2015-2016学年山东省高二下期末化学试卷（解析版）

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维　　　

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 　　　　　

D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

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在密闭容器中进行的反应：N2＋O2 　 2NO，不能加快该反应的反应速率的是( )

A．缩小体积　 　　　　　　　　　　　　

B．充入少量NO气体　

C．体积增大到原来的2倍 　　　　　　

D．升高温度　　

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下列说法中正确的是( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．吸热反应不加热不可能进行反应

D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的

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在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是( )

A．反应混合物的浓度 　　　　　　　　 B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率 　　　　　　　　 D．反应物的转化率

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆　　　　　　 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂　　　　　 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

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下列有关实验的操作正确的是(　　 )

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

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下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )

A．汽油　　　　　　 B．甘油　　　　　　　　 C．煤油　　　　　　　　 D．柴油

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )

A．该反应的焓变为正值　　　　

B．该反应化学方程式为CO＋H2O(g）CO2＋H2　　

C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小　　　

D．升高温度，逆反应速率减小

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下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )

A．某无色溶液中可能大量存在H+、 Cl- 、MnO4-　

B．PH=2 的溶液中可能大量存在Na+ 、 NH4+、SiO32-　

C．Fe2+ 与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应： H++SO42-+OH-＝BaSO4↓+H2O

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已知①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0kJ·mol－1

②2H2(g）+O 2(g）= 2H2O(g)； △H＝－483．6kJ·mol－1，则制备水煤气的反应

C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H为( )

A．+ 262.6 kJ·mol—1　　　　　　　　　 　　

B．－131．3kJ·mol－1

C．－352．3kJ·mol－1　　　　　　

D．+ 131.3 kJ·mol—1

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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　 )

A. 简单离子半径：W＜ X＜Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )

A．Be＋O2===BeO ΔH＝－564.3 kJ·mol－1

B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s）ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1

C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s）ΔH＝－564.3 kJ·mol－1

D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g）ΔH＝－564.3 kJ

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O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )

A．氧气是氧化产物　 　　　　　　　　

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子　　

D．O2F2既是氧化剂又是还原剂

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在一定温度和体积下，反应A2(g）+ B2 (g） 2AB(g)达到平衡的标志是（　　　 ）　　　　　　

A．单位时间生成n mol A2同时生成n mol AB　　　　　

B．容器内总压不随时间变化　　　

C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

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热化学方程式：S(g)+O2(g）SO2(g）　　 △H=-297.3 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是( )

A．S(g)+O2(g)=SO2(l） |△H|＜297.3 kJ·mol－1　　

B．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和

C．S(s)+O2(g)=SO2(l）　 |△H|＞ 297.3 kJ·mol－1　　　　

D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和

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在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( )

A．5%　　 　 B．10%　　　　　　 C．15% 　 　　　 D．20%

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已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l）ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

设有氢气和丙烷的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是( )

A．1∶3　 　　 B．3∶1　　　　　　 C．1∶4　 　　 D．1∶1

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反应N2O4(g） 2NO2(g）ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ）

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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（6分）“嫦娥三号”卫星于2013年12月2日1时30分57秒携带月球车“玉兔号”在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）又知H2O(l)===H2O(g）ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_______ kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________。

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汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________　　 。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2　　 　　　

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变　　　　　　

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________　　　　 。

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如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V(A）=V(B）=a L.在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g）△H＜0

达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：

（1）A中X的转化率α(X）=　　　　　　 。

（2）A、B中X转化率的关系：α（A）　　　　 α（B）（填“＞”“=”或“＜”）。

（3）平衡时的压强：P(B）　　　 2P(A)（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为　　　　 L（连通管中气体体积不计）。

（5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积　　　　 （填“变大”“不变”或“变小”）。

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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是　　 。

（2）实验操作的先后顺序是　　　　 （填操作的编号）。

a．检查装置的气密性后加入药品　　　　

b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl　　　

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是　　　　　　　　　　 。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

【探究反思】

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若杂质是CuO，则产生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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