2014-2015学年浙江省高一下学期期末化学试卷（解析版）

对下列实验现象的解释不正确的是

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下列关于稀有气体的说法，不正确的是

A．原子的电子排布最外层不都是以p6结束

B．化学性质非常不活泼

C．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式

难度: 中等查看答案及解析

能鉴别CO2和SO2的试剂是

A．紫色石蕊试液　　　　　　　　　　　　　 B．氯化钡溶液

C．酸性高锰酸钾溶液　　　　　　　　　　 D．澄清石灰水

难度: 中等查看答案及解析

下列不需要用到二氧化硅的是

A．光导纤维　　　　　　 B．计算机芯片　　 　　　 C．石英钟表　 　 　　 D普通玻璃

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用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．把钠放入足量稀盐酸中　　　　　 B．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中　　　　　 D.把钠放入足量水中

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．和的中子数相同 ，所以和 互为同位素。

B．1 mol CH4与1 mol NH所含质子数相等

C．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等

D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质

难度: 中等查看答案及解析

下列关于胶体说法正确的是

A．胶体是纯净物

B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象

C．胶体不带电荷

D．胶体分散质粒子的直径在10-9~10-7μm之间

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下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法，错误的是

A．都易溶于水　　 　　　　　　 B．水溶液都显碱性

C．都能与盐酸反应　　　　　 　　 D．加热都能分解

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是

A．工艺师可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，说明氢氟酸的酸性很强

B．水晶项链和光导纤维的主要成分是相同的

C．粗硅的制备及提纯单晶硅均涉及到氧化还原反应

D．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与神舟六号飞船使用的太阳能电池都用到硅

难度: 中等查看答案及解析

在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内HNO3的物质的量浓度的大小范围是

A.＜c（HNO3）＜　　　　　　　　　　　　 B.＜c（HNO3）＜

C.＜c（HNO3）＜　　　　　　　　　　　　 D.＜c（HNO3）＜

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下列离子方程式正确的是

A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

D．在小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32—

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研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是

A．As2O3中As元素为+3价　　　　　　　　　　　　

B．维生素C能将+5价砷还原成As2O3

C．致人中毒过程中砷发生氧化反应　　　　　　　

D．维生素C具有氧化性

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下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl　 　　　 B．KOH　　 　　 C．CaCl2 　　　　 D．CO2

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一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为10.8g。则CO的质量是

A．2.1g　 　　　　　 　 B．2.6g　　　　　 　　 C．3.8g 　　　　　 　　 D．5.1g

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下列各组物质中所含分子数一定相同的是

A.5.6L N2和11g CO2　　　　　　　　　　　　 　　 B.5g CO和5g H2

C.含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2　　　　　 D.质子数相等的NH3和HCl

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下表是元素周期表主族元素的一部分。

短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是

A.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

B.W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液

C.Z的氧化物只有一种

D.X的最高正价是＋5价

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下列说法正确的是

A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸　　　　　 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水　　　　　　 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中

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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族

C．原子半径的大小顺序为rY>rW>rX

D．元素X可能为硼或碳或氮

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下列有关说法正确的是

A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C.根据反应中HNO3（稀）NO,而HNO3（浓）NO2可知,氧化性HNO3（稀）>HNO3（浓）

D.含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-

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下列物质中主要成分不是二氧化硅的是

A．硅胶　　　　　 B．水晶　　　　　　 C．玛瑙　　　 　　 　 D．硅石

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离子反应是中学化学中重要的反应类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在:①单质;②氧化物;③电解质;④盐;⑤化合物

A．①②　　　　 　 B．③⑤　 　　　　　 C．④⑤　 　　　　 D．①②④

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氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。它们分别与盐酸反应，依次对应的离子方程式正确的是

A. 　

B.

C. 　　

D.

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下列关于CO2与SO2说法不正确的是

A．都是无色气体　

B．都是非电解质

C．通入Ba（OH）2溶液中都能产生白色沉淀　　

D．都是形成酸雨的主要原因

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短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

A．Be、Na、Al

B．C、Al、P

C．B、Mg、Si

D．O、P、Cl

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某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是：

A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl－

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下列判断正确的是：①任何物质在水中都有一定的溶解度 ②浊液用过滤的方法分离③分散系一定是混合物④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质⑤同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。

A、③⑥⑧　　 　　　 B、②④⑥⑧⑦　 　　　　 C、①②③④⑤ 　　　　 D、全部不正确。

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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁的原子最外层电子数为NA　　 　　 B．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA 　 　　 D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4—>Cl2>Fe3＋>Br2

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024

C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

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下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是

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（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。

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（14分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：

（1）X元素是________；Y元素是________；Z元素是：________。

（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。

（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。

难度: 中等查看答案及解析

（12分）①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为　　　　 （填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是　　　　　　 ，碱性最强的化合物的化学式是　　　　 ，显两性的氢氧化物的化学式是　　　　　 ；原子半径最大的元素是　　　　 ，半径最小的离子是　　　　　　 。

（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第　　　 周期 　　　　 族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程　　　　　　　　　　 。

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（10分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为____　　 ，原子个数比为______，质量比为________。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________　　　 （用含NA的式子表示）。

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