2016届北京市海淀区高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

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下列说法不正确的是

A．生铁和钢都属于合金

B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物

C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应

D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

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下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A．单质硅常用作半导体材料

B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料

D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

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常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH =12溶液中：Na+ 、Ca2+ 、HCO3 − 、ClO−

B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO4 2 −

C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−

D．在与Al 反应能放出H2 的溶液中： Fe2+ 、K+ 、NO3− 、SO4 2 −

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从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A 的说法正确的是

A．A 的分子式是C 8H10 O3

B．A 分子中含有酯基

C．A 只能发生取代反应

D．A 能与NaOH 溶液反应

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下列解释事实的方程式不正确的是

A．将NO2通入水中，红棕色消失：

B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：

C． Na 与水反应产生气体：

D．向燃煤中加入石灰石可减少 SO2 的排放：

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下列事实与元素周期律相关知识无关的是

A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝

B． NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH) 3的碱性依次减弱

C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰

D． F2和H2 暗处化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或点燃

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右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是

A．原子半径：Y > X > W

B．氢化物的沸点：W > X > Y

C．氢化物的稳定性：R > Y > X

D．简单阴离子的还原性：Y > R > Z

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肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应： 。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下， 11.2LN2 中含电子总数为5 NA

B．标准状况下， 22.4LN2 H4 中所含原子总数为6 NA

C．标准状况下， 3.2gN 2H4 中含有共价键的总数为0.6 NA

D．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA

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利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

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下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

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已知：

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空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是：

A．步骤①中发生的主要反应为

B．步骤②③的目的是富集溴元素

C．物质X 为HBrO

D．空气吹出法用到了溴易挥发的性质

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羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密

闭容器中发生反应并达到平衡： ，数据如下表

所示：

下列说法正确的是

A．上述反应是吸热反应

B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%

C．实验2 达平衡时，a ＜7.0

D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动

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A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

（1） B 在元素周期表中的位置是_____________。

（2） D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)

（3） E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。

（4） D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_______。

（5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。

（6） 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_________。

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五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：

。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

（1） 0~150s内的平均反应速率

（2） 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。

（3） 反应至250s 时，该反应放出的热量为______________kJ。

（4） 下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。

a． 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变

b． 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

c． 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

d． 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5 ) < 0.20mol

（5） 温度T 1时，混合气体中PCl5 的体积分数随时间t 变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T 2(T 2> T 1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

①纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全；

②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaClO2 受热易分解。

（1） 试剂A 可以选择___________(填字母序号)。

a. SO2 　 b. 浓硝酸　 c. KMnO4

（2） 反应Ⅱ的离子方程式为_________。

（3） 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。

a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

（4） 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是____________。

（5） 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN4×10-5mol ·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。

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A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

（1） B 的电子式为____________。

（2） 检验D中金属阳离子的实验方案是____________。

（3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。

（4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。

（5） 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为____________。

（6） 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO4－− 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为____________。

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Na2O2 和NO2 都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。

（1） 小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设。

假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为

假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。

（2） 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：

①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。

②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_____________。

（3） 小组同学进一步对产物进行检验

查阅资料：

i. Na2O2 与水反应会生成H2O2；

ii. NO2−具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；

iii. 含NO3−的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2−

进行实验：

①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作______________。

②根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2−，该实验的现象是__________。

③实验4 中进行步骤②的目的是__________。

（4） 该小组同学由以上全部实验可得出结论：_________。

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