2016-2017学年广西省高一下学期期中模拟化学试卷（解析版）

有关氧化还原反应的下列叙述正确的是

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

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下列各元素性质的递变规律错误的是（　）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C.B、C、N、O、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－﹦Mn2O3(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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A. 容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂

B. 用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

C. 容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液

D. 容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热

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下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增多

B、单质的颜色随核电荷数的增多而加深

C、被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大

D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强

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下列物质中，只含有非极性共价键的是

A、Na2O2　　　 B、NaOH　　　 C、O3　　　　 D 、H2S

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下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（　　 ）

A．FeCl3    、AlCl3     B．NaCl、BaCl2　　　 C．MgCl2、CuCl2    　　 D．FeCl2、FeCl3

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下列递变规律不正确的是

A. Na、Mg、Al还原性依次减弱

B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C. C、N、O原子半径依次增大

D. P、S、Cl最高正价依次升高

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下列说法中，错误的是

A、能量变化是化学反应的基本特征之一

B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C、化学反应中必然伴随发生能量变化

D、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

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在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（　　　　 ）

A. 制农药的元素　　 B. 制催化剂的元素

C. 做半导体的元素　　 D. 制耐高温合金材料的元素

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率都等于零　　 B. SO2、O2、SO3的浓度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存　　 D. SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

难度: 简单查看答案及解析

将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是

A、CH3Cl　　　　 B、CH2Cl2　　　　　 C、HCl　　　　 D、CCl4

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能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A、甲烷　　　 B、氯化铁　　　　 C、乙烷　　　 D、乙烯

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下列物质中只含有共价键的是（____）

A．Na2O2　　　　　　 B．NaCl　　　　　　　 C．HCl　　　　　　　 D．Na2O

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下列图示变化为吸热反应的是（　　 ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是

A. X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X

B. M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－

C. 气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4

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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (　　)

A. 从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

B. 因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

C. 从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

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下列说法正确的是(　　 )

A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为和，Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子的最外层电子数：X>Y>Z　　　　　　　　 B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：> Y+>　　　　　　　　　　　 D．原子序数：X>Y>Z

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已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：

① H2O2+ I H2O+IO（慢）②H2O2+ IO H2O+O2+ I（快）

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与I浓度有关　　 B. IO也是该反应的催化剂

C. 该化学反应速率由反应②决定　　 D.

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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率是　　　　　　　　　　 ；

（3）第4分钟时下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

A．该反应已停止　　　 B．该反应为可逆反应

C．3v(X)=2v(Z)　　　　 D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2

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A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

①D在周期表中的位置是____　　　　　　　　 ；

②用电子式表示A、B形成化合物的过程：____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③D2C的电子式为　　　　　　　　　　 ；

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已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1) 写出C元素的名称是___________________

(2) 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_____________________________；

（3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物_______________；A、B、E形成的化合物

____________；D、E形成的化合物_____________。

(4) A、B两元素组成的化合物A2B2属于___________(离子或共价)化合物，存在的化学键　 ____________________________________。

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（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a:　　　 、b:　 　 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________　　　　　　　　　　 ______。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________　　　　　　　　 _________ 有关。

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