2014-2015学年河南省汝州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．碳酸钙受热分解　　　　　　　　　　　　　　 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　　　　　　 D．氧化钙溶于水

难度: 简单查看答案及解析

在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是　　　 (　 )

A．v(A)＝0.5 mol/(L·s)　　　　　　　　 B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)　　　　　　　　 D．v(D)＝1 mol/(L·s)

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

B．2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol

C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol

D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ

难度: 中等查看答案及解析

下列表述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则

将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

难度: 简单查看答案及解析

将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量(　 )

A．等于0.3 mol　　　　　　　　　　　　　　 B．等于0.15 mol

C．小于0.15 mol　　　　　　　　　　　　　　 D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

难度: 简单查看答案及解析

以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)　 △H＝-Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)　　 △H＝-Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)　　 △H＝-Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A． Q1>Q2>Q3　　 B． Q1>Q3>Q2　　 C． Q3>Q2>Q1　　 D． Q2>Q1>Q3

难度: 中等查看答案及解析

反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　 (　 )

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

难度: 中等查看答案及解析

利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是　 (　 )

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

难度: 中等查看答案及解析

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g)　　 △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)　　 △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) === S(正交，s)　　　 △H3　　　　

下列说法正确的是（　　 ）

A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）=== S（正交，s）　 △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡后改变下列条件，SO3平衡浓度不改变的是(　 )

A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

难度: 中等查看答案及解析

反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是　

A．x＋y＜z　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向右移动

C．B的转化率升高　　　　　　　　　　　　 D．C的体积分数降低

难度: 困难查看答案及解析

恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（　　 ）

①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2

②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO

③混合气体的颜色不再改变　　　　　

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤　　　　　　 B．②④⑤　　　　　　 C．①③④　　　　　　 D．①②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；△H＜0)

难度: 中等查看答案及解析

如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

难度: 中等查看答案及解析

在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，

下列热化学方程正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol

C．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8KJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：

2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是 (　　　 )

A． Z＝0.75 mol / L　　　　　　　　　　　　 B．Z＝1 mol / L　　

C．W＝1 mol / L　　　　　　　　　　　　 　　 D．W＝0.8 mol / L

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中符合图像的是　　　　　　　 (　 )

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

难度: 中等查看答案及解析

对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是　　 (　 )

A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行

D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行

难度: 简单查看答案及解析

已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1　　　　

③C（s） +O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1　

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为　　　　　　 C的燃烧热为　　　　　　　 。

（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为　　　　　　　 。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应：2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度分别为5mol·L-1和3mol·L-1，反应开始到达平衡的时间是2 min，C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1，平衡时D的浓度为0.5mol·L-1。求：

（1）x= 　　　　　

（2）B的平衡浓度为　　　　　　　　　　

（3）该反应平衡常数为 　　　　　　　　　　　 。（只要求写数值且保留一位有效数字）

难度: 困难查看答案及解析

某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在三种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_______

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）比较实验3和1，则正反应是____反应（填吸热、放热）,理由是___________________

难度: 中等查看答案及解析

已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g) 2NO2(g)　　 △H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N2O4浓度　　 随时间变化的曲线是_________　　　　　　　　　　　　　　

（2）前10min内，v(N2O4)= ______________　 ；

（3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是____，此时反应的平衡常数为______________（只要求写数值）

（4）反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是____________________________；

若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是（　　　 ）（双选）　　

A．升高温度　　 B．缩小容器体积　 C．加入催化剂　 D．加入一定量的N2O4

难度: 困难查看答案及解析

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品

是　　　　　 。烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　 (填“偏大、偏小、相等”)，所求中和热　　　　　　 (填“偏大、偏小、相等”)

（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　　 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

难度: 困难查看答案及解析