2015-2016学年山东济南一中高二下期末化学试卷（解析版）

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液　

②Cu与FeCl3溶液　　

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是　　

A．①③　　　 B．③④　　　 C．①②　　　 D．①③④

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下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇　　　　　　　　　　　　

B．苯和氯乙烯　　

C．乙酸和溴乙烷　　　　　　　　　　

D．丙烯和丙烷

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下列储存化学试剂的方法正确的是

A．浓硝酸保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

B．少量的金属钠应保存在煤油中

C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

D．用做感光材料的溴化银储存在无色试剂瓶中

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对有机物： 的下列说法中不正确的是

A．常温下能与NaHCO3溶液反应放出CO2

B．在碱性条件下能发生水解反应，1摩该有机物完全反应消耗掉8摩NaOH

C．与稀H2SO4共热，生成2种有机物

D．该有机物的分子式为C14H10O9

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是

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碘具有多种放射性同位素。13153I俗称“碘131”，广泛地用于医学诊断作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗。下列有关13153I叙述正确的是

A. 碘元素的相对原子质量为131

B. 13153I是一种新发现的碘的核素

C. 13153I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D. 13153I核内的中子数与核外电子数之差为29

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下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2　　　 ②H2SO4　　 ③NH4NO3　　 ④HCl　　 ⑤FeCl3

A．只有①②③　　 B．只有④⑤　　　 C．只有①③④　　 D．全部

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下列说法正确的是

A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率

D．是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别

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中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是

A．青蒿素分子式为C15H20O5

B．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素

C．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA

B．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有的分子数目为0.5NA

C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算

D．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目小于0.1NA

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下列关于有机物的说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

B．与HO发生水解反应，生成的产物中18O存在于乙醇中

C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入乙醇继续酯化

D．油脂不管在哪种条件下水解都生成丙三醇(甘油)

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下列除杂方案错误的是

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下列关于物质性质的说法不合理的是

A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同

B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

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下列实验不合理的是

A．装置①：证明元素非金属性强弱 S＞C＞Si　　　　　　　

B．装置②：四氯化碳萃取碘水中的碘　

C．装置③：制备并收集少量NO气体　　　　　　　　　

D．装置④：制备少量氧气

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。有关该反应的说法正确的是

A．NaClO3在反应中失去电子

B．Na2SO3在反应中被还原为Na2SO4

C．在该反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 2︰1

D．1 mol NaClO3参加反应有2 mol 电子转移

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（1）下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是　　　　　　 (填序号)

①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中

④配制一定物质的量浓度的溶液在定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高

⑤检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

（2）将下列物质进行分类：

①11H 与13H ② O2与O3③乙醇与甲醚(CH3－O－CH3)

④与⑤ CH3CH2CH2CH3与CH3－CH(CH3)－CH3

⑥ C60与金刚石 ⑦乙醇与甘油

互为同位素的是　　　　　　　　　　 (填编号，下同)；

互为同素异形体的是　　　　　　　　

互为同分异构体的是　　　　　　　　

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氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+===Cu2++Cu 。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　　　　 (填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是　　　　　　　　　　 (填化学式)。

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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）写出元素E在周期表中的位置：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；判断物质X中存在的化学键类型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　　 (用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较　　　　　　　　　　　　　　 (用具体物质化学式比较)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

①写出B元素氢化物的电子式　　　　　　　　 ，其实验室发生装置可以选择上图中的_________，常用的实验室制备反应的化学方程式为___________　　　　　　 ____。

②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　 。

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常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

已知：

（1）羟苯水杨胺的分子式为　　　　　　 。

对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是　　　　 (填序号)。

a.1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应　　　　

b.不能发生硝化反应

c.可发生水解反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

d.可与溴发生取代反应

（2）D的名称为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）A→B所需试剂为　　　　　　　　　　　 ；D→E反应的有机反应类型是　　　　　　　　 。

（4）B→ C反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）写出 F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的，且其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰1的同分异构体的一种结构简式　　　　　　　　　 。

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