2013届福建省高二下学期期末联考化学试卷（解析版）

能用分液漏斗分离的是（   ）

A．甘油和水        B．溴苯和水        C．乙醇和溴水      D．乙醇和乙酸

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下列说法中正确的是（    ）

A．石油裂解可以得到氯乙烯

B．石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯

C．煤的干馏发生了化学变化

D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯

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下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（    ）

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吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内的活性氧，则Na₂SeO₃的作用是(      )

A. 还原剂      B. 氧化剂      C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是

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下列说法正确的是（    ）

A．医用酒精的浓度通常是95%

B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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下列关于有机物的说法正确的是(     )

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同

D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个

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下列说法正确的是(     )

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳

C．（NH₄）₂SO₄、CuSO₄、C₂H₅OH都能使蛋白质变性

D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应

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丙烯酸（CH₂ = CH—COOH）的性质可能有：（   ）

① 加成反应  ② 水解反应  ③ 酯化反应  ④ 中和反应  ⑤ 氧化反应

A.只有①③      B．只有①③④      C．只有①③④⑤      D．①②③④⑤

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最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是(      )

A．N₄属于一种新型化合物         B．N₄与N₂互为同位素

C．N₄沸点比P₄（白磷）高         D．1molN₄气体转变为N₂将放出882kJ热量

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下列反应中，属于取代反应的是（     ）

①CH₃CH=CH₂+Br₂CH₃CHBrCH₂Br

②CH₃CH₂OH  CH₂=CH₂↑+H₂O

③CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

④C₆H₆+HNO ₃ C₆H₅NO₂+H₂O

A．①②                       B．③④                       C．①③                    D．②④

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HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO₂，其反应原理为：HNCO + NO_x → N₂ + CO₂ + H₂O，下列说法正确的是（    ）

A．HNCO分子中存在非极性键   B．4.3g HNCO中含有0.1N_A个原子

C．反应中NO_x是还原剂       D．1 mol NO₂在反应中转移4N_A个电子

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一定物质的量的Cl₂与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO₃物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl₂与NaOH物质的量之比为(      )

A． 8∶11                   B．3∶5                      C．1∶2               D．18∶8

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在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（     ）

A．使pH试纸呈红色的溶液：、、、

B．常温下，在的溶液：、、、

C．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、

D．使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、

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在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生如下反应：YO₃^n-  + 3S^2- +6H⁺ = Y^- + 3S↓+ 3H₂O，则YO₃^n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为(     )

A．+4、6       B．+7、7         C．+5、7          D．+5、5

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下列离子方程式书写正确的是(    )

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性： H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+OH^— = BaSO₄↓+H₂O

B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^- + 2H₂O = Fe(OH)₂↓ + 2HClO

C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺ + OH^-= NH₃↑ + H₂O

D．将1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO₂^－＋9H^＋＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al^3＋

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有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（     ）

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^－_­，可能有K⁺

B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^－，可能有NH₄⁺

C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－，肯定没有MnO₄^－

D．肯定有K⁺、Al³⁺、MnO₄^－，可能有HCO₃^－

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已知常温下可用Co₂O₃制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列叙述不正确的是(      )

A．氧化产物为Cl₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24L Cl₂时，则反应中有0.1mol电子转移

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水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：

3Fe²⁺+2S₂O^2-₃+O₂+aOH^-==Y+S₄O^2-₆+2H₂O下列说法中，不正确的是(     )

A．S₂O^2-₃是还原剂

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．a =4

D．每有1molO₂参加反应，转移的电子总数为4mol

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继科学家发现C₃O₂是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C₃O₂与硫化羰的说法中正确的是（  ）

A．C₃O₂可以在氧气中完全燃烧生成CO₂

B．C₃O₂和CO₂都是碳的氧化物，它们互为同分异构体

C．COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D．COS在氧气中完全燃烧后，生成物是CO₂和SO₃

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（    ）

A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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（9分）根据下列变化关系：

请填空：

(1)A物质的名称_____ 。B溶液为____________．作用为_________________________

(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在(    )号中标明反应类型。

④ ________________________________________(                      )

⑥_______________________________________(                      )

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（12分）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：

2Cu²⁺＋2Cl^-＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H⁺＋SO₄^2-

2CuCl＋SnCl₂＝2CuCl↓＋SnCl₄

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

（1）配离子[Cu(En)₂]²⁺的中心原子基态外围电子排布式为________，

H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是；

（2）SO₂分子的空间构型为________；

（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是________。

（4）配离子[Cu(En)₂]²⁺的配位数为________，该微粒含有的微粒间的作用力类型有________（填字母）；

A．配位键      B．极性键    C．离子键      D．非极性键

E．氢键        F．金属键

（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl^-的配位数（即与Cl^-最近距离的Cu⁺的个数）为________。

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（8分）A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子。

（1）基态Fe原子的电子排布式为 ________。

（2）Fe、Co两元素的第三电离能I₃（Fe）________I₃（Co）（填“＜”或“＞”）。

（3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为________（填化学式）。

（4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为 ________。（用元素符号表示）

（5）Co的离子能与AD^-离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)₆]^4- 是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(AD)₆]^3-。

①HAD分子中A元素的杂化类型为________，D元素的化合价为________。

②写出[Co(AD)₆]^4-在加热时与水反应生成[Co(AD)₆]^3-的离子方程式：________ 。

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(15分)某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________（写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为

_______________________________________________________________

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________。（写离子符号）

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________ g。

（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是________

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(8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是________

（2）X与W组成的化合物中存在________键（填“离子”“共价”）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 ________ 。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式________ 。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

________ 。

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