云南省曲靖市2017届高三高考复习质量监测考试（八）理综化学试卷

下列说法不正确的是

A. pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

B. 利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

D. 葡萄中的花靑素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

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下列说法正确的是

A. 在实验室中，从海带中提取单质碘的方法：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B. 用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C. 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色，水层变为棕黄色，说明Fe2+的还原性强于Br-

D. 室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚

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有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A. 该反应是加成反应

B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面

C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种

D. 若R为C4H5O时，lmol b最多可以与6mol H2加成

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X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小：r(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示转化关系，其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是

A. X元素位于周期表中的第16列

B. X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点

C. X、Y、Z元素可以组成一种分子式为Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的电离受到了抑制

D. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1 : 1的化合物

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用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如下图所示。下列说法不正确的是

A. 阳极室溶液由无色变成浅绿色

B. 当电路中通过lmol电子的电量时，阴极有0.5mol的气体生成

C. 电解时中间室(NH4)2SO4溶液浓度下降

D. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

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常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A. a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液，c(NH3•H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常温下，HR和NH3•H2O的电离平衡常数相等

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已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 0-a段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C. b~c段反应：氧化产物为I2

D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO3为1.lmol

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空气中含有吸入颗粒物PM2.5，严重影响人的生理和健康，因此改善发质结构、机动车辆措施能有效减少PM2.5、SO2、NO3等的污染。请回答下列问题：

(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：

根据表中数据判断，该试样的pH = ________。

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成。已知：气缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0。恒温，恒容密闭容器中，下列叙述，能说明该反应达到化学平衡状态的是________ (填序号)。

A.混合气体的密度不再变化　　　　　　 B.混合气体的平均分子质量不再变化

C.N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2　　 D.氧气的转化率不再变化

E.生成lmol N2的间时有lmol O2被消耗

(3)为减少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:

①将煤转化为淸洁气体燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ • mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　　 △H =-110.5kJ • mol-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。

②洗涤含SO2的烟气。下列物质，可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂的是______(填序号)。

A.浓氨水　　 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl3饱和溶液　　 D.酸性CaCl2饱和溶液

(4)某湿度下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积, 平衡将_____(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不”)移动。

判断的依据是__________________________________。

(5)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图14所示，则通入a气体的电极，电极反应式为_________________。

(6)—定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH溶液与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为___________________。

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碲是VIA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。

(1)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸，Ka1=1×10-7，该温度下，0.1mol/L H6TeO6的电离度a为_____________(结果保留1位有效数字)。

(3)从粗铜精练的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:

①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，产生的后果是____________________________。

②“加压酸浸”中为什么要加压？_______________________________。

③对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是_________________________________。

④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是_______，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________。

已知阳极泥中Cu2Te的含量为a%，则m吨阳极泥理论上可制得纯度为n%的粗碲___吨。

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铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。

（3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。

（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。

（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。

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POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：

I.实验室制备POC13。

采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:

资料：①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

②PCl3和POC13的相关信息如下表：

(1)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。

(2)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。

(3)装置B的作用除干燥O2外，还有_____________________________。

(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。

II.测定POC13产品的含量。

实验步骤：

①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7g POC13产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液。

②取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X为指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mLKSCN溶液。

(5)步骤③中加入硝基苯的作用是__________________________。

(6)步骤④中X为____________________　　 。

(7)反应中POC13的百分含量为_________，通过__________(填操作)可以提高产品的纯度。

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氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以为原料的合成路线如图:

请根据以上信息，结合自己掌握的知识和具有的经验回答下列问题：

(1)分子C中无氧官能团的名称为____________。命名为__________。

(2)D→E的反应类型是_________反应。

(3)X的结构简式为___________________。

(4)下列叙述正确的是________(填序号)。

A.A物质中所有原子均可共面　　　　 B.C物质可发生取代、氧化、还原反应

C.在水中溶解度小　　　　　　 D.E中有两个手性碳原子

(5)分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式为_____________。

(6)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_____种(不包括B)。

①与B含有相同的官能团；②苯环上的取代基不超过2个。

(7)已知：，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物需要经历的反应类型有______(填序号)。

①加成反应　　 ②消去反应　　 ③取代反应　　 ④氧化反应　　 ⑤还原反应

写出制备化合物的最后一步反应：______________________。

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