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本卷共 19 题，其中：
选择题 15 题，填空题 4 题
中等难度 19 题。总体难度: 中等
选择题 共 15 题
  1. 已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
    A．原子半径A＞B＞D＞C
    B．a-c=1
    C．离子半径C＞D＞B＞A
    D．单质的还原性A＞B＞D＞C

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在298K、100kPa时，已知：
    2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
     H2（g）+Cl（g）═2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
    A．△H3=△H1+2△H2
    B．△H3=△H1+△H2
    C．△H3=△H1-2△H2
    D．△H3=△H1-△H2

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 2006年9月份，“SK-Ⅱ”化妆品事件一时闹得沸沸扬扬．其实，从毒韭菜到炸鸡翅、从儿童奶粉到“瘦肉精”事件，化学性污染事件报道层出不穷，其中尤以食品安全最为引人恐慌．如食品报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现．上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（ ）
    A．②③④
    B．②③
    C．③④
    D．②④

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某有机物的结构可用键线式（如图所示）表示，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）

    A．该有机物的分子式为C8H10
    B．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．乙苯、二甲苯都是该有机物的同分异构体
    D．1mol该有机物可最多能与2molBr2发生加成反应

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下
    加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸
    实验现象 红色固体
    和蓝色溶液     		无色气体 无色气体
    和蓝色溶液     		红棕色气体
    和绿色溶液
    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）
    A．Cu
    B．Cu2O
    C．一定有Cu，可能有Cu2O
    D．一定有Cu2O，可能有Cu

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
    ①湿法制备的主要反应方程式为：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O
    ②干法制备的主要反应方程式为：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑
    （均未配平）下列有关说法不正确的是（ ）
    A．高铁酸钠中铁显+6价
    B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
    C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下述实验能达到预期目的是（ ）
    A．实验内容：将SO2通入酸性KMnO4溶液中；实验目的：证明SO2具有漂白性
    B．实验内容：测同物质的量浓度H2SO4和HIO3溶液的pH；实验目的：比较硫与碘元素的非金属性强弱
    C．实验内容：将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温；实验目的：研究温度对化学平衡的影响
    D．实验内容：向某无色溶液中滴加酚酞试液；实验目的：确定该溶液为碱溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
    A．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    C．1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2
    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH↓+HCO3-

    难度: 中等查看答案及解析

  9. A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列说法中不正确的是（ ）

    A．X元素可能为Al
    B．X元素一定为非金属元素
    C．A可能是Cl2
    D．反应①和②一定为氧化还原反应

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收akJ能量，同一条件下有以下说法，其中正确的是（ ）
    A．一个H2失去2个电子需吸收2akJ能量
    B．H+H→H2，会放出2akJ的能量
    C．一个H+得到一个电子需吸收akJ的能量
    D．一个H+得到一个电子会放出akJ的能量

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃．下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（ ）
    A．镓是制造高温温度计的上佳材料
    B．镓能溶于强酸或强碱溶液中
    C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度
    D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列各种溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
    A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
    B．由水电离的c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl-
    C．加入Al粉会产生无色无味气体的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
    D．使紫色石蕊液变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 若设NA=1mol×6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
    A．将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于NA
    B．标准状况下，22.4LCCl4中碳原子的个数约为NA
    C．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
    D．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NA

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列叙述中正确的是（ ）
    A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
    B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
    C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol•L-1
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是（ ）
    序号 有机物 X Y
    A C2H4O2 m
    B HCOOH m
    C CH3OH和CH3COOH的混合物 m
    D HCOOH与CH3COOCH3的混合物 m 2m

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. 下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：
    （1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
    ①量气装置是________                    ②过滤装置是________
    ③蒸发装置是________                    ④蒸馏装置是________
    ⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用________  ⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用________
    （2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是________（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大．相关物质间的关系如图所示．
    （1）X的单质与A反应的化学方程式是________．
    （2）若试剂1是NaOH溶液，①X的单质与试剂1反应的离子方程式是________．
    ②4.5克X的单质参加反应转移的电子数________．
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是：________．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）________．
    ③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）  WI2（g）
    为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=________
    （2）该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是：________．
    （3）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率：u（I2）=________．
    （4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________．
    a．I2与WI2的浓度相等
    b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
    c．容器内混合气体的密度不再改变
    d．容器内气体压强不发生变化

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀．试回答下列问题：
    （1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）
    组别 1 2 3 4 5 6 7 8
    甲 B
    乙 D
    （2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随B溶液体积（VB/L）变化的曲线．
    （3）如图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随甲溶液中溶质的物质的量（n甲/mol）变化的曲线．符合图（右）曲线的试剂组合是：甲________（填化学式）、乙________（填化学式）．

    难度: 中等查看答案及解析