河南省南阳市2018届高三第四次考试化学试卷

中国丝绸有五千年的历史和文化，古代中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

A. 食盐　　 B. 火碱　　 C. 草木灰　　 D. 胆矾

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下列说法中正确的是

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 ③盐酸既有氧化性又有还原性 ④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A. ②③　　 B. ①②③　　 C. ①②③④　　 D. ①②③⑤

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按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是

A. 步骤（1）需要过滤装置　　 B. 步骤（2）需要用到分液漏斗

C. 步骤（3）需要用到坩埚　　 D. 步骤（4）需要蒸馏装置

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下列说法中，错误的是

A. 将海水蒸馏可以得到淡水

B. 萃取实验中需要分液操作

C. 可以用过滤的方法分离NaCl溶液和植物油

D. 除去硝酸钾固体中的少量氯化钠可以将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

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下表中有关离子方程式的评价合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是

A. Ba2+、K+、Br－、Cl－　　 B. Na+、Cu2+、OH－、SiO32－

C. NH4+、Al3+、Br－、AlO2－　　 D. Li+、H+、NO3－、SO42－

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下列离子方程式书写正确的是

A. 次氯酸溶液中通入少量二氧化硫气体： 2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

B. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-=2I2+2H2O

D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

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化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 乙烯可作水果的催熟剂

B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂，铁粉可做脱氧剂

C. 福尔马林可作食品的保鲜剂

D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B. 2L 0．5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

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下列各组离子能大量共存的是

A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、H+

B．加入KSCN显红色的溶液：K+、Na+、I－、S2－

C．无色酸性溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－

D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半径：T＞Q＞R

D. 含T的盐溶液一定显酸性

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，据有关“规律”下列结论合理的

A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B. 金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得

C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生产Li2O2

D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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下列有关说法正确的有

①用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 ②过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁③测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较④蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热⑤配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小⑥石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

A. 2句　　 B. 3 句　　 C. 4句　　 D. 5句

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中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下：　

下列有关叙述不合理的是

A. 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当

B. 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

C. 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D. 反应②的化学方程式是6FeOOH +CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

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根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 对此反应下列说法中正确的是

A. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移

B. 每生成16g氧气就有1molFe2+被还原

C. Na2O2只作氧化剂

D. 氧化产物只有Na2FeO4

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氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是______。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是_______________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。

【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____。（填字母序号）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．C6H6

（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是______。若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重酪酸流程如图所示：

已知步骤①的主要反应为：

（未配平）。有关物质的溶解度如图所示。

回答下列问题：

（1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。

（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是______________。

A.H2SO4溶液　　 B.KOH溶液　　 C.浓盐酸　　　　 D.K2CO3粉末

如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________。

（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至_____________________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。

（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_______。

A.抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

B．右图抽滤装置中只有2处错误

C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。

（5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2C r2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留两位小数）

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二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_______________。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：_______________________________。

（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)：

①装置的连接顺序为A→B→____→___→___→____。

②冷凝管的进水口是_______________。（填“a”或“b”）

③实验结束，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤洗涤干燥，称得固体为bg。若b/a=___（保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCl2，但大家说此方法不行，请解释原因______________________。

（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：

取少量FeCl3 •6H2O于试管中，加入SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应。按照戊同学的思路方法，还可以选择证明__________或______________（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应。

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有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________。

（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_________________，此液体具有的性质是______________（填写序号字母）

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为_____。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_________________。

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