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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，填空题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列与生产、生活相关的说法不正确的是（ ）
    A．CO2和CH4都是温室气体
    B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇
    C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
    D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是（ ）
    A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片
    B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质
    C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
    D．S、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
    A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
    C．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
    D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列叙述正确的是（ ）
    A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键
    B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
    C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L
    D．将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 关于如图装置说法正确的是（ ）

    A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极
    B．若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO
    C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
    D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）
      X Y
    A 氢氧化钡 明矾
    B 醋酸钠 醋酸
    C 碳酸氢钠 石灰水
    D 氢氧化钠 硫酸

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  7. PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），有关数据如下：
    PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g）
    初始浓度（mol/L） 2.0 1.0
    平衡浓度（mol/L） c1 c2 0.4
    下列判断不正确的是（ ）
    A．10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/
    B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
    C．升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1
    D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
    实验操作步骤：
    Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
    Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
    请回答：
    （1）B中反应的离子方程式是________．
    （2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）．
    A．挥发性     B．还原性     C．氧化性     D．酸性
    （3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）．
    （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是________．
    （5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．
    （1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是________．
    乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
    ①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是________．
    ②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是________（填字母）．
    A．加入2mol甲     B．充入氮气     C．分离出乙     D．升高温度
    （2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
    已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是________．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

    回答下列问题：
    （1）氢氧化钠的电子式是________．
    （2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________．
    （3）步骤②反应的离子方程式是________．
    （4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________．
    （5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________（填“高”或“低”）．
    （6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的________（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是________（答出两点即可）．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．
    （-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
    Ⅲ．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
    （1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是________．
    a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
    （2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是________个．
    （3）A与C2H2合成D的化学方程式是________，反应类型是________．
    （4）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是________．
    （5）H的结构简式是________．
    （6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应．B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是________．
    （7）有多种同分异构体，符合下列要求的有________种．
    ①苯环上有两个或三个取代基
    ②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”

    难度: 中等查看答案及解析