福建省2018届高三下学期第一次（开学）考试理综-化学试卷

化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是

A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂　　 B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片

C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气　　 D. 溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂

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设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NA

B. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA

C. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NA

D. 3.6gD2O所含质子数为2NA

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己知，下列说法错误的是

A. 该反应属于加成反应　　 B. 异丙苯的一氯代物共有6种

C. 可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯　　 D. 异丙苯是苯的同系物

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某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如右下图所示①～④四个实验。下列推断正确的是

A. 废水含有Na+，不含K+　　 B. 废水含有SO42-和CO32-

C. 废水不含Fe3+,可能含Fe2+　　 D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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下列实验操作不能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（烃基自由基）。下列说法错误的是

A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·

C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

D. 处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

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甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

①仪器b的名称是_________，作用为_________。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H2不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→_____→_____→_____→G，__________装置B的作用是______。

（3）已知：。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4 价，___________。

（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：Cu2O  [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

①摇动锥形瓶i的目的是__________。

②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。

③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。

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软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了________性。

(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。

(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

“水解沉淀“中：

①“中和剂“可以是________（填标号）

A.Al2O3　　 B.H2SO4　　 C.MgO　　 D.MnO2

②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。

(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如图。

①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。

②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：

步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。

步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。

步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为

_________mol·L-1。

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(14分)一种通过铁基氧载体(Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如下图:

(1)二甲醚的合成反应:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H1

①已知CO、H2与CH3OCH3的燃烧热(△H)分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol (a、b、c均小于0)，则△H1=____kJ/mol。

②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______(填标号)。

A.促进平衡正向移动　　　　　　 B.提高反应速率

C.降低反应的活化能　　　　　　 D.改变反应的焓变

(2)CH4氧化器中发生的主反应:

i.CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。

①随着压强的增大,反应i的平衡常数K值____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②结合图像,分析H2O的体积分数变化的原因_________(用化学方程式表示)。

(3)将一定量的FeO和CO2 置于CO2 还原器(体积不变的密闭容器)中，发生的主反应:

CO2(g) +3FeO(s)Fe3O4(s) +CO(g) 　　 △H2

保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表。

①△H2_____0(填“>”或“<”)。

②若在150 ℃时进行上述转化，理论转化率α(FeO)=______。

③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。

A.体系的压强不变　　　　　　　　　　　　　　　　 B. CO2 的 物质的量不变

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零　 D.气体的平均摩尔质量不变

④根据化学反应原理,分析CO2 还原器温度设置在170 ℃的原因_________。

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[化学-选修3：物质结构与性质]

文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为____________。

(2)第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。

(3)Na+和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。

(4)①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

HClO4的结构简式为_________，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为________，HClO2中含有的共价键类型为__________。以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为______________。

②氢卤酸（HX）的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为_________，影响ΔH2递变的因素为______________。

(5)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为________g·cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。

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[化学-选修5：有机化学基础]

甲苯在医药、农药，特别是香料合成中应用广泛，可合成以下物质：

(1)苯佐卡因中含有的碱性官能团为____________（填名称）。

(2)乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团，该基团可用________（填物理方法）检测。

(3)写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式______（任写两种）。

a.苯环上连接两个互为对位的基团　　　　　　 b.有一个-CH3

c.与FeCl3溶液发生显色反应　　　　　　　　 d.能发生水解反应

(4)已知：

有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物，且与本佐卡因互为同分异构，其合成路线如下：

①生成A的“反应条件”为________；

②以上合成路线涉及的7个反应中，属于取代反应的有_________个；

③M的结构简式为___________；

④A→B反应的化学方程式为____________。

(5)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________。

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