2009-2010学年度福建上杭一中高一下学期期中考试化学卷

19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是       （   ）

A. 提出原子学说         B. 发现元素周期律             C. 提出分子学说         D. 发现氧气

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在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 （   ）

A. 8、18、32、32                                             B. 8、18、18、32

C. 8、18、18、18                                             D. 8、8、18、18

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根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是  （   ）

A. 10与19                B. 6与16                  C. 11与17                D. 14与8

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下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是      （   ）

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某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H₄RO₄，则其氢化物的分子式（   ）

A. RH₄                      B. RH₃                            C. H₂R                    D. HR

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某微粒用 ^A_ZQⁿ⁺表示,下列关于该微粒的叙述正确的是（   ）

A. 所含质子数= A-n                                    B. 所含中子数=A-Z

C. 所含电子数=Z+n                                           D. 质量数=Z+A

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¹⁶₈O、¹⁸₈O、O^2-、O₂、O₃是：（   ）

A．氧元素的五种不同微粒                             B. 五种氧元素

C. 氧的五种同素异形体                                D. 氧的五种同位素

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下列过程中，共价键被破坏的是（   ）

A. 溴挥发                   B. 氯气被木炭吸附          C. 食盐溶于水      D. 硫酸溶于水

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下列说法中正确的是（   ）

A. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的状态

C. 对于任何反应来说，升高温度、增大压强、使用催化剂都能加快化学反应速率

D. 对于任何反应来说，使用催化剂都能加快化学反应的速率，缩短反应达平衡所需的时间

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下列说法正确的是（    ）

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，可以看破坏化学键所需能量和形成化学键所释放能量的相对大小

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1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）的说法，不正确的是                                           （   ）

A．吸热反应            B．放热反应    C．化合反应          D．可逆反应

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下列哪种说法可以证明反应：N₂＋3H₂  2NH₃已达到平衡状态（   ）

A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

D. 3个H—H键断裂同时，有6个N—H键形成

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可逆反应: 2A(气) + 3B(气)  3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是（   ）

A．各物质的浓度之比为 [A] : [B] : [C] = 2 : 3 : 3

B．平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5

C．平衡混合物中各组份的浓度相等

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

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下列关于物质性质变化的比较中正确的是                                          （   ）

①酸性：HClO₄>HBrO­₄>HIO₄②碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

③热稳定性：HCl>H₂S>PH­₃　④还原性：F^—>Cl^—>Br^—

A．①②④        B．②③④               C．①②③                   D．①②③④

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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （   ）

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

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在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（   ）

A．2A+3B=2C            B．A+3B=2C      C．3A+B=2C      D．A+B=C

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等温、等压、等质量的气体：H₂、D₂、T₂，下列叙述中正确的是（   ）

①密度之比为l︰2︰3     ②质子数之比为6︰3︰2

③中子数之比为0︰3︰4   ④体积之比为6︰3︰2

A．①②③④        B．②③④          C．①②            D．③④

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若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（   ）

A. 1                      B．3                C. 5                    D. 6

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（4分）发生化学反应时，破坏化学键需要________能量，形成化学键需要________能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1________E2时，反应吸收能量;当E1________E2时，反应释放能量

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（4分）画出下列短周期元素的原子结构示意图：

（1）质量数为23，中子数为12的原子________

（2）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子

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（4分）判断物质中化学键时应该注意一些问题，下列说法中正确的是________

①存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键

②离子化合物可以只含非金属元素，也可以存在共价键，如NH₄Cl

③共价化合物中只含有共价键，不含离子键

④非金属单质（稀有气体除外）中只含有共价键

⑤稀有气体由单原子组成，无化学键

⑥只含有共价键的化合物一定是共价化合物，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，例如NaOH

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（5分）对于反应：2SO₂＋O₂   2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）

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（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

（1）写出三种元素名称A________、B ________、C________。

（2）B元素位于元素周期表中第________周期，________族。

（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示） ________；E和Na 形成的化合物的电子式是________。

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（10分）

（1）（2分）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等

①（2分） 用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②（6分） 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________（填名称），可以验证该结论的实验是________。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性

请结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是

________

（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K________Ca ，Na________K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

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某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后， 加入1mol·L^－1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：

（1）X元素在周期表中的位置；

（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象?　写出反应的化学方程式。

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