2015-2016学年甘肃省高一下学期期中化学试卷（解析版）

下列变化属于化学变化的是(　　　 )

A．活性炭使蓝墨水褪色　　　　　　　　 B．用纯碱、石英、石灰石制成玻璃

C．玻璃被打碎了　　　　　　　　　　　　 D．玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃

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据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是（　　 ）。

A．72　　　　　　　 B．113　　　　 C．185　　　　　　　 D．257

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下列相关关系正确的是(　　 )

A．热稳定性：H2O>HF>H2S

B．原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．离子半径：Cl－>S2－>K＋

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在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 （　 ）。

A．正极附近的 SO4 2－ 离子浓度逐渐增大 　 B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．溶液的pH逐渐变小　　　　　　　　　　　　　 D．铜片上有 H2 逸出

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下列各组中，属于同位素的是（　　 ）。

A．H2、D2、T2　　　　　　　　 B．金刚石和足球烯C60

C．H2O和D2O　　　　　　　　 D．16O和18O

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X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（　 ）。

A、Z>X>Y　　　　　 B、X>Y>Z

C、Z>Y>X　　　　　 D、X>Z>Y

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下列说法正确的是（　 ）

A、任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池

B、原子结合成分子过程中一定释放出能量　

C、周期表中所有元素都是从自然界中发现的

D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期（　 ）。

A．镭 第七周期　　 　 B．钅仑　 第七周期

C．铼 第六周期　　 　　 D．氡 第六周期

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等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 (　　 )

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已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（　　 ）

A．(A-n+8)mol 　　　　　　 B．(A-n+10)mol

C．(A-n+2)mol　 　　　　　　　　　　　 D．(A-n+6)mol

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某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　 )

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

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10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（　　 ）。

A．加入一定量的CaCl2　　　　　　　　　　　　 　 　　 B．加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸

C．加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸　　　　　　　　　 D．加入5 mL H2O

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在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（　 ）。

A、反应器内压强不随时间变化而变化　　

B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1

C、生成A的速率和生成的D的速率相等

D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

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镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（　 ）。

A、NiO(OH) 　　　　 B、Ni(OH) 2　　　　　　 C、H2　　　　　　　　 D、H2和NiO(OH)

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砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（　　 ）。

A．HAt很稳定　　　　　　　　 B．砹易溶于某些有机溶剂

C．AgAt不溶于水　　　　　　 D．砹是有色固体

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右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法正确的是（　 ）。

A．b是负极

B．需要点燃该电池才能开始工作

C．工作时能观察到淡蓝色火焰

D．氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置

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下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是（　　　 )。

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　 )。

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CO2的电子式为

D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

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可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（　　 ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min)　　　　　　　 ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min)　　　　　　 ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（　　 ）

A．①　　 　　　　 　　 B．②　　　　　　 　　　　 C．③　　 　　　　　 D．④

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有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是　 （　　　　 ）。

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）由实验可推知，反应物的总能量　　　　　 产物的总能量（填“＜”“＞”“＝”）。

（2）实验4和5表明，　　　 　　　　　　　　　　 对反应速率有影响， 　　　　　　 　　　　　　　　　　 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有　　　　　　　　　 （填实验序号）；

（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　　　　　　　 　　　　　　 　　　 （填实验序号）；

（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有　　　　　　 　　　　　 ，其实验序是　　　　　　　　　　　 　 。

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下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　　　　　　　

(a)　 A　　　　　　 (b)　 B　　　　 (c)　 C　　　　　　 (d)　 D

（2）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是　 　　　 ,密度最小的金属是　　　　 ；通常状况呈液态的非金属单质是　　　　　 ，地壳中含量最多的非金属元素是　　　　　　 。

（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。与水反应最剧烈的金属元素是　 　　　　 ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是　　　　 ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是　　　　 　　　 ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是　　　　　　　　　　 ，并用电子式表示其形成过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答

（1）写出元素符号B：　　　　　 C：　　　　　　

（2）BA2的电子式　　　　　　　　 ，BA2分子中化学键属于　　　　　 键.。

（3）D2A2的电子式　　　　　　　 .

（4）C在元素周期表中的位置是第　　　　 周期，　　　　 族，其原子结构示意

图为　　　　　　

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把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g) == nZ(g)＋2W(g) 1 min末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·L-1·s-1 ，计算：

（1）前1 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。

（2）1 min末时Y的浓度。

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

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