2013-2014学年湖北省荆州市毕业班质量检查（一）化学试卷（解析版）

人们日益重视环境问题，下列说法中正确的是

A．将秸秆在田间焚烧

B．PM2. 5是指大气中直径小于或等于2. 5微米的颗粒物，PM2. 5在空气中形成了气溶胶

C．人类利用能源经历了柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期

D．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因’

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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．将28 g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中，可得到11.2 LH₂

B．常温常压下，64 gSO₂气体含有的原子数目为3 N_A

C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 N_A

D．1 mo1N a被完全氧化生成Na₂O₂，失去2 N_A个电子

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室温下，下列图形与实验过程相符合的是

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列叙述中正确的有(   )个

①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。②嫡增且放热的反应一定是自发反应。③Mg比A1活泼，在Mg和A1形成的原电池中，Mg必定做负极。④难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。⑤燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。⑥干燥的C1:和氯水均能使鲜花褪色

A．1     B．2     C．3     D．4

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如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体 A和气体B的组合不可能是

A．水、氯化氢

B．硫酸、氨气

C．氢氧化钠溶液、二氧化硫

D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

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已知温度T时，水的离子积常数为K_W，该温度下将V₁mL a mol/L的一元酸HA与V₂mL b mol·L^-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是

A．若V₁a=V₂b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化

B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，则V₁=V₂时，酸碱恰好完全中和

C．此混合液中:  c( H⁺)+c(B⁺) ≤ c(OH^一)+c(A^一)

D．若混合溶液中。c(OH^一) =√K_Wmol·L^-1，则此溶液一定呈中性

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下列事实解释准确的是

A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e^- = Fe²⁺

B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:  2H₂O十O₂+4e^-=4OH^-

C．用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1^-—2e^一=C1₂↑

D．铅蓄电池的正极反应为:PbO₂ +4H⁺ +2e^一=Pb²⁺ +2H₂O

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下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的且安全的是

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解释下列现象的离子方程式不正确的是

A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄:  3 Fe +8H⁺ +2NO₃^-=3 Fe²⁺+2NO+4H₂O

B．FeBr₂与Cl₂物质的量之比为1∶1时:2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4C1^-+Br₂

C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO₄^2-完全沉淀:A1³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+A1O₂^-+2H₂O

D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe³⁺+3C1O^-+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3HC1O

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已知A．B为单质，C为化合物: 能实现上述转化关系的是 ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na  ②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂  ③若向C的溶液中滴加NaOH溶液直至过量，先生成白色沉淀，之后沉淀逐渐溶解，则B可能为A1  ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②④   B．②④   C．①③  D．②③④

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T℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L密闭容器中，发生反应CO₂ ( g ) + 3 H₂ ( g )    CH₃ OH ( g )+H₂O( g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。则下列说法正确的是

A．反应开始至a点时υ(H₂) =1 mol·L^-1·min^-1

B．曲线II对应的条件改变是降低压强

C．若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H >0

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)

A．对滴定管仰视读数:  23. 80 mL

B．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10. 4 g(左盘祛码10 g，游码0.4 g)

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度:  30. 4^OC

D．用量筒量取硝酸时，俯视读数:  5. 8 mL

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下列事实能用同一原理解释的是

A．Na₂O₂和活性炭均能使品红溶液褪色

B．对碘晶体和碳酸氢铵晶体加热，晶体均会逐渐消失

C．SO₂能使滴加酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO₄溶液的红色都褪去

D．实验室配制FeC1₃溶液和SnC1₂溶液时，先将固体FeC1₃和SnCl₂分别溶解在浓盐酸中，再加蒸馏水稀释

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中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是

A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

B．某温度下，2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应:3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡时测得n(C)=1.6mol ,反应的化学平衡常数表达式为

C．温度一定时，当溶液中。( Ag⁺)·c( Cl^-)等于Ksp值时，此溶液为AgCI的饱和溶液

D．难溶电解质AB₂饱和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1,  c(B^-)=y mo·L^-1，则Ksp值为4xy²

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一定量的CuS和Cu₂S的混合物投人足量的硝酸中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu²⁺和SO₄^2-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0 g CuO。若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

A．18.0 L        B． 27.0 L        C．31.4L        D．33.6 L

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在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题:

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，

则工业上生产甲的一般方法是_　　　　　。

A.热分解法       B.热还原法       C.电解法

②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是________

③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_________(填“强”或“弱”)。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程

式是________

②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离

子方程式是________

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（1）已知：①Fe(s)+1／2O₂(g)=FeO(s)       △H₁=-272.0KJ·mol^-1

②2Al(s)+3／2(g)=Al₂O₃(s)     △H₂=-1675.7KJ·mol^-1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_________(填“能”或“不能”)，你的理由________

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A．B，如图所示。①据图判断该反应是________(填“吸”或“放” )热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，，升高温度，反应物的转化率将________ (填“增大”、 “减小”或“不变”)。

②其中B历程表明此反应采用的条件为________

(填字母)。

A.升高温度        B.增大反应物的浓度

C.降低温度        D.使用催化剂

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铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃·xH₂ O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉

(主要成分为FeS₂)制备铁黄的流程如下:

（1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_________、________

（2）试剂a最好选用_________(供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO₃ );其作用是_________。

（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是__________(填序号)。

（4）查阅资料知，在不同温度下Fe₂ O₃被CO还原，产物可能为Fe₃ O₄  、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe₂ O₃还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H₂SO₄、稀盐酸、H₂ O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H₂SO₄溶液②­­NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H₂SO₄的第一步电离是完全的)，回答下面问题:

（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)_________

（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H₂的体积(同温

同压下)由大到小的顺序是__________

（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH₃ COOH应选用_________作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H⁺)为_________。

（4）在25℃时，将b mol·L^-1的KCN溶液与0. O1 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_________0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=________

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氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)   △H=一92. 4 KJ·mol^-1

（1）2NH₃(g) N₂(g) +3H₂(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有

①单位时间内生成3n mol H₂:同时生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

A.①③④     B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④

（2）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃ ,70 min开始达到平衡。反应中CO₂ ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

①20 min时，υ_正(CO₂ )_　　　　80 min时。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。

②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

③上述可逆反应的平衡常数为_________(保留二位小数)。

④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是________(填图甲中的“A”或“B”)。

⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为________，若两极共收集到气体22. 4L(标

况)，则消耗的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

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