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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，填空题 5 题
简单题 1 题，中等难度 10 题，困难题 9 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题

  1. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

    A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒

    B．“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关

    C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

    D．明矾［KAl(SO4)2.12H2O］水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法不正确的是

    A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

    B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚

    C．碳具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

    D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，4g CH4含个共价键

    B．常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2

    C．1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6

    D．0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H＋)=mol/L，一定会发生反应的离子组是

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．FeS固体溶于稀HNO3：

    B．AlCl3和过量氨水反应：

    C．向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：

    D．等体积等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合：

    难度: 困难查看答案及解析

  6. 已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是

    A． Na              B．Fe              C．O2                D．H2

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是

    A．用图①所示装置收集HCl气体

    B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸

    C．用图③所示装置检查该装置的气密性

    D．用图④所示装置进行实验室制取的实验

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙丙十丁。下列说法正确的是

    A．若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水

    B．若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁

    C．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液

    D．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应

    难度: 困难查看答案及解析

  9. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A．元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸

    B．R的单质能与M的氢化物发生置换反应

    C．气态氢化物的稳定性：M>Y

    D．元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z>Y

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列说法正确的是

    A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    B．0.l0mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋) ·c(OH－)变大

    C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变

    D．若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：

    下列说法不正确的是

    A．放电时，负极质量增加

    B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接

    C．放电时，正极反应为：

    D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4

    难度: 困难查看答案及解析

  12. 下列说法中正确的是

    A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率

    B．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变

    C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

    D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是

    A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：

    B．1mol/L的NaHCO3溶液中：

    C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：

    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

    难度: 困难查看答案及解析

  14. 下列实验操作、现象和结论正确的是

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

    B．图乙表示将0.10 mol/LNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的酸性最强

    C．图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

    D．图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化向容积均为0.5L的

    难度: 困难查看答案及解析

  16. 甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

    下列说法正确的是

    A．，且该反应为吸热反应

    B．x=2

    C．若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

    D．℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 5 题

  1. 肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。

    （1）最新实验研究用肼还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。请写出该制法的化学反应方程式____________________________，当反应中转移0.2 mol电子   时，可制得Cu2O的质量为__________。

    （2）一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。负极上发生的电极反应为_________________； ②电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

    请回答下列问题：

    （1）B元素在元素周期表中的位置为____________ 。

    （2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是______________；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ （填化学式）。

    （3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为_____________；

    （4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为______________.

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题：

    （1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。

    （2）图中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （3）滴定到a点时，溶液中c(OH－)--c(HR)=____mol/L (用含x的代数式表示)。

    （4）室温时，HR的电离常数=____________mol/L。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    （2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

    在某温度下，将6mol CO2和8molH2 充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。请回答：

    ②用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH)=____．

    ②此温度下该反应平衡常数K=____________mol;

    ③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后H2的转化率____________75%  （填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：

    ①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是____；

    a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

    b．反应达到平衡后，通入CH3OH(g)使压强增大，平衡向右移动

    c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

    d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

    e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变

    ②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2/mol2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

    请比较此时正、逆反应速率的大小：（填“>”、“<”或“=”）

    难度: 极难查看答案及解析

  5. 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。

    （1）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。

    （2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。

    A. NaOH      B. NH3.H2O       C. CuO       D..Cu(OH)2         E. CuSO4

    （3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、 过滤、自然干燥。

    （4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。

    ①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。

    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________（填“是”或“否”）。

    ③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。

    难度: 中等查看答案及解析