2014届吉林省吉林市高三开学摸底考试化学试卷（解析版）

环境与化学密不可分，下列说法正确的是

A．CO₂是大气污染物

B．大气中CO₂含量的增加会导致温室效应的加剧

C．酸雨是pH＜7的雨水

D．CO₂、SO₂和NO₂都会导致酸雨的形成

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暴露于空气中不易变质的是

A．小苏打        B．FeSO₄          C．Na₂SO₃           D．植物油

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下列方法中，不能用于物质分离的是

A．过滤          B．蒸馏           C．分液             D．丁达尔效应

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某物质中含有两种元素，此物质不可能是

A．单质          B．纯净物         C．化合物           D．混合物

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下列离子中，只有还原性的是

A．H⁺            B．Fe³⁺            C．Cl^—               D．SO₃^2—

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实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的

A．NaCl            B．Na₂SO₄          C．CuCl₂            D．AgNO₃

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下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增大压强        B．降低温度        C．增大CO的浓度   D．更换催化剂

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下列化学用语正确的是

A．NH₄Cl的电子式：      B．S^2—的结构示意图：

C．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH           D．原子核内有8个中子的碳原子：

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下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是

A．盖斯定律        B．阿伏加德罗定律   C．勒夏特列原理     D．质量守恒定律

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在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是

A．Fe—2e^—＝Fe²⁺                      B．O₂＋4e^—＋2H₂O＝4OH^—

C．4OH^——4e^—＝O₂↑＋2H₂O             D．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O ＝4Fe(OH)₃

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下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是

A．容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上

B．滴定管的“0”标线刻在管的下端

C．托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边

D．量筒的最下端刻“0”标线

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下列实验能达到预期目的的是

A．用溴水鉴别苯和溴苯

B．用BaCl₂溶液鉴别SO₄^2—和CO₃^2—

C．用浓HNO₃和Cu反应制取NO

D．将混有HCl的Cl₂通入饱和NaHCO₃溶液中除去HCl

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下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．苯和甲苯属于同系物

B．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

C．乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应

D．乙酸和乙酸乙酯可用Na₂CO₃溶液区别

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下列反应的离子方程式不正确的是

A．NaOH溶液与稀H₂SO₄反应：H⁺＋OH^—＝H₂O

B．NaHCO₃与NaOH两溶液反应：HCO₃^— ＋OH^—＝CO₃^2—＋H₂O

C．金属钠与水反应：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^—＋H₂↑

D．AlCl₃溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺ ＋4OH^—＝AlO₂^—＋2H₂O

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N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1．5molH₂和0．5molN₂，充分反应后可得NH₃分子数目为N_A

B．1．0L  0．1mol•L^—1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2—离子数目为0．1N_A

C．一定条件下，2．3gNa完全与O₂反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1N_A

D．在标准状况下，2．24L的CH₃CH₂OH含有N_A个分子

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25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是

A．c(H⁺)＝ c(Cl^—)＋ c(OH^—)

B．c(H⁺)·c(OH^—)＝1．0×10^—14

C．由水电离出的c(H⁺)＝1．0×10^—13mol•L^—1

D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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下列说法正确的是

A．0．5mol SO₂和11．2LCO₂所含的分子数目一定相等

B．25℃和100℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H₂SO₄)相等

D．2SO₂(g)＋O₂(g)     2SO₃(g) 和4SO₂(g)＋2O₂(g)     4SO₃(g)的△H相等

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将0．195g锌粉加入到20mL  0．100 mol•L^—1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M              B．M²⁺              C．M³⁺               D．MO²⁺

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下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：

族

周期               ⅠA           ⅡA           ⅢA           ⅣA           ⅤA           ⅥA           ⅦA           0

2                                                                           C                D               E

3                                                         B                                                                      F                G

4                     A

（1）分别写出A、D、G的元素符号：________、________、________，其中化学性质最不活泼的是________（填元素符号）；

（2）F的氢化物中化学键的类型是________，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________；

（3）C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是________；

（4）写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式________；

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有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：

（1）X是________，Z是________；

（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为________（用化学式表示）；

（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式________；

（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

________。

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过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。

（1）与H₂O₂具有相同的电子总数的双原子分子有________（写两种）；

（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H₂O₂氧化I^—离子的离子方程式________；

（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能与酸作用生成H₂O₂，目前实验室制取H₂O₂可通过上述某种过氧化物与适量的稀H₂SO₄作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是________（填化学式）；

（4）纯H₂O₂可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态H₂O₂反应，生成N₂（g）和H₂O（g），放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是________。

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（11分）进入21世纪，我国的几大环境污染事件中，吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件，近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（  ）等污染物的废水流入松花江，最终经俄罗斯入海。

（1）写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式________；

（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为________；

A．同系物      B．同分异构体    C．芳香烃        D．芳香族化合物

（3）苯胺和NH₃与酸反应的性质相似，写出苯胺与盐酸反应的离子方程式

________；

（4）①写出由苯制硝基苯的化学方程式________，

该反应的反应类型是________；

②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺，写出该反应的化学方程式。

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SO₂和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。

（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  △H＜0反应，某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②将2．0molSO₂和1．0molO₂置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO₂的平均反应速率为________。

该反应的平衡常数为________。

（2）用CH₄催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝—574kJ·mol^—1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝—1160kJ·mol^—1

取标准状况下4．48LCH₄并使之完全反应：

①若将NO₂还原至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为________；

②若还原NO₂和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是________。

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