河北省2015-2016学年高二上一调考试化学试卷（解析版）

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4 　　　　　　 　 　　 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C．碱性：NaOH>Mg（OH）2　　　　　　 D．非金属性：Cl>Br

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下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是

A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体

B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃

C．戊烷有3种同分异构体

D．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H7取代，所得产物有3种

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下列说法不正确的是

A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行

B．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

D．自发进行的反应一定能迅速进行

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下列叙述正确的是

A．pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）：c（OH－）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变

B．由水电离的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存

C．1.0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1.0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8

D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10

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最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

B．c（OH－）＝

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．强电解质溶于水得到的溶液

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将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是

A．HF的电离平衡正向移动，c（H＋）增大

B．HF的电离程度增大，c（H＋）、c（F－）增大，c（HF）减小，则增大

C．稀释过程中，c（OH－）、均增大

D．溶液的KW、、pH均不变

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某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝10－12（mol/L）2，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为

A．13、1　　 　 　　 B．13、2 　　　　　 　　 C．11、1　　　　　　 D．10、2

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在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则c（S2－）

A．增大　　　　　　 B．减小　 　 　　　 C．不变 　　　　　 　 D．可能增大也可能减小

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室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是

A．溶液的体积：10V甲≤V乙

B．水电离出的OH－浓度：10c（OH－）甲＝c（OH－）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性

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氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是

A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小

B．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子

C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂

D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动

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在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/（L·min）

B．该反应的化学方程式为2D（s）2A（g） ＋ B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2·c（B）

C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线

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浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

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某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m=2　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1　　 　　 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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已知下列数据

则下列热化学方程式不正确的是

A．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） ；△H＝－91.5kJ·mol－1

B．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） ；△H＝+91.5kJ·mol－1

C．H2（g）+ Cl2（g）==2HCl（g） ；△H＝－183kJ·mol－1

D．2HCl（g） ==H2（g）+ Cl2（g） ；△H＝+183kJ·mol－1

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在一固体体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）。已知加入 l mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

A．达平衡时HBr物质的量可能仍为a mol

B．x、y、z应满足的关系是4x＋z＝2y

C．达平衡时HBr的物质的量为（x+y+z）a/3

D．x、y、z一定满足关系y＝2x

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下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）

C．图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大

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已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，H浓度减小，可加入

A．Na2SO3固体 　　　　　　 B．水　　 　 　 C．CaCO3固体　　　　 D．NaOH固体

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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）　　 ΔH＝x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1

S（s）+2K（s）==K2S（s）　　 ΔH2＝b kJ·mol－1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）　　 ΔH3＝c kJ·mol－1

则x为

A．3a+b－c　　 　　 　 B．c +3a－b　　　　 C．a+b－c　 　　 　　 D．c－a－b

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将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是

A．若在恒温恒压下，当x＝1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

B．若在恒温恒容下，当x＝2时，将3molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

C．若在恒温恒压下，当x＝3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

D．若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3

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室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是

A．稀释前，c（A）＝10 c（B）

B．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

C．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10-7 mol/L

D．由图可知，A为强碱、B为弱碱

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下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

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某原电池装置如右图，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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下列各组数据关系中，前者比后者大的是

A．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目

B．常温下pH＝4的KHSO4溶液和CH3COOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度

C．纯水在100℃时的pH和25℃时的pH

D．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+浓度

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如图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a＞b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3

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将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是

A．该反应的△S＞0

B．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%

C．b＞f

D．K（1000℃）＞K（810℃）

难度: 困难查看答案及解析

A（g）+B（g）2C（g）反应在密闭容器中进行，若保持容积不变，在温度分别为T1和T2时，达到平衡，B的体积分数与时间的关系如图所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是

A．T1＞T2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量

B．该反应在高温时才能自发进行

C．由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化

D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少

难度: 困难查看答案及解析

下列各组离子一定能大量共存的是

A．pH＝2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+

B．pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO3-、Na+

C．水电离出的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、Al3＋、Cl-、SO42-

D．CO32－可以大量共存的溶液中：Ag+、K+、NO3-、Cl-

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中，正确的是

A．中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同

B．常温下，pH＝3的甲酸溶液的c（H+）与pH＝11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等

C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强

D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强

难度: 中等查看答案及解析

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是

A．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

B．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

C．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡

D．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定

难度: 中等查看答案及解析

（14分）（1）已知常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）　 △H＝－1275.6kJ/mol

②H2O（l）＝H2O（g） △H＝＋44.0kJ/mol

写出甲醇燃烧的热化学方程式_____________________。

（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上用如下方法好处甲醇：

①方法一：该反应的△S_____0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是_________，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是________。

A．体系的平均摩尔质量不再改变　　　　　　　　　　 B．V（CO）＝V（CH3OH）

C．H2的转化率达到了最大限度　　　　　　　　　　　　 D．△H不再改变

②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：___________；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va_____Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。已知原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法二的原子利用率与方法一的原子利用率之比为___。

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式_________。

难度: 困难查看答案及解析

（10分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH约为　　　　　　 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） K1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）　 K2

C（s）+ H2O（g）＝CO（g）+ H2（g）　 K＝_______（用含K1、K2的式子表示）。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　 。

A．Ca（OH）2　 　　　 B．Na2CO3　 　　　 C．CaCl2　　 　　　 D．NaHSO3

（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化为

①已知气缸中生成NO的反应为：N2 （g）+O2（g）2NO（g）　 △H0

若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K＝　　　　　　　　　　 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）＝2C（s）+O2（g）。已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据　　　　　　　　　　　　　 。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为　　　　 　　 。

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（10分）按要求填空。

（1）某温度下，纯水中c （H＋）＝4.0×10－7 mol·L1，则此时c （OH－）＝　　 　　　 mol·L－１。若温度不变，滴入稀硫酸使c （H＋）＝8.0×10－6 mol·L1，则c （OH－） ＝　　　 　　 mol·L－１。

（2）某温度时，水的离子积常数KW＝10－12，则该温度_______（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若将此温度下pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b＝_______；若所得混合液pH＝2，则a：b＝_______。

难度: 中等查看答案及解析

（10分）现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

A. c（H+）　 　　　　　　　　　　 B. c（H+）/ c（CH3COOH）　 　　　　　

C. c（H+）·c（OH－） 　　　　 D. c（OH－）/ c（H+）

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　　 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将　 　 　　 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_____pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）　　　　　　 V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。

A. HCO3－　 　　　　 B. CO32－ 　　　　 　 C. ClO－　 　　　　　 D. CH3COO－

写出下列反应的离子方程式：

CH3COOH＋Na2CO3（少量）：_________________；

HClO＋Na2CO3（少量）：___________________。

难度: 极难查看答案及解析

（6分）填空

（1）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92．3%。A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（2）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为　　　　 。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有　 　　　 种。

（3）如图所示装置

用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯的化学方程式为_____________。右侧小试管中所加的试剂为_______，装置中干燥管的作用是_______________。

难度: 困难查看答案及解析