黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三第二次月考化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NA

B．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA

C．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA

D．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

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合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是

A. 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠

B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液

C. 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性

D. H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性

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a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是（　　 ）

A．a一定为KOH　　　　　　　　     B．b一定为KHSO4

C．c一定为AlCl3　　　　　　　　     D．e一定为MgCl2

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能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　 )

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2O

C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-

D．将0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓

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“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 (　　　 )

A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－

B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3—

C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4＋，且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)＝1:1:2

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已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是

A. 若某温度下，反应后=11，则溶液中

B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： amol≤ne≤amol

D. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

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短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r(Y)＞r(Z )＞r(W)＞r(M)

B. Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定

C. 分子式为Y5X12的物质只有3种

D. 由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键

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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②煤的汽化和液化属于物理变化　

③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物　　　　　

⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸

⑥H2和D2是同素异形体

⑦白磷应保存在水中；

A. ③⑤⑥　　 B. ①②⑤　　 C. ③⑦　　 D. ①④⑥

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某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

下列说法正确的是

A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

B. ②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)

C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D. ③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3

②SSO3H2SO4

③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3

⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgO．

A. ①③⑤　　 B. ②③④　　 C. ②④⑤　　 D. ①④⑤

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利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是　 （　　 ）

A．W为O2，X为C

B．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液

C．W为SO2，X为NaOH溶液

D．W为Cl2，X为Fe

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利用表中药品及图示装置不能制取的气体是

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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　 　)

A. 肯定有SO2和NO

B. 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2

C. 可能有Cl2和O2

D. 肯定只有NO

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已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如图的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）请写出：A物质的化学式：___；

（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式_______；

②实验室检验气体G是否收集满的方法：__________；

③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式______．

（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为____________；

②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：_________；若要消除黄色可向其中通入一定量的_____．

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氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

(1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g)　　 △H＜0

①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为__mol。

③该反应中，还原剂为______(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。

(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　　　 △H=-867kJ/mol

则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________。

(3)还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：

反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。

(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。

②负极的电极反应式为__________________。

③电极表面镀铂粉的原因为____________________。

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X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

(1)U原子的电子排布式为______________。

(2)Y和W电负性，较小的是______(填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______(填元素符号）。

(3)X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Q分子空间构型为_________；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________。

(4)U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为a cm与同―个Z3+相连的U+有_____个，该晶体的密度为______g • cm-3(NA　 表示阿伏加德罗常数)。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl3溶液　　 含有淀粉的碘水 NaOH溶液

A　　　　　　　 B　　　　　　　　 C

（1）SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________（填序号）。

A．Na2SO3溶液与HNO3　　　　　　　　　　 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　　　　　 D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是_______________________________________。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____________（填序号）。

A.蒸发皿　　　　　 B.石棉网　　　　　 C.漏斗　　　　 D.烧杯　　　　 E.玻璃棒　　 F.坩埚

（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。

（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________________。

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