化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法或做法不正确的是( )
A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”;这是利用了“焰色反应”
D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
难度: 中等查看答案及解析
下列物质中,不能由相应的单质化合而成的是
A Na2O2 B FeCl2 C Fe3O4 D Cu2S
难度: 简单查看答案及解析
下列说法中正确的是
A.二氧化硫的排放会造成温室效应
B.绿色食品是不含任何化学物质的食品
C.利用丁达尔效应可区分溶液与胶体
D.用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3
难度: 简单查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,生成28 g N2,转移的电子数目为3.75NA
B. 常温常压下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8NA
C. 50ml 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为小于0.3NA
D. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
难度: 中等查看答案及解析
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列说法中,不正确的是 ( )。
A. S2O32-是还原剂
B. Y的化学式为Fe2O3
C. a=4
D. 每有1 mol O2参加反应,转移的电子总数为4 mol
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 氧化铜溶于浓硝酸:CuO+2H+=Cu2++H2O
B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
难度: 中等查看答案及解析
下列关于离子检验的说法正确的是 ( )
A. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
B. 检验溶液中是否含有Ba2+:取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+
C. 检验溶液中是否含有CO32-:取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡产生
D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
难度: 中等查看答案及解析
将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A B
C D
难度: 中等查看答案及解析
标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是
A.ρ= B.ω=
C.ω= D.C=
难度: 困难查看答案及解析
有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,该试剂是( )
A. 稀H2SO4 B. 氨水 C. NaOH溶液 D. 稀HNO3
难度: 中等查看答案及解析
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2 ===2Na2FeO4 +2Na2O+2Na2SO4 +O2↑,对此反应下列说法中正确的是( )
A. Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
B. 2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移
C. 每生成16 g氧气就有1 mol Fe2+ 被还原
D. Na2O2只作氧化剂
难度: 中等查看答案及解析
同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( )
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
难度: 困难查看答案及解析
取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合(忽略溶液体积变化),所得溶液中的c(OH﹣)=0.01mol/L,则原溶液的浓度为( )
A. 0.01 mol/L B. 0.017 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.50 mol/L
难度: 中等查看答案及解析
已知NH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
C.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
难度: 困难查看答案及解析
已知氧化性:BrO>ClO>Cl2>IO>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是
①_________________________________________________;
②_________________________________________________。
(2)写出有关反应的离子方程式:
①___________________________________________;
②___________________________________________。
难度: 困难查看答案及解析
硒和硫是同一主族元素,二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式: 。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______ 。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___ 。
难度: 困难查看答案及解析
孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:
(1)步骤Ⅰ中涉及的主要反应用离子方程式表示为_____.
(2)步骤Ⅱ中试剂①是_____(填代号).
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步骤Ⅲ加入CuO的目的是_____.
(4)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过_____、_____、过滤等操作.
(5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质,写出该反应的化学方程式_____.
(6)测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体,在____(填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=_____(计算结果精确到0.1).
难度: 中等查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
已知:室温下,①2NO+Na2O2===2NaNO2;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+。
请按要求回答下列问题:
(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间气体X,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X为_______,B中观察到的主要现象是__________________。
(2)A装置中反应的化学方程式为__________________。
(3)D装置中反应的离子方程式为__________________。
(4)预测C中反应开始阶段,产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E,则E中盛放的试剂名称为________。
(5)亚硝酸钠对应酸为亚硝酸,下列事实中不能比较氢硫酸与亚硝酸的酸性强弱的是_________(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硝酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硝酸
C.0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硝酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
难度: 中等查看答案及解析