福建省福州市八县协作校2016-2017学年高二（下）期末化学试卷

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A. 碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3　　 B. 第一电离能：Na< Mg <Al

C. 电负性：Na> Mg >Al　　 D. 还原性：Na> Mg >Al

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碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　)

A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B. CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

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近年来，食品安全问题受到越来越多的关注，下列有关说法错误的是（　　）

A. 大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用

B. 无矾油条克服了传统油条中因添加明矾，导致铝过多摄入，损害脑细胞的问题

C. 氢化油也被叫做“植物奶油”，广泛用于食品焙烤领域，既美味又健康

D. 塑化剂风波中，不法商贩用工业塑化剂替代乳化剂添加在饮料中，对人体有害

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下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）

A. 乙酸乙酯、油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应

B. 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应

C. 油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D. 乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色

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下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）

A. 淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物

B. 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应基本类型相同

C. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液

D. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

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分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四种物质的试剂是（　　）

A. H2O　　 B. NaOH溶液　　 C. 盐酸　　 D. 石蕊试液

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莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）

A. 分子式为C7H6O5

B. 分子中含有2种官能团

C. 可发生加成和取代反应

D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

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香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（　 ）

A. 香叶醇的分子式为C10H18O

B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

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下列叙述中，错误的是（　　）

A. 离子化合物中可能含有非极性键

B. 分子晶体中的分子内不含有离子键

C. 原子晶体中可能含有非极性键

D. 分子晶体中的分子内一定有共价键

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下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A. 碘升华　　 B. 溴蒸气被木炭吸附

C. 酒精溶于水　　 D. HCl气体溶于水

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下列元素电负性最大的是（　　）

A. 最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素

B. 没有正化合价的元素

C. 没有负化合价的元素

D. 最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素

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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A. 直线形；三角锥形　　 B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形　　 D. V形；平面三角形

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下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（　　）

A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅　　 B. CsCl＞KCl＞NaCl

C. SiO2＞CO2＞He　　 D. Br2＞I2＞He

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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

A. 原子半径A＞B＞D＞C　　 B. 原子序数D＞C＞B＞A

C. 离子半径C＞D＞B＞A　　 D. 单质的还原性A＞B＞D＞C

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氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）

A. 前者＞后者　　 B. 前者＜后者　　 C. 前者=后者　　 D. 无法估计

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下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（　　）

A. 图（1）和图（3）　　 B. 图（2）和图（3）

C. 只有图（1）　　 D. 图（1）和图（4）

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在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体。

（1）其中只含有离子键的离子晶体是_____；

（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____；

（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_____；

（4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_____；

（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_____；

（6）其中含有极性共价键的原子晶体是_____。

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A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

（1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；

（2）化合物乙中含有的化学键是_____；

（3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。

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物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____种。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。

（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____，1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的数目为_____。

（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：

解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因_____。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个，与碳原子等距离最近的碳原子有_____个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为_____pm，碳化硅的密度为_____g/cm3。

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Ⅰ、有机物A、B、C、D、E之间发生如图的转化：

（1）写出C物质的结构简式：_____。

（2）上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有_____。

（3）属于加成反应的有_____。（用反应序号填写）

（4）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是_____。

请写出下列转化的化学反应方程式：

（5）B+D→E：_____。

（6）乙烯生成聚乙烯：_____。

Ⅱ、己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为。

试回答：

（7）乳酸分子中含有_____和_____两种官能团（写名称）。

（8）乳酸与金属钠反应的化学方程式为_____。

（9）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____。

（10）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为_____。

难度: 中等查看答案及解析