2013届贵州省高一3月月考化学试卷

19世纪门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说                     B.提出了分子学说

C.发现了稀有气体                     D.发现了元素周期律

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在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A．8、8、18、32                  B．8、18、18、32

C．8、18、18、18                 D．8、8、18、18

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某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是

A．136          B．50         C．86        D．222

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下列表达方式错误的是

A．H∶Cl      B．   C．　　D．O＝C＝O

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下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A．Na₂O    B．NH₃     C．Ca(OH)₂    D．CaBr₂

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我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

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元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

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下列说法正确的是

A．元素的种类由核外电子数决定

B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子

D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n

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下列说法不正确的是

A  化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B  物质燃烧和中和反应均放出热量

C  分解反应肯定是吸热反应

D  化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

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元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间

A．第八周期第IA族   B．第七周期第 ⅦA族

C．第七周期第0族    D．第六周期第ⅡA族

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某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是

A．2a    B．a+2     C．2a+10    D．2a+2

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某元素X最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为

A．5n-2    B．3n-12     C．3n-6    D．n-10

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下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是

A．CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF        B．SiH₄＞NH₃＞H₂S＞HCl

C．HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃        D．NH₃＞PH₃＞H₂S＞HBr

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下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

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下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是

A．锑元素的质量与¹²C原子质量1／12的比值

B． 一个锑原子的质量与¹²C原子质量1／12的比值

C． 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值

D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值

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下列关于元素化合价的叙述错误的是

A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物

B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物

C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物

D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物

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航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH₄ClO₄ = N₂↑+ 4H₂O↑+ Cl₂↑+ 2O₂↑+ Q（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

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若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

A．1         B．3        C．5         D．6

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下列属于吸热反应的是

A.、镁和稀盐酸                              B、氢气在氧气中燃烧

C、Ba(OH)₂ ·8H₂O与NH₄Cl反应                D、氢氧化钾和硫酸中和

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（6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号________。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行________族。

（4）试将、、、、等五种离子按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示）____________________。

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（7分）某微粒的结构示意图为  试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

（2）当y=8时，该粒子可能是

（写名称）：________、________、 、________、________。

（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________。

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（13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

（1）写出下列元素的元素符号：①________②________

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是________，判断依据是________；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是________，判断依据是________。

（5）⑾与⑿原子序数之差________

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（4分）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是     ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 。

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（6分）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着________的变化，它们分别遵循________定律和________定律。能量变化通常主要表现为________的变化，即 ________或者________。

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（3分）不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的________也不同。放热反应的宏观表现是________，其微观表现是________。

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（11分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：A________B________C________D________E________。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：________

（3）写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质________；B与E形成的化合物________；

A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________

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