作用是 。
(3)某同学帮助水质检测站配制230 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液以备使用:该同学应选用 (仪器名称)称取NaOH固体________g;
(4)取上述配制的NaOH溶液 mL才能与0.224 L氯气(STP)恰好完全反应。
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在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g·mol-1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 3.48 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 1.58 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于电解质的是__________。
A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为 。
(3)配制上述“鲜花保鲜剂” 用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少 , (填写所缺仪器的名称)。
(4)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容,
正确的操作顺序是 (填序号)。
(5)若定容时俯视容量瓶刻度线,会使所配溶液浓度 (填偏大、偏小、不变)。
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有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验:
①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变成碱性,无沉淀产生;
③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定:
该溶液中肯定存在的离子有 ;
肯定不存在的离子有 ;
可能存在的离子有 。
(2)写出③中发生反应的离子方程式 。
(3)检验该溶液中所含的阴离子的试剂是 (填名称)。
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