2016-2017学年广东省高一上期中化学卷（解析版）

气体摩尔体积的单位是(　　 )

A．L　　 B．mol　　　　　 C．L·mol-1　　　　　　 D．mol·L-1

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下列各组物质按化合物、混合物顺序排列的是(　　 )

A．．空气、CuSO4·5H2O　　　　　　 B．生石灰、液态氧

C．干冰、冰水　　　　　　　　　　 D．Fe3O4、氨水

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下列事实与胶体性质无关的是(　　 )

A．豆浆里加入盐卤制豆腐　 B．冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘

C．血液透沂　　　　　　　　　 D．将植物油倒入水中搅拌，静置、分层

难度: 简单查看答案及解析

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下列实验操作或设计中，可行的是(　　 )

A. CO2通入足量BaCl2溶液中，产生白色沉淀

B. 除去O2中混有的H2，可将气体通过灼热CuO

C. 利用分液斗可分离酒精和氯化钠的混合物

D. 加稀盐酸后过滤，除去铜扮中没有的少量镁粉和铝粉

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根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(　　 )

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下列化学反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C氢氧化铜固体投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图是(He—4 ) (　　 )

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下列关于物质的量浓度表达正确的是(　　 )

A．10℃时，100mL0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发5g水，冷却到10℃，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L

B．1L水吸收22.4 LHCl时所得盐酸的浓度是1mol/L

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D．Na2SO4溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度之比为l : 2

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铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是(　　 )

A ．2 　　 　　 B ．4　　　　 C .6　　　　　　 D．8

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配制物质的量浓度溶液时，其它操作都正确，下列操作对所得溶液浓度有偏高影响的是(　　　 )

A. 称量时砖码生锈　　 B. 溶解前烧杯内有水

C. 容量瓶洗涤后未干澡　　 D. 定容时仰视容量瓶刻度线

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下列各组离子能在呈酸性的无色溶滚中大量共存的是(　　　 )

A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-　　　 B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C ．K+\、OH-、HCO3-、NO3-　 　　 D．NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-

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下列溶液中有关的化学方程式，正确的是(　　　 )

A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

B．Na投入硫酸铜溶液反应的化学方程式：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)2-

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10月11日早上7点30分，神舟十一号飞船发射成功。其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈反应：(CH3) 2NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，下述正确的说法是(　　　 )

A．该反应既是分解反应又是离子反应　　　　 B．N2O4被还原

C ．(CH3) 2NH2中碳元索为＋4 价　　　　 　　 D．H2O是还原产物

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工业制取ClO2：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是(　　　 )

A．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子　　　　 B．SO2在反应中被还原

C．H2SO4在反应中作氧化剂　　　　　　　　　　　　 D．NaClO3在反应中失去电子

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有下列三个反应①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2，下列说法正确的是(　　　 )

A．①中氧化产物和还原产物的质量之比为1：1

B．根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+

C．根据以上方程式一定可推知：Br2+2I-=2Br-+I2

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

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FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(　　　 )

A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀　　　　　　　　　　 B．加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解

C．都能产生丁达尔效应　　　　　　　　　　　　　　　　 D．分散质的粒子都能通过滤纸

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下列说法正确的是(　　　 )

A．只含一种元素的物质一定是单质　　　　　　　　　　 B．只含一种分子的物质一定是纯净物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物　　　　　　　　　　 D．有单质生成的反应一定是置换反应

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下列实验操作能达到实验目的的是(Cu-64 O-16 H-1 S-32) (　　　 )

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NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(　 )

A．16g氧气和臭氧(O3)的混合物中含有的氧原子数为NA

B．同温同压下，相同体积的任何气体都含有NA个分子

C．NA个空气分子的体积均为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA

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基础填空

（1）0.25molCaCO3的质量为_______g(Ca-40 C-12 O-16)。

（2）在标准状况下，含有1.806×1024个氢原子的氢气的体积为________L。

（3）现有下列物质：属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是__________。

①CO2　　　　 ②NaCl溶液　　　　 ③Mg　　　　 ④NaOH

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应生成Fe(OH)3胶体。

①在高铁酸钾中，Fe的化合价为______________。

②将此离子反应补充完整：4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(胶体)+3O2+___________；此反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)

③实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子，可用______(2个字)的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

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在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空。

（1）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗轻微胃酸过多，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。

请写出上述两个反应的离子方程式__________________、__________________。

（2）一定条件下，XO3a-与I-发生反应的离子方程式为：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，试推断XO3a-中X元素的化合价为__________，a的数值为______________。

（3）45%的NaHSO4溶液可做家用清洁剂(pH=1.4)，NaHSO4在水中电离方程式为_________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀时的离子反应方程式为_____________。

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4.35g二氧化锰在100mL足量浓盐酸(密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%)中完全反应：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5)

（1）表示上述氧化还原反应电子转移的方向和数目：__________________。

（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c(HCl)=___________。

（3）参加反应的HCl的物质的量：n(HCl)=______________。

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现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体，相应的实验过程如下：

（1）操作①是利用胶体不能通过__________而把淀粉胶体和溶液进行分离。

（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①__________；试剂③__________。

（3）判断试剂①已过量的操作是：静置，向上层清液中_____________。

（4）控制试剂③适量的方法是：__________。操作④的名称是__________。

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