2015-2016学年福建省高一下学期期中化学试卷（解析版）

下列污染现象主要与NO2有关的是(　　 )

A．臭氧层空洞　　 B．水体富营养化　　 C．光化学烟雾　　 　　　 D．温室效应

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在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在(　　 )中

A．沸腾炉　　　 B．接触室　　　 C．吸收塔　　 D．三个设备中都有变

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在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是(　　 )

A．苹果块会干瘪　　　　　　　　 　 B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出　　　　　 D．pH试纸变红

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元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是

A．原子核外电子排布呈现周期性变化　　　　　 B．元素的化合价呈周期性的变化

C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化　　 D．原子半径呈周期性变化

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在元素周期表中，与元素的周期数、主族序数相同的分别是该元素原子的

①质子数　　 ②核电荷数　　 ③电子层数　　 ④原子序数 ⑤最外层电子数

A．①⑤　　　　　　 B．②③　　　　　　 C．③④　　　　　　 D．③⑤

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下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．镁离子的电子式：Mg2+　　　　　　　 　　 　　 B．HF的电子式：H:F

C．Cl－离子的结构示意图：　　　 　　 D． NH4Cl的电子式：

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下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是

A．K　　　　　　　 B．Ca　　　　　　 C．Cl　　　　　　 D．Ar

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下列叙述中正确的是(　 )　

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（　　　 ）

A．KMnO4　　　 B．Ca(ClO)2　　 C． Cl2　　 D． H2O2

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下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有

①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．

A．①③④⑤　　 B．①③④⑥　　 C．①②③④⑥　　 D．①②③④⑤⑥

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常温下，将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是(　　 )

A．稀H2SO4　　　　 B．浓H2SO4　　　　　　 C．稀HNO3　　 　　 D．浓HNO3

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如右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液．挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

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下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱　　　　 　　 B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增强

C．Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈　　 D．P、S、Cl最高正价依次升高

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同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣

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A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 分别是

A．Be、Na、Al　　　　　　 B．B、Mg、Si　

C．O、P、Cl　　　　　　　　 D．C、Al、P

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如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R﹤W

C．WX2和水反应形成的化合物是一种强酸

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

A．金属性：Y＞Z　　　　　　　　　　 B．氢化物的稳定性：X＞W

C．离子的还原性：X＞W　　　　　　　 D．离子半径：Z＞Y＞X

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下列说法不正确的是

①质子数相同的微粒一定属于同种元素

②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同

③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤每种元素都有两种或两种以上的核素

A．①②④　　 B．③④⑤　　 C．①⑤　　 D．②③⑤

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下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H2S大　　　　　　 ②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强　　　　　　 ④还原性：Cl﹣＜S2﹣

⑤HClO４的酸性比H2SO4强　　 　 　　 ⑥单质熔点：S＞Cl2

⑦Cl2能与H2S反应生成S　　 　 　　 ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

A．③④⑤⑦⑧⑨　 　　 　　　 　　　 B．③⑤⑥⑦⑧⑨

C．②③④⑤⑦⑧　　　　　　　　 　　 D．①②④⑥⑧⑨

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已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D　　　 B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A　　　 D．ａ＋１＝ｄ－２

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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

A．I在DB2中燃烧生成两种化合物

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A

C．HE3中H与E之间以离子键结合

D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来

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如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　 )

A．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

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常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为

A． FeCl3　　 B．浓硫酸　　 C． NaCl　　 D．NaNO3

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运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A．第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气

B．第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水

C．第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体　

D．第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

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将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　 ）

A．0.12mol　　　　　 B．0.11mol　　　　 C． 0.08mol　　　 D．0.06mol

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（1）下面是我们熟悉的物质：

①O2　　 ②SO2　　 ③CaCl2　　　 ④HNO3　　　 ⑤NaOH　　 ⑥NH4Cl

这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________________。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

（3）已知某单核粒子的结构示意图为：　　　

①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_____。

（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式　　　　　　 (写一种)；　　 D的化学式　　　　　 。

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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是　　　　　　 ，元素原子半径最小的是　　　　　　 ，被称为“国防金属”的是　　　　　　　 ，可作为半导体材料的是　　　　　　　 ，单质氧化性最强的元素是　　　　　　　　　　 。

（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代,这种同位素的符号是　　　　 。

（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是　　　　　　 。酸性最强的化合物的化学式是　　　　　　 。

（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

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A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2― 与C+ 离子的电子层结构相同， E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：A：__________；E：_________。

（2）B元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其非金属性比A的非金属性________(填“强”或“弱”)。

（3）A、B、E原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　 （用元素符号表示），

由B、C元素组成的原子个数比为 1:1的化合物为 　　　　　　　　 。

（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为

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某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变” ），用化学方程式解释上述原因　　　　　　　　 ；

②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A转化为B的化学方程式是：______________________________________，

② D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

请回答下列问题：

（1）A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是______________________。

（2）B中加入的物质是________，其作用是_________________________________。

（3）实验时在C中观察到的现象是__________________________________，

发生反应的化学方程式是_________________________________________。

（4）实验时在D中观察到的现象是________________________________________，

D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________。

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