2010年山西省高一上学期期中考试化学试卷

试卷详情

本卷共 27 题，其中：
选择题 20 题，填空题 6 题，计算题 1 题
简单题 27 题。总体难度: 简单

选择题共 20 题

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

难度: 简单查看答案及解析
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A.NaCl溶液 B. 液态 HCl C. 熔融的KOH D. 蔗糖溶液

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述中正确的是
A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子越多，还原性越强
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

难度: 简单查看答案及解析
下列实验中均需要的仪器是
①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发
A．试管　　 B．胶头滴管 C．玻璃棒　　D．漏斗

难度: 简单查看答案及解析
在3Cl₂+6KOH= KClO₃+5KCl+3H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是
A.1：5 B.5：1 C.1：1 D.2：1

难度: 简单查看答案及解析
FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体具有共同的性质是
①分散质颗粒直径在1—100nm之间 ②能通过滤纸
③都是透明的 ④呈红褐色
A.①② B.②③ C.③④ D.②④

难度: 简单查看答案及解析
关于同温、同压下等体积的N₂O和CO₂的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是
A.①②③ B.②③ C.①② D.①③

难度: 简单查看答案及解析
对于反应：H^－＋NH₃=H₂＋NH的说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.NH₃是氧化剂
C.NH是还原产物
D.若反应中有1 mol电子转移，则必然生成22.4 L H₂

难度: 简单查看答案及解析
化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系

难度: 简单查看答案及解析
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是
A.装置①可用于检查装置的气密性
B.装置②可用于除去CO中混有的少量CO₂
C.装置③可用于从海水中得到淡水
D.装置④ 可用于排空气收集CO

难度: 简单查看答案及解析
实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A.称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水
B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水
D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液

难度: 简单查看答案及解析
在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A. Al³⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^- B. Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
C. Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^- D. Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃

难度: 简单查看答案及解析
以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A.53g碳酸钠中含N_A个CO₃²^－
B.0.1molOH^－含0.9N_A个电子
C.18g水（H₂O）中含3N_A个原子
D.标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

难度: 简单查看答案及解析
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用NaOH溶液吸收少量CO₂ ：   CO₂＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O
B.盐酸滴在铜片上：       Cu＋2H^＋=Cu²^＋＋H₂O
C.H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：
Ba²^＋+2OH^－+2H^＋+SO₄²^－=BaSO₄↓+2H₂O
D.CaCl₂溶液中通入CO₂ ：   Ca²⁺+ CO₂+ H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

难度: 简单查看答案及解析
等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的足量硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为amol·L^－1和bmol· L^－1（忽略溶液体积变化）。则a与b的关系为
A.a=b B.a=2b
C.2a=b D.无法确定

难度: 简单查看答案及解析
能用离子方程式 CO₃^2-+ 2H⁺ =CO₂ ↑+ H₂O表示的反应是
A. Na₂CO₃ + 2HCl═ 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O
B. NaHCO₃ + HCl ═ NaCl + CO₂ ↑+ H₂O
C. K₂CO₃ + 2CH₃COOH═2CH₃COOK+ CO₂ ↑+ H₂O
D. CaCO₃ + 2HNO₃ ═ Ca(NO₃)₂ + CO₂ ↑+ H₂O

难度: 简单查看答案及解析
为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：
①过滤；    ②加过量NaOH溶液；    ③加适量盐酸；
④加过量Na₂CO₃溶液    ⑤加过量BaCl₂溶液
A.④②⑤ B.④①②⑤③    C.②⑤④①③ D.①④②⑤

难度: 简单查看答案及解析
在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88 g/cm³）各50 mL，将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm³）投入烧杯中，观察到的现象可能是
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动
D.钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动

难度: 简单查看答案及解析
有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/ mol·L^-1为
A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a

难度: 简单查看答案及解析
已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L^-1，试判断溶质的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度
A.大于8.26 mol·L^-1 B.等于8.26 mol·L^-1
C.小于8.26 mol·L^-1 D.无法判断

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 6 题

有以下物质(填序号)
A、Na B、NaOH C、FeCl₃溶液 D、胆矾 E、硫酸溶液
F、CaCO₃ G、葡萄糖 H、HCl
(1)属于电解质的是________；
(2)属于化合物的有；
(3)能导电的有________。

难度: 简单查看答案及解析
写出下列各反应的离子方程式:
(1)氧化铁与稀盐酸:________；
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:________；
(3)少量Ca(HCO₃)₂滴入足量烧碱溶液中:________
________。

难度: 简单查看答案及解析
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：
①、A与B反应有气体生成； ②、B与C反应有沉淀生成；
③、C与D反应有沉淀生成； ④、D与E反应有沉淀生成；
⑤、A与E反应有气体生成；
⑥、 ②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是________；
（2）B是， D是________（填化学式）；
（3）反应⑤的离子方程式是________。

难度: 简单查看答案及解析
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是________、________；
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
________。

难度: 简单查看答案及解析
某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃²^－和SO₄²^－。现每次取100.00mL进行实验：(已知NH₄⁺+OH^- = NH₃↑+H₂O)
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
(1)c(CO₃²^－)=______；
(2)K^＋是否存在？_____________；若存在，浓度至少是_________________
(若不存在，则不必回答第(2)问)；
(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

难度: 简单查看答案及解析
（1）用18mol·L^-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若实验仪器有：
A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、
F.胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶。
实验时应选用仪器是________（填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填字母）；
A.使用容量瓶前检查其是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤。
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）浓H₂SO₄稀释时应该________
________；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：________；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：________；
④容量瓶中原有少量蒸馏水：________。

难度: 简单查看答案及解析

计算题共 1 题

将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬＨ_２。求：
（1）产生Ｈ_２的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？

难度: 简单查看答案及解析