2012-2013学年山西省晋中市平遥中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版）

选择题共 20 题

已知H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H₂（g） Br₂（g） HBr（g）

1mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/KJ 436 a 369

则表中a为（）
A．404
B．260
C．230
D．200
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断不正确的是（）
A．x+y＞z
B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低
D．C的体积分数下降
难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是（）
A．Na₂S溶液的水【解析】
S^2-+2H₂O⇌H₂S+2OH^-
B．NaHCO₃溶液的电离：HCO₃^-+H₂O⇌H₂ CO₃+OH^-
C．NH₄Cl溶液的水【解析】
NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺
D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
难度: 中等查看答案及解析
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
B．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）+c=2c（Cl^-）
D．c（NH₄⁺）＞c＞c（OH^-）＞c（H⁺）
难度: 中等查看答案及解析
对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）
A．Al³⁺
B．CH₃COOH
C．K⁺
D．HCl
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室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c（OH^-）=0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是（）
A．ACl＞BCl＞CCl
B．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞ACl
D．BCl＞ACl＞CCl
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下列关于反应热的说法正确的是（）
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B．已知C（s）+½O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
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关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
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中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N₂和CO₂，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（）
A．增大压强
B．使用催化剂
C．降低压强
D．升高反应温度
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下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率
C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数
D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质
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一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
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温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（）
A．c（OH^-）
B．c（OH^-）/c
C．c（H⁺）和c（OH^-）的乘积
D．OH^-的物质的量
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下列生活中现象与盐类水解无关的是（）
A．NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂
B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C．粗盐在空气中易潮解
D．用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．常温下，用水稀释烧碱溶液pH会降低
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已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）

A．金刚石比石墨稳定
B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol
C．△H₁＜△H₂
D．如果使用催化剂，△H₁和△H₂都变小
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在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

序号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶解于酸的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	30	t₁
E	2	薄片	35	50
F	2	颗粒	15	t₂
G	2	粉末	15	t₃

则下列说法正确的是（）
①t₁=75s ②t₂＞200＞t₃ ③单位时间内消耗的锌的质量m_G＞m_F＞m_B．
A．①
B．①②
C．只有②
D．全部正确

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对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）
A．
B．
C．
D．
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一定条件下，可逆反应N₂+3H_2⇌2NH₃ △H=-92.4KJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（）
A．正催化剂能加快正反应速率v_正，不影响v_逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间
B．将lmolN₂和3molH₂充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
C．当c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2时，反应就达到平衡状态
D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N₂转化率减小，H₂转化率增大
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pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（）
A．11：1
B．9：1
C．1：11
D．1：9
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25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

AgCl Ag₂SO₄ Ag₂S AgBr AgI

1.8×10^-10 1.4×10^-5 6.3×10^-50 7.7×10^-13 8.51×10^-16

下列说法正确的是（）
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.8×10^-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10^-3mol/L的AgNO₃溶液，能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
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填空题共 4 题

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：________．
（2）工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→（步骤Ⅰ）TiCl₄ （步骤Ⅱ）Ti
写出步骤Ⅱ中TiCl₄→Ti的化学反应方程式________．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=________kJ•mol^-1．
难度: 中等查看答案及解析
降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，先进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=________mol/；
②氢气的转化率=________；
③该反应的平衡常数为________（保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是________．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

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（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁________m₂
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈________性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH₄⁺）________c（Cl^-）（选填“＞”“=”“＜”）．

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（1）粗制的CuCl₂•2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列可选用的氧化剂是________．
A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．Cl₂水 D．HNO₃
（2）己知：常温下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=________时Fe³⁺转化为Fe（OH）₃而沉淀完全．
②若CuSO₄溶液的浓度为2.2mol•L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为________．
（3）调整溶液的pH可选用下列中的________．
A．NaOH（aq） B．NH₃•H₂O C．CuO粉末 D．Cu（OH）₂悬浊液 E．Cu₂（OH）₂CO₃（s）
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解答题共 1 题

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
④重复以上过程2次．试回答下列问题：
（1）应将NaOH溶液注入图1•中的______（选填“甲”或“乙”）中．
（2）该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL．
（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是______，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？______，如何确定终点？______．
（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

请计算待测烧碱溶液的浓度为______．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用______的HCl溶液，原因是______．

难度: 中等查看答案及解析

	H₂（g）	Br₂（g）	HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	a	369

AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16