河北省2018届高三上学期高中毕业班第一次调研化学试卷

下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

A. SO2用于熏蒸粉丝　　 B. Al(OH)3用作制胃酸的中和剂

C. AgI用于人工降雨　　 D. Fe2O3用于制造红色油漆和涂料

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下列反应中，属于加成反应的是（　　）

A. 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色

B. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色

C. 乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色

D. 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O

下列各组实验中最先出现浑浊的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于“SO3”的分类不正确的是

A. 无机物　　 B. 氧化物　　 C. 含氧酸　　 D. 化合物

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下列描述的一定是金属元素的是

A. 易失去电子的物质　　 B. 能与酸反应的物质

C. 原子最外电子层只有一个电子的元素　　 D. 原子核内有11个质子的元素

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某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是:

A. 所有原子可能在同一平面上　　 B. 所有原子可能在同一条直线上

C. 所有碳原子可能在同一平面上　　 D. 所有氢原子可能在同一平面上

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现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是

A. 生成氢气的质量：X﹥Y　　 B. 相对原子质量：X﹥Y

C. 金属活动性：Y﹥X　　 D. 消耗硫酸的质量：X﹥Y

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在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(L•min)

B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(L•min)

C. 反应到6 min时，H2O2分解了50%

D. 反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L

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下列表示不正确的是

A. KOH的电子式：

B. 二氧化碳的结构式：O=C=O

C. CH4的球棍模型：

D. S2ˉ的离子结构示意图：

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1H、2H、3H－、H+ 、H2是（　　 ）

A. 氢的5种同位素　　 B. 5种氢元素

C. 氢元素的5种不同微粒　　 D. 氢的5种核素

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下列有关元素存在及应用的说法正确的是

A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法

C. 硅胶吸水后不能重复再利用

D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在

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已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则对下列推断中正确的是(　　　　 )

A. BeCl2溶液的PH<7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B. Na2BeO2溶液的PH>7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C. Be(OH)2不具有两性

D. BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物

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下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。下列关于此标签的说法中正确的是(　　)

A. 高温会导致碘的损失

B. 碘酸钾可氧化氯化钠

C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D. 该碘盐中碘酸钾的含量为20~50 mg·kg-1

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电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(己电离的物质的量/原来的总物质的量)X 100%。现取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol • L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

A. 0.5%　　 B. 0.1%　　 　　 C. 1.5%　　 D. 1%

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下列化学试剂的保存方法正确的是

A. 短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化

B. Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中

C. 氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中

D. 钠单质存放在四氯化碳中

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下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A. 石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO＋H2O

B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

C. 在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OH－＋CO2=CO＋H2O

D. 用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－=2[Al(OH)4]－＋H2O

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分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。X是一种芳香烃，分子中只有一个环;Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是(　　)

A. Y属于不饱和烃

B. X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生

C. X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应

D. Y的二氯代物有三种

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下列变化过程中，只破坏共价键的是　 (　　)

A. I2升华

B. 粉碎食盐

C. HCl溶于水

D. 闻到NH4HCO3刺激性气味

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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A. 直线形；三角锥形　　 B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形　　 D. V形；平面三角形

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下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式__________。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理___________？并说明理由：________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（4）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为____________________（假设所通气体是过量的）。

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某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：

已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。

②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。

请回答下列问题：

（1） A的结构简式是____________________。

（2）B中的官能团名称是______________________。

（3）D→E的反应类型是______________。

（4）①乙酸与化合物M反应的化学方程式是_________________________________

②G→聚酯纤维的化学方程式是______________。

（5） E的名称是___________。

（6） G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_____种。

①苯环上只有两个取代基；

② 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。

(7) 写出由合成的流程图(注明反应条件)________。

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