2015河北保定某重点中学同步课时作业（必修1苏教版）3.1.1铝及铝合金

铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是　

A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

B．常温下不与任何酸、碱反应

C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁

D．工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝

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将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为(　　)

A．11．2 L　　B．22．4 L　　C．33．6 L　　D．44．8 L

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镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是　(　　)

A．镁和铝的单质都能在空气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒

B．镁和铝能和稀盐酸、强碱反应生成氢气

C．用镁、铝制造的合金质轻坚固，但是不耐腐蚀

D．铝热反应可以放出大量的热，可以使生成的金属熔化

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某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是　(　　)

A．Na+、、Cl-、　　　　 B．Na+、K+、Ba2+、

C．Fe3+、H+、、Cl-　　　　　 D．Na+、K+、Cl-、

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除去镁粉中的少量铝粉，可选用　(　　)

A．硫酸                            B．氨水

C．盐酸                            D．氢氧化钠溶液

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在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33．6 L，该NaOH溶液的浓度为　(　　)

A．1 mol·L-1                        B．2 mol·L-1

C．1．5 mol·L-1                    D．3 mol·L-1

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现有一含少量铁、硅的铝合金，取等质量的两份样品，分别投入足量的盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该合金中铁与硅的关系正确的是(已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)　(　　)

①物质的量之比为2∶1　　　　 ②物质的量之比为3∶1

③质量之比为2∶1　　　　　　 ④质量之比为4∶1

A．②④　　B．②③　　C．①④　　D．只有④

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将5．1 g镁和铝投入500 mL 2 mol·L-1的盐酸中，生成氢气0．5 g，金属完全溶解，再加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是　(　　)

A．200 mL　　　　　　　　　　　 B．250 mL

C．425 mL　　　　　　　　　　　 D．560 mL

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下列关于铝元素的叙述正确的是　(　　)

A．铝是一种比较活泼的金属

B．常温下铝不能与氧气反应

C．氧化铝不能通过分解反应制得

D．在化学反应中，铝容易得到电子，是氧化剂

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用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是　(　　)

A．铝在空气中能很快形成氧化膜

B．铝箔失去金属光泽，氧化铝包裹着金属铝

C．氧化铝的熔点比铝高

D．氧化铝与盐酸不反应

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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝(注：反应速率为单位时间内生成气体的量)(　　)

A．物质的量之比为3∶2        B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3        D．反应速率之比为2∶3

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某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是

A．K+、Cu2+、N、Cl-                B．K+、Na+、Br-、Cl-

C．K+、N、HC、Cl-                D．Na+、Mg2+、Br-、S

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实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是　(　　)

A．Fe2O3和MnO2　　　　　　　 　 B．MnO2和V2O5

C．Cr2O3和V2O5    　　　　　　　　 D．Fe3O4和FeO

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甲、乙两烧杯中各盛有3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液100 mL，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为　(　　)

A．5．4 g　　B．3．6 g　　C．2．7 g　　D．1．8 g

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某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：

（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有　　　　　　，一定存在的离子有　　　　　　　　，一定不存在的离子有　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　。

（2）若反应后生成Al，则溶液中可能存在的离子有　　　　　，一定存在的离子有　　　　　　　　　　　　 ，一定不存在的离子有　　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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含镁3%～5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

实验设计1：

镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m2g；

实验设计2：

镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V1L。

实验设计3：

镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V2L。

请回答以下问题：

（1）写出实验设计1中单质铝在第①步中发生反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出实验设计2中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填。

①实验设计1：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验设计2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验设计3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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现有镁铝合金共3．9克，与500 mL 2 mol·L-1盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4．48 L，若反应后所得溶液的体积仍为500 mL，求：

（1）镁铝合金中铝的物质的量。

（2）镁铝合金中镁的质量分数。

（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度。

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某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为　　。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称量；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是　　　(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应　　　　　　。

（4）B中发生反应的化学方程式为　　　　　。

（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为　　　。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将　　　(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

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