《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是
A. 李自诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”, “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到
C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
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中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果,对其说明不合理的是
目的 | 古代文献 | 说明 | |
A | 使用 | 《周礼》:“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”,蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶。 | “灰”的主要成分是氧化钙 |
B | 鉴别 | 《新修本草》:硝石“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起”,用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) | 利用焰色反应 |
C | 浸出 | 《肘后备急方》:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”。 | 提取青蒿素中的纤维素 |
D | 性质 | 《本草纲目》:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧机诸药者”。 | 利用KNO3的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。
A. 无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
B. 酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
C. 加入Al能放出H2的溶液中:HCO3-、NO3-、Mg2+、Na+
D. pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
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将0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A. B. C. D.
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已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是( )。
A. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B. Z元素在①反应中被氧化,在③反应中被还原
C. 还原性由强到弱的顺序是Z-,B-,A2+,X2+
D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-,Z2,B2,A3+
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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是
A. 该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O2是还原产物
B. 若Fe2+失去4mol电子,生成氧气的体积约为22.4L
C. 4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子
D. 反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
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如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是( )
选项 | X | 收集气体 | Y |
A | 碱石灰 | 氯气 | 水 |
B | 碱石灰 | 氨气 | 水 |
C | 氯化钙 | 二氧化硫 | 氢氧化钠 |
D | 氯化钙 | 一氧化氮 | 氢氧化钠 |
A. A B. B C. C D. D
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已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,下列有关说法正确的是
A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B. 若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生
D. 工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
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在学习中,我们经常应用类推法。下列表格左边正确,类推法应用于右边也正确的是( )
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2++ Cl2=2Fe3+ + 2Cl- | 向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2++ I2=2Fe3++2I- |
B | CO2通入漂白粉溶液中 CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+ 2HClO | SO2通入漂白粉溶液中 SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O | 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
D | 向澄清石灰水中通入少量CO2 气体 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+ H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2气体 Ca2++2OH- +SO2= CaSO3↓+H2O |
A. A B. B C. C D. D
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+的反应,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )
A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
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下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )
选项 | 待提纯的物质 | 除杂的试剂 | 操作方法 |
A | NO2(NO) | O2 | 收集气体 |
B | CO2(HCl) | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
C | FeCl2溶液(FeCl3) | 足量铁粉 | 过滤 |
D | KCl溶液(MgCl2) | NaOH溶液 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示.下列说法不正确的是( )
A. X可能含有2种盐
B. 气体a通入双氧水,可实现“绿色”转化
C. Y主要含有(NH4)2SO4,回收利用作化肥
D. (NH4)2S2O8中S的化合价为+7
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甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | NaOH | NaHSO3 | Na2SO3 | SO2 |
B | AlCl3 | Na[Al(OH)4] | Al(OH)3 | NaOH |
C | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 |
D | C | CO | CO2 | O2 |
A. A B. B C. C D. D
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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法
C. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
D. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
难度: 中等查看答案及解析
在如图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.a和b分别是( )
a(干燥气体) | b(液体) | |
① | NO2 | 水 |
② | CO2 | 4mol•L-1NaOH溶液 |
③ | Cl2 | 饱和食盐水 |
④ | NH3 | l mol•L-1盐酸 |
A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④
难度: 简单查看答案及解析
向150mL一定浓度的HNO3中加入44.8 铜片,一段时间后,铜片完全溶解,硝酸恰好完全反应,共收集到气体(NO、NO2)22.4L(已折算成标准状况),则该HNO3的物质的量浓度是( )
A. 10.0mol•L-1 B. 16.0mol•L-1 C. 12.4mol•L-1 D. 18.7mol•L-1
难度: 中等查看答案及解析
如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
难度: 中等查看答案及解析
下列实验合理的是( )
A、证明非金属性Cl>C>Si | B、吸收氨气,并防止倒吸 | C、制备并收集少量NO2气体 | D、制备少量氧气 |
A. A B. B C. C D. D
难度: 中等查看答案及解析
元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m≠n,且均为正整数).下列说法正确的是( )
A. X一定是金属元素
B. (n-m)一定等于1
C. 由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA
D. 三个化合反应一定都是氧化还原反应
难度: 极难查看答案及解析
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-═2Fe2++I2,则下列有关说法中,不正确的是( )
A. 还原性:I->Fe2+>Br-
B. 当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为2mol
难度: 困难查看答案及解析
已知A、B、C、D是中学化学中常见物质,它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D。
(1)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一,该反应的化学方程式为 _____。
(2)若A是淡黄色粉末,常用作供氧剂,C为强碱,则该反应的化学方程式为______________。
难度: 简单查看答案及解析
A、B、C、为三种常见的单质,其中A、C为气体,B为常见金属.A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色.F的水溶液为浅绿色溶液,它们的关系如图1:
(1)写出A、B、D的化学式:A.____________B.____________D.____________
(2)写出反应①②的离子方程式:①____________;②____________.
(3)A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是:____________.
(4)检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象):_____.将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体.你认为该液体中的分散质粒子直径在____________之间,验证的简单方法是:____________。
(5)某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2,光照一段时间后,发现试管底部有无色的气体产生,溶液的颜色也变成无色,请你帮他对产生的气体进行探究:
①你预测气体可能是____________ 。
②针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象):___。
难度: 中等查看答案及解析
某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验.
郝欣同学取ag Cu片12mL18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余.
请回答:
(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式___________.装置E中试管D内盛品红溶液,当C中气体集满,D中有可能观察到的现象是____________.
(2)装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于作热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是____________.B中应放置的液体:____________(填字母)。
A.饱和Na2SO3溶液 B.酸性KMnO4 C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液
(3)下列药品中,能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是____________.
A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D.饱和NaHSO3溶液
(4)小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气,发现铜片全部溶液,且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是___________.
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2制得NaClO2,实验装置如下:
回答下列问题:
(1)用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100g,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、 _____。
(2)实验须使NaClO3稍微过量,目的是 _____。
(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意 _____。
(4)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO2—,则另一种为 ___。
(5)B中反应的离子方程式为 ______。
(6)证明NaClO2具有氧化性的方法是:将B中溶液加热除去H2O2,加入 ______ (填序号,下同)酸化,再加入 ______ 检验。
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
(7)装置C的作用是 ______。
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碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物、也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。
(1)过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是_______________________(用化学方程式表示),当温度高于40℃时,反应的速度下降,原因是 _____________________ 。
(2)已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=2.16×10-39,lg6=0.78,过程②中用_____________调节溶液的pH值,
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3
得到的滤渣成分是 __________ 。
(3)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为 ________________ 。
(4)过程④用乙醇洗涤的目的为 _____________________________ 。
(5)准确称取m gCuI样品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,写出该该反应的离子方程式____________________________________待样品完全反应后,用a mol/L酸性KMnO4溶液滴定,达到终点时,消耗的体积平均值为Vml,则样品中CuI的质量分数为 ____________ 。
(已知:5Fe2++MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O)
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NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某污水中含CN-a mg/L,现用NaClO2将CN-氧化,只生成两种无毒气体.写出该反应的离子方程式_________。处理100m3这种污水,至少需要NaClO2 ______ mol。
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