广西桂林市2017-2018学年高一下学期开学考试化学试卷

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为(　 )

A. NaHCO3、Al(OH)3　　 B. AgCl、NaHCO3

C. Na2SO3、BaCO3　　 D. Na2CO3、CuSO4

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已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（　　 ）

A. 原子半径：X>Y>Z>W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

难度: 中等查看答案及解析

银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是

A. 硫的还原性

B. 硫的漂白性

C. 二氧化硫的还原性

D. 二氧化硫的漂白性

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下列有关试剂的保存方法，错误的是

A. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，且要用橡胶塞密封好。

B. 少量的钠保存在煤油中

C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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下列说法正确的是　　 (　　 )

A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C. 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

D. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L

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某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 (　　 )

A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－　　　　 B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、SO32－、NO3－　　　 　D．Na+、K+、MnO4－、Br－

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

B. 氯气跟水反应：Cl2+ H2O＝ H＋+ Cl－+ HClO

C. 钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

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从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A. 此法的优点之一是原料来源丰富

B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C. 以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应

D. 第④步电解不是氧化还原反应

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用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

B. 14 gN2和CO混合气体中的原子总数为NA

C. 标准状态下，22．4L氦气含有2NA个氦原子

D. 钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA

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下列说法不正确的是

A. 硅胶可作袋装食品的干燥剂

B. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

C. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

难度: 中等查看答案及解析

利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（　　 ）

A. 可生成H2的质量为0.02g

B. 可生成氢的原子数为2.408×1023个

C. 可生成H2的体积为0.224L（标准状况）

D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

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(2016·北京卷) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

D. a、d两点对应的溶液均显中性

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O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A. 氧气是氧化产物

B. O2F2既是氧化剂又是还原剂

C. 若生成4.48 L HF，则消耗的H2S为0.1mol

D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

A. 过量的铜与浓HNO3　　 B. 过量的浓盐酸与二氧化锰

C. 过量的铜与浓硫酸　　 D. 过量的锌与18 mol/L硫酸

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锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是

A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B. 操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠

C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

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制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH=1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　 ）

A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（　　 ）

A. 0.80　　 B. 0.85　　 C. 0.90　　 D. 0.93

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）________。

（2）写出实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式：___________________

（3）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________。

（4）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，已知2Fe2++Br2==Fe3++2Br—则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是____________

（5）用化学方程式表示W的非金属性比Z强：____________________________

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下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：

当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）

（1）A是______，Y是______ ，Z是______

（2）当X是强酸时， E是 ______

（3） 当X是强碱时，E是 ______

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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是　　 。

（2）实验操作的先后顺序是　　　　 （填操作的编号）。

a．检查装置的气密性后加入药品　　　　

b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl　　

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是　　　　　　　　　　 。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

【探究反思】

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若杂质是CuO，则产生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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