湖南省长沙市2017-2018学年度高二第一学期期末考试化学试卷

用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是

A. 待加工铝制品为阳极

B. 可选用不锈钢网作为阴极

C. 阴极的电极反应式为：Al3++3e-=Al

D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

难度: 中等查看答案及解析

已知某温度下，0.1mol·L-1NaHA 的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关系或说法一定不正确的是

A. c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)　　 B. c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol.L-1

C. 无法确定水的离子积常数　　 D. c(A2-)+c(OH-)=c(H+ )+c(H2A)

难度: 中等查看答案及解析

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：

A. 相等　　 B. 中和HCl的量多

C. 中和CH3COOH的量多　　 D. 无法比较

难度: 中等查看答案及解析

用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽

A. 1种　　 B. 2种　　 C. 3 种　　 D. 4种

难度: 简单查看答案及解析

下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是

a．HOCH2CH2CH2OH　　 b．CH3CH2CH2OH　　

c．CH3CH2COOCH3　　 　 d．HOCH2CHOHCH2OH

A．d＞a＞b＞c　　　 B．c＞d＞a＞b　　 C．d＞b＞a＞c　　 D．c＞d＞b＞a

难度: 中等查看答案及解析

可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是

①1个NN键断裂的同时，有3 个H-H键断裂　 ②1个NN键断裂的同时，有6 个N-H 键断裂　 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变　 ④恒温恒容时，体系压强不再改变　 ⑤NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变　 ⑥ 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/( L·min)

A. 全部　　 B. ②③④⑤　　 C. ②③④⑤⑦　　 D. ③⑤⑥⑦

难度: 中等查看答案及解析

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s） +5H2O（），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A. ΔH2>ΔH3　　 B. ΔH1<ΔH3

C. ΔH1+ΔH3=ΔH2　　 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L。则下列判断正确的是

A. c1:c2=1:2　　 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C. 若反应正向进行，X、Y的转化率不相等　　 D. c1 的取值范围为0<c1<0.14 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是

A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

难度: 中等查看答案及解析

醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是

A.

B.

C.

D.

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，BaSO4 饱和溶液中加少量的BaCl2 溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示该温度下BaSO4 的溶度积常数，则平衡后的溶液中

A. c(Ba2+)=c(SO42-)=　　 B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)

C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+ )>c(SO42-)　　 D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)

难度: 中等查看答案及解析

全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4

B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

难度: 困难查看答案及解析

为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 (　　　　 )

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B. 利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10 个

C. 1mol 利尿酸能与6 mol H2发生加成反应

D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

难度: 中等查看答案及解析

下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4 个不同反应( 反应条件已略去)。产物含有两种官能团的反应是

A. ②③　　 B. ①④　　 C. ①②④　　 D. ①②③④

难度: 中等查看答案及解析

现有X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是

A. W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等

B. 含W、Y、Z 三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性

C. X与Y、X 与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性

D. Y与Z形成的化合物只有五种

难度: 中等查看答案及解析

甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。

(1)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　　 ∆H1=-1160kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 ∆H2=-574kJ/mol

现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2 的混合气体。

①该混合气体中NO 和NO2 的物质的量之比为________；

②在一定条件下NO气体可以分解为NO2 气体和N2 气体，写出该反应的热化学方程式：________.

(2)以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前已得到了广泛的研究。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

①B极为电池________极，电极反应式为________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式：_______；标准状况下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为________，实际上消耗的甲烷体积( 已折算成标准状况下)比理论上大，可能原因为______________。

难度: 中等查看答案及解析

25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。

(2)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。

(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。

难度: 中等查看答案及解析

现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

(2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

难度: 中等查看答案及解析

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种染料中间体)，转化关系如下图所示(一些非主要产物已略去)：

已知：

I.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl(R、R'为烃基)；

Ⅱ.

Ⅲ.  (苯胺，弱碱性，易被氧化)。

请回答下列问题：

(1)写出A的分子式：_____________。

(2)N→A的反应类型是____________。

(3)上述转化中的试剂Ⅱ是__________(填字母代号)。

a.KMnO4(H+)　　　　　 b.Fe/盐酸　　　　　 c.NaOH 溶液

(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E 中含有______种处于不同化学环境的氢。

(5)同时符合下列两个要求的D的同分异构体有_____种。

①属于芳香族化合物，分子中只有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；

②分子中含有结构。

其中有一种D的同分异构体W，其在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3 溶液发生显色反应的产物，写出W 在酸性条件下水解的化学方程式：_________________。

(6)F在一定条件下的水解反应如下所示：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，该高分子纤维可广泛应用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式：______________。

难度: 中等查看答案及解析

在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。

(1)试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。

(2)试管II 中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________。

难度: 中等查看答案及解析

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。

请回答下列有关问题：

(1)在安装E、F装置前，先要通入一段时间的氧气，其理由是_________。

(2)上述装置图中需要加热的仪器有________(填字母代号，下同)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

(3)D装置的作用是_______________。

(4)A装置中发生反应的化学方程式是______________。

(5)读取N的体积时，应注意：①__________；②____________。

(6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______(填字母代号)。

A.生成二氧化碳气体的质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.生成水的质量

C.通入氧气的体积　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.氨基酸的相对分子质量

难度: 中等查看答案及解析