2012届甘肃省高二上学期期末考试化学试卷

下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融)  2Na+Cl₂↑               B．MgO+H₂Mg+H₂O

C．Fe₃O₄+4CO  3Fe+4CO₂            D．2HgO  2Hg+O₂↑

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下列不能通过化合反应制得物质的是

A． FeS         B．Al(OH)₃         C．Fe(NO₃ )₂       D．Fe(OH)₃

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用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色            B．白醋的导电性比盐酸的弱

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出          D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

A. Na₂SiO₃          B. BaCl₂              C. FeCl₃                     D. NaAlO₂

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钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是

A．2Fe-4e^— =2Fe²⁺    B．2Fe²⁺+4e^— =2Fe    C．2H₂O+O₂+4e^—=4OH^—    D．Fe³⁺+e^—=Fe²⁺

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既能与H⁺ 反应又能与OH^—反应的离子是

A．Al³⁺           B．AlO₂^—          C．Fe³⁺            D．HCO₃^—

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下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是

A．FeCl₂(FeCl₃)→足量氯气

B．Fe(Al)→NaOH溶液，过滤，洗涤

C．MgCl₂(AlCl₃)→足量NaOH溶液，过滤，盐酸

D．Fe₂O₃(SiO₂)→NaOH溶液，过滤

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坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是

A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性

B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应

C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26

D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

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HgCl₂的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl₂不导电，而HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl₂的叙述正确的是

A．HgCl₂属于离子化合物              B．HgCl₂属于共价化合物

C．HgCl₂属于非电解质                D．HgCl₂是弱酸弱碱盐

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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：；由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)₂             B．Ni(OH)₂              C．Cd        D．NiO(OH)

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将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO₃0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

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在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺和Fe³⁺

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，可能含有Cu²⁺和Fe³⁺

D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe³⁺和Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

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下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是

A. KOH和Al₂(SO₄)₃                     B. 稀H₂SO₄和NaHCO₃

C. CaCl₂和Na₂CO₃                       D. Ba(OH)₂和NaHSO₄

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某溶液中含有大量Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺，其c(H⁺)＝10^-2 mol·L^-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是

A             B.                  C. SCN^-         D.

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将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会

A  偏高    B  偏低    C  不变    D  上述三种情况均有可能

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将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)；①Na₂O₂                 ②Na₂O ③Na₂CO₃      ④NaCl

A.①>②>③>④                          B.①>②>④>③

C.①=②>③>④                          D.①=②>③=④

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对于CH₃COOH、HCl、H₂SO₄三种溶液，下列判断正确的是

A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl

B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H₂SO₄

C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH₃COOH产生的H₂最多

D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多

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常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH₄Cl溶液，其中由水电离出的c(H^＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是

A．x＝y                 B．x > y                  C．x＝10^－2 y               D．x＝10² y

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在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，如果c(SO₄^2－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K^＋的物质的浓度为

A．0.2mol/L    　　B．0.25mol/L    　　C．0.45mol/L    　　D．0.225mol/L

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设计一个原电池来实现反应：2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是

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下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0．2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

甲基橙：3.1～4.4  石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0

用0.1000 mol·L^－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH₃COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂

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FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag ,则原溶液中FeCl₃和 CuCl₂的物质的量比是

A．1∶7          B．2∶1           C．2∶7          D．7∶2

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下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

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用0.1mol.L^-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是

A  4　　　　B  7.2 　　　C  10　　D  11.3

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(4分) 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

________。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

________。

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(5分)某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH，

(1) 电池的负极的电极反应式为__________________

正极发生的是_______________反应(填反应类型)；

(2) 总反应______________________________________________________________。

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(5分).在广口瓶内CH₄与Cl₂混合光照观察到的现象________

________反应后最多的产物是________；写

出在生成物中有极性键构成的非极性分子的电子式________1molCH₄与Cl₂反应生成了等物质的量四种有机产物共消耗Cl₂________mol

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(7分)某二元弱酸（简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-

已知相同浓度时的电离程度α(H₂A）> α(HA^-），设有下列四种溶液：

(A)0.01mol.L^-1的H₂A溶液

(B)0.01mol.L^-1的NaHA溶液

(C)0.01mol.L^-1的HCl与0.04mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液

(D)0.02mol.L^-1的NaOH与0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号)

(1) c(H^＋)最大的是________

(2）在0.01mol.L^-1的NaHA溶液中2C_（A^2- _）+_（C_（HA^- _）+C _C（OH^- _）－ C_（H⁺_）= _{________}

(3) 0.02mol.L^-1的NaOH与0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合显 ________性原因

（用离子方程式表示）________

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（8分）现有A、B、C、D、E、五种化合物，已知它们的阳离子有K^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋阴离子有Cl^－、OH^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，现将它们分别配成0.1mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①     测得溶液A、C呈碱性，且碱性为A> C；

②     向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③     向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④     向E 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验④中反应的化学方程式是。

________                              ________

（2）写出下列四种化合物的化学式：

A________，C________  D________，E________。

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(9分)下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，A是红棕色粉末，G是气体，J是黑色晶体。

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ________，E________，I________；

（2）反应②的化学方程式是________ ；

（3）J与盐酸反应的化学方程式是________ ；

产生等物质的量G分别消耗单质D与B 的物质的量之比________

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(13分)摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：

(1)    用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。

(2)    利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞________，打开活塞________（填字母）。向容器①中通人氢气的目的是________。

待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞________，打开活塞________②中继续产生的氢气会将________（填①、②或③，后同）容器中的溶液压入①      ________            容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。

(3)    为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。

①试配平反应的离子方程式：

②滴定时，将KMnO₄溶液装在________（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为。

（4）装KMnO₄滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO₄液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）________。

（5）观察装KMnO₄滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe^2＋溶液浓度测定值________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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(3分)常温下， pH=A的强碱溶液与pH=B的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前强碱与强酸溶液的体积比10：1。A与B的和是多少？

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（6分）将镁、铝的混合物0.1 mol 溶于100 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：（1）当a = 160 mL时，金属混合物中n(Mg)=________mol，n(Al)=mol，c =________mL；（2）若欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为多少毫升？

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