福建省福州市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　 )

A．K　　　 B．Na　　　　　　 C．Fe　　　　　　 D．Al

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下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（　　 ）

A．NO2不断通人FeSO4溶液中　　 B．CO2不断通人CaCl2溶液中

C．NH3不断通人AlCl3溶液中　　 D．SO2通人已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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下列几种类推结论中正确的是

A. 酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液

B. Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3

C. 工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝

D. 第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3

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下列说法中不正确的是

A. 光导纤维的主要成分是SiO2

B. 玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

C. 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

D. 大量排放SO2会引起酸雨

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 质子数为53、中子数为78的碘原子：

B. S2－的结构示意图：

C. N2的电子式：

D. NH4I的电子式：

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根据中学对电解质、非电解质的定义判断，下列叙述正确的是

A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B. 实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D. 蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

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钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。下列说法正确的是

A. 、、是钚的三种同素异形体

B. 中有94个中子

C. 的中子数与质子数之差为51

D. 一个的质量为240 g

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向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是

　　　　　　　　　　 甲　　　　 乙　　　　 　丙　　　　

①AgNO3溶液　 ②NaOH溶液　　 ③水

A. ②①③　　 B. ①②③　　 C. ③②①　　 D. ①③②

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下列有关物质的性质与其应用不对应的是

A. MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料

B. NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光

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下列有关说法正确的是

A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

D. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)

C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D. 该反应属于非氧化还原反应

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下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是

A. d的氢化物比b的氢化物稳定

B. d与c不能形成化合物

C. a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a

D. 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d

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下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

A. 铜和硝酸反应　　 B. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C. 铁和硝酸的反应　　 D. 氯化铝与氨水的反应

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下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A. 过氧化钠　　 B. 氢硫酸　　 C. 硫酸亚铁　　 D. 一氧化氮

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实验室制备Cl2通常采用下列反应: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。据此从如图所示装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下述实验不能达到预期目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。

则甲和X不可能是

A. 甲为C，X为O2

B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

C. 甲为Fe，X为Cl2

D. 甲为硝酸溶液，X为Fe

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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定:

由此分析,下列结论中,正确的是

A. A中可能有Fe3+　　 B. B为AgI沉淀

C. C中可能有Fe3+　　 D. A一定为FeBr2溶液

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol·L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA

B. 标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA

C. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去的电子数为2NA

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下列解释事实的离子方程式正确的是

A. 向盛有Ba(OH)2和酚酞的溶液中滴加硫酸，有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色：Ba2++OH-+H++SO42-=== BaSO4↓+H2O

B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液有气体生成：SO32-+2H+ ==== SO2↑+H2O

C. 向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：　Al3++3OH- === Al(OH)3↓

D. 实验室不用配磨口玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L—1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42—、CO32—

B. 0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—

C. 0.1 mol·L—1FeCl3溶液：K+、NH4+、I—、SCN—

D. 1.0mol▪L—1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

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W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是

A. 三种元素的最高正化合价中，Z的最大

B. W晶体中只存在有共价键

C. 原子半径：X＞Y＞Z

D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是　　

①　

②

③　　

④

⑤　

⑥

A. ①②⑤　　 B. ②③⑥　　 C. ②⑤⑥　　 D. ①③④

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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍

（1） W的原子结构示意图为___________________ 。

（2）Z在周期表中的位置 ____________________。

（3）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X 单质和水，该氧化物的化学式为_____________。

（4）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：_______。

Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20。

（5）相对分子质量为16的Y的氢化物电子式为_______________________。

（6）写出单质Y和浓硝酸反应的化学方程式：________________________。

（7）写出工业制备Z的过程中发生的第一个反应的化学方程式__________。

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如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接（G中元素A与元素B的质量比为3:7）；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为______________________；

（2）化合物I与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________；

（3）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为_____________；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________________；

（5）E在I中燃烧观察到的现象是_________________________。

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氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

根据上述流程回答下列问题:

（1）混合液①中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）溴与氯结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为___________________。

（3）加入Ba(OH)2反应的离子方程式为______________操作Ⅱ的名称是______。操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。(选填编号)

a．固体和液体　　 b．固体和固体　　　 c．互不相溶的液体　　 　　 d．互溶的液体

（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有F,则用于证明该假设所用的试剂为______，反应的离子方程式为_____________。

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Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。

图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

请回答下列问题：

（1）图2中仪器a的名称是________。

（2）根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。

（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。

（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________。

（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_____________。

（6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_________。

（7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。

①写出溶解过程发生反应的离子方程式____________________。

②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论

______________________________________________________。

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