2013年四川省达州市高考化学一诊试卷（解析版）

选择题共 7 题

下列关于物质分类的正确组合是（）

组合分类	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	氧化铝	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	氧化铁	二氧化氮
C	苛性钠	石炭酸	硫酸铵	过氧化钠	二氧化硅
D	苛性钾	硬脂酸	小苏打	氧化钙	五氧化二磷

A．选项A
B．选项B
C．选项C
D．选项D

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法不正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（）
A．向硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，会产生白色沉淀和黄绿色气体
B．室温下，42.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A
C．CO₃^2-离子的VSEPR模型为平面三角形
D．19.5gNa₂O₂投入过量的水中，反应中转移的电子数为0.5N_A
难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式书写不正确的是（）
A．向100mL 1 mol/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O
C．碳酸钙溶于硝酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
难度: 中等查看答案及解析
难溶物BaSO₄在水中的溶解平衡可表示为：BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）．其溶度积常数Ksp=C（Ba²⁺）•C（SO₄^2-），某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．d点无BaSO₄沉淀生成
B．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
难度: 中等查看答案及解析
常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（）
A．PH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，C（Na⁺）大小关系：①＞③＞②
B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C（NH₄⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（OH^-）=C（H⁺）
C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2C（Na⁺）=3[C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）]
D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的碱性溶液一定有：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）
难度: 中等查看答案及解析
NO、NO₂、O₂按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO₂、O₂的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为（）
A．1：5：2
B．2：5：1
C．5：1：2
D．5：2：1
难度: 中等查看答案及解析
一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl₅（g），发生反应：
PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+Q KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）

A．3s内的平均速率为：V（PCl₃）=0.1mol•L^-1•min^-1
B．达到平衡时放出0.6QKJ热量
C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl₅（g），则达新平衡时，C（PCl₅）＞0.4mol•L^-1
D．其他条件不变，增大PCl₅的浓度，平衡常数减小
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 4 题

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
（1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为________R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为________
（2）CB₃分子的空间构型是________，其中心原子的杂化类型是________
（3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）₂（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含________个δ键．
（4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为________ 正极反应为________
（5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为________ （已知：E的燃烧热为Y KJ/mol）
难度: 中等查看答案及解析
达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：

所提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，仪器及用品自选．
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式），b步操作的名称是________．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是________，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是________．
（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol•L^-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要________（填仪器名称），应称取NaCl________g
（3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是________
A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．
B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶． C、定容时，俯视刻度线．
D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水． E、称量时，天平指针指向左盘．
难度: 中等查看答案及解析
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃ 400 500 800

平衡常数K 9.94 9 1

试回答下列问题
（1）上述正向反应是________反应（填“放热”或“吸热”）
（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有________
A、加入催化剂    B、增大CO的物质的量以提高体系的压强
C、降低温度       D、减小H₂的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有________
A、1molCO（g）+4molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）      B、2molCO（g）+2molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）
C、1molCO（g）+3molH₂O+0.8molCO₂（g）+0.8molH₂（g）   D、1molCO（g）+3molH₂O+1molCO₂（g）+1molH₂（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=________
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=________，T=________ K
（0℃时T=273K）
难度: 中等查看答案及解析
NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为________ 电解后的溶液PH________ 7（填大于、小于、等于）；其原因是________ （用离子方程式表示）
（2）KAl（SO₄）₂溶液中质子守恒等式为________
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为________．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是________．
（4）若将分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH₄）₂SO₄•FeSO₄）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为________．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为________ （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12）

难度: 中等查看答案及解析

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1