为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是
A.李四光 B.华罗庚 C.候德榜 D.钱学森
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下列有关实验现象的记录不正确的是
A.钠可以在氯气中燃烧,产生白色的烟
B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,生成棕色的烟
C.纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰
D.氯气作用于干燥的品红试纸,试纸不褪色
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下列物质能由单质直接化合而成,但不能由单质和盐酸反应生成的是
A.FeCl2 B.CuCl2 C.AlCl3 D.NaCl
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在配制物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是
A. B.
C.
D.
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下列叙述正确的是
A.1molO2的质量为32g·mol-1
B.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C.SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1
D.CO2的摩尔质量为44g
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下列物质的体积约为22.4L的是
A.标准状况下1mol H2O B.20℃、101 kPa时36.5g HCl
C.常温常压下17g NH3 D.标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
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下列关于钠的说法不正确的是
A.金属钠与O2反应,条件不同,产物不同
B.钠—钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂
C.钠的化学活泼性很强,少量的钠可保存在煤油中
D.将金属钠投入水中,生成氢氧化钠,同时放出O2
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将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象是
A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
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能使干燥有色布条褪色的物质是
A.氯气 B.氯化氢 C.氯水 D.氢氧化钠
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某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是
A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24g
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在标况下,下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是
A.N2和O2 B.CO2和O2 C.SO2和CO2 D.NO和HCl
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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B.在常温常压下,1mol Ne含有的原子数为NA
C.22.4lCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同,而Ne由一个原子构成。相同状况下,相同体积的上述气体所含原子数就不相同。
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如图1-2-1所示,从A处通入新制的氯气,关闭活塞B时, C处的红色布条看不到明显变化;当打开活塞B时;C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装有的试剂可能是
A.浓硫酸 B.盐酸溶液 C.水 D.饱和食盐水
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在标准状况下,相同质量的下列气体,占有体积由大到小的顺序是① Cl2 ② H2 ③ N2 ④ CO2 ⑤ O2
A.③ ② ④ ⑤ ① B.⑤ ② ④ ③ ①
C.① ④ ⑤ ② ③ D.② ③ ⑤ ④ ①
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设 NA为阿伏加德罗常数的值,标准状况下某 O2 和 N2 的混合气体 mg含有 b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
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下列操作中,完全正确的一组是( )
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时,取下瓶塞倒立放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A.①④⑦⑩ B.①④⑤⑦⑩ C.①④⑤⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑧⑩
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(6分)100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应,生成的气体体积为100ml(同温同压条件下),
试推断气体生成物的化学式____________________,
推断的依据是_____________________________________________________
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(4分)请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理:
_______________________________________________________
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(12分)A、B、C、D四种物质中均含有氯元素。
①室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。B的焰色反应为黄色,C是84消毒液的有效成分。
②化合物D受热催化分解,可制得一种气体,该气体能使带火星的木条复燃。
(1)写出A、B、C、D的名称:
A、_______________B、_______________C、_______________D、_______________
(2)写出①中的化学反应方程式:_______________________________
(3)写出②中的化学反应方程式:_______________________________
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(10分)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体 A 的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:
⑴该项研究(实验)的主要目的是_____________________________
⑵浓H2SO4的作用是____________,与研究目的直接相关的实验现象是_____________
⑶从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现__________________
请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施。
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(12分)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外,
为完成实验还需要的仪器有:________。
②根据计算得知,所需NaOH的质量为________。(装置II)
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,在操作过程中不损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏________(高或低)
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用________慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀,并转移入试剂瓶中,贴上标签。
E.改用________加水,使溶液________。若加水超过刻度线,会造成溶液浓度________应该________。
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度________处
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(8分)现用氯气与氢氧化钠溶液反应,若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
(1)则选用所贴标签为2.0mol·L-1的氢氧化钠,至少需该氢氧化钠多少毫升?
(2)如选用所贴标签为7%(密度为1.043g·mL-1)的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠,至少需该盐酸多少毫升?
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